Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(b) कोलराउश के नियम से 

 $$\begin{gathered} {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} \mathrm{NaCl} = {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Na}}^{+}} + {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Cl}}^{-}} ...\left(\mathrm{i}\right) \\ {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} \mathrm{HCl} = {\mathrm{\lambda }}_{\mathrm{H}+} + {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Cl}}^{-}} ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COONa} = {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{Na}}^{+}} + {\mathrm{\lambda }}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{COO}}^{-}} ...\left(\mathrm{iii}\right) \\ \mathrm{So}, {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COOH} \\ \mathrm{On} \mathrm{adding} \mathrm{Eqs}. \left(\mathrm{ii}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{iii}\right) \mathrm{and} \mathrm{then} \mathrm{subtracting} \\ \mathrm{Eq}. \left(\mathrm{i}\right) \\ ={\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{of} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COONa} + {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{of} \mathrm{HCl} - {\mathrm{\lambda }}_{\infty } \mathrm{for} \mathrm{NaCl} \\ =(91 + 426.16 - 126.45){\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2 \\ = 390.71 {\mathrm{\Omega }}^{-1}{\mathrm{cm}}^2 \end{gathered}$$

 प्रयुक्त अवधारणा : विद्युत्-अपघटन तथा फैराडे का प्रथम नियम

दिया है : अम्लीकृत जल

$$\begin{gathered} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_4^{2^{-}} \\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}}^{2-} \end{gathered}$$

कैथोड पर ${\mathrm{H}}_2$ गैस मुक्त होती है

w = 2 x Q

$\mathrm{i}=\left(\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{E}}\right)\times \frac{96500}{\mathrm{t}}$

गैस के लिए $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{E}}$ के स्थान पर हम रख सकते हैं

$$\begin{gathered} \frac{\mathrm{vol} \mathrm{of} \mathrm{gas} \mathrm{at} \mathrm{NTP}}{\mathrm{vol} \mathrm{of} 1 \mathrm{gm} \mathrm{eq}. \mathrm{gas}} \\ =\frac{112}{{\displaystyle \frac{22400}{2}}} \\ =\frac{112}{11200} \\ =\frac{1}{100} \\ \mathrm{i}=\left(\frac{1}{100}\right) \times \frac{96500}{965} \\ \mathrm{i}=1\mathrm{A} \end{gathered}$$

(a) वियोजन की मात्रा, $\mathrm{\alpha }$ = ${\mathrm{\lambda }}^{\mathrm{c}}$/${\mathrm{\lambda }}^{\infty }$

जहाँ, ${\mathrm{\lambda }}^{\mathrm{c}}$and ${\mathrm{\lambda }}^{\infty }$ क्रमशः दी गई सांद्रता पर तथा अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकताएँ हैं। 

= $\mathrm{\alpha }$ = 8/400 = 2x10^-2

ऑस्टवाल्ड के तनुता नियम से (दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल के लिए),

K_c = C$\mathrm{\alpha }$²/(1-$\mathrm{\alpha }$)

C$\mathrm{\alpha }$²

= 1/32 (2x10^-2)²

=1.25x10^-6

व्याख्या : 1 मोल इलेक्ट्रॉन पर आवेश

Q= ne

Q= 6.002 x ${10}^{23} \times 1.6\times {10}^{-19}$

Q = 96500 = 1F

किसी पदार्थ का 1g तुल्यांक निक्षेपित करने के लिए 1F विद्युत् आवश्यक है, जो 1 मोल इलेक्ट्रॉन के आवेश के बराबर है। 

(d) 

$$\begin{gathered} E°=E + \frac{0.058}{1}\log {10}^{-7} \\ = E° + \frac{0.059 \times (-7)}{1} =E°- 0.41 \mathrm{V} \end{gathered}$$

(b) लेड संचायक बैटरी के आवेशन में विपरीत अभिक्रियाएँ होती हैं।

गैल्वनी सेल अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तित दिशा उच्च विभव से निम्न विभव की ओर होती है। यदि P1 < P2 है, तो इसका अर्थ है कि बायें अर्ध-सेल का विभव दायें अर्ध-सेल से कम है, अतः अभिक्रिया दायें से बायें की ओर स्वतःप्रवर्तित रूप से आगे बढ़ेगी।

प्रयुक्त अवधारणा : फैराडे का द्वितीय नियम + विद्युत्-अपघटन

$\frac{{\mathrm{w}}_1}{\mathrm{Eq} {\mathrm{wt}}_1}=\frac{w_2}{Eq w{t}_2}$

= ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ का विद्युत्-अपघटन

$$\begin{gathered} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-} \\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}}^{2-} \end{gathered}$$

कैथोड पर ${\mathrm{H}}_2$ निक्षेपित होगी

${\mathrm{mgSO}}_4$ का विद्युत्-अपघटन

$$\begin{gathered} {\mathrm{mgSO}}_4\to {\mathrm{mg}}^{2+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-} \\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}^{+}+ {\mathrm{O}}^{2-} \end{gathered}$$

कैथोड पर : $H_2$ गैस मुक्त होगी क्योंकि ${\mathrm{H}}^{+}$ आयनों का निर्वहन विभव ${\mathrm{mg}}^{2+}$ से कम है

अतः mg निक्षेपित नहीं होगा

(a) अनंत तनुता पर BaCl₂ की तुल्यांकी चालकता,

${\lambda }_{\infty }$ BaCl₂ का = (1/2)${\lambda }_{\infty }$Ba²⁺ का + ${\lambda }_{\infty }$ Cl^- का

= 127/2+76 = 139.5