Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

अभिक्रिया है H_c⁺ $\stackrel{1\mathrm{e}-}{\to }\hspace{0.17em}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{A}}}^{\mathrm{+}}$

∴ E = $\frac{0.059}{\mathrm{1}}\mathrm{\hspace{0.17em}}\log \mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{2.1\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-4}}{1.8\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-5}}$ = 0.0629 V 

${\mathrm{E}}_{{\mathrm{Br}}^{\mathrm{-}}/\mathrm{AgBr}/\mathrm{Ag}}^{\mathrm{0}}$ = ${\mathrm{E}}_{{\mathrm{Ag}}^{\mathrm{+}}/\mathrm{Ag}/\mathrm{Ag}}^{\mathrm{0}}\mathrm{\hspace{0.17em}}+\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{0.059}{1}$ log K_SPAgBr = ${\mathrm{E}}_{{\mathrm{Ag}}^{\mathrm{+}}/\mathrm{Ag}}^{\mathrm{0}}$ – 0.7257

तथा ${\mathrm{E}}_{{\mathrm{Cr}}^{\mathrm{-}}/\mathrm{AgCl}/\mathrm{Ag}}^{\mathrm{0}}$ = ${\mathrm{E}}_{{\mathrm{Ag}}^{\mathrm{+}}/\mathrm{Ag}}^{\mathrm{0}}\mathrm{\hspace{0.17em}}+\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{0.059}{1}$ log K_SPAgCl = ${\mathrm{E}}_{{\mathrm{Ag}}^{\mathrm{+}}/\mathrm{Ag}}^{\mathrm{0}}$ – 0.59

अब सेल अभिक्रिया है

Ag + Br^– $\stackrel{}{\to }$ AgBr + 1e^–

AgCl + 1e^– $\stackrel{}{\to }$ AgBr + Cl^–

Br^–AgCl $\stackrel{1e^{-}}{\to }$ Cl^– + AgBr 

0 = (0.7257–0.59) + $\frac{0.059}{1}\mathrm{\hspace{0.17em}}\log \mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{[{\mathrm{Br}}^{-}\mathrm{]}}{[{\mathrm{Cl}}^{-}\mathrm{]}}$ 

⇒ $\frac{[{\mathrm{Br}}^{-}\mathrm{]}}{[{\mathrm{Cl}}^{-}\mathrm{]}}$ = 0.005

${\Lambda }_m={\Lambda }_m^{\infty }-b \sqrt{c}$

260 = ${\Lambda }_m^{\infty }$ – 0.5 b…

250 = ${\Lambda }_m^{\infty }$ – b … (2)

हल करने पर तथा (2) से, हमें प्राप्त होता है

${\Lambda }_m^{\infty }$ = 270 Ω^– cm² mol^–1

AgCl(s) + e $\underset{}{\overset{}{\to }}$ Ag(s) + Cl^–E° = 22 V

1/₂Cl₂ + e $\underset{}{\overset{}{\to }}$ Cl^– E° = 1.36 V

हमें प्राप्त होता है

Ag(s) + $\frac{1}{2}$Cl₂(g) $\underset{}{\overset{}{\to }}$ AgCl(s)E°_cell = 1.14 V

∴ ΔG = –nEF° = – (96500) (1.4) = –110 KJ/mol

यदि धातु आयन का अपचयन विभव O₂/H₂O युग्म से अधिक है, तो वह आयन जल में स्थायी होता है। अतः Co³⁺ जल में स्थायी है

[संकेत : (2) तथा (3) की विपरीत अभिक्रियाएँ स्वतःप्रवर्तित हैं; यहाँ दुर्बलतम ऑक्सीकारक Mg²⁺ है]

∵ ΔH = ΔG + T ΔS

= –nFE_cell + nFT ${\left(\frac{{\displaystyle \partial \mathrm{E}}}{{\displaystyle \partial \mathrm{T}}}\right)}_{\mathrm{p}}$

= –199.35 KJ/mol [Cd²⁺ +2e^–→ Cd के लिए n = 2 तथा अन्य मान रखने पर]

अब ΔH < O ⇒ ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

⇒ ऊष्मा मुक्त होगी जिससे ताप बढ़ जाएगा।

Q = 10 × 4825 = 4825 = 48250 C

मोलों की संख्या = $\frac{48250}{96500}$ = 0.5

Ag + $\frac{1}{2}$Cu⁺⁺ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ Ag⁺ + $\frac{1}{2}$Cu

  2.00  2.00

  2 – 0.25  2 + 0.50

E_cell –E°_cell – $\frac{0.0591}{1}$ log $\frac{[{\mathrm{Ag}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}}{[{\mathrm{Cu}}^{++}{\mathrm{]}}^{1/2}}$

E₁ = E°_ell – $\frac{0.0591}{1}$ log $\frac{2.00}{{(2.00)}^{1/2}}$

E₂ = E°_ell – $\frac{0.0591}{1}$log $\frac{2.50}{{(1.75)}^{1/2}}$

ΔE = E₂ –E₁ = $\frac{0.0591}{1}$ $\left[\log \hspace{0.17em}\sqrt{2}\mathrm{\hspace{0.17em}}-\mathrm{\hspace{0.17em}}\log \mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{{\displaystyle 2.50}}{{\displaystyle \sqrt{1.75}}}\right]\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{0.0591}{1}$[log 1.41 – log 1.88]

= $\frac{0.0591}{1}$ [0.1492 –0.2742] = – $\frac{0.0591}{1}$ × 0.125 = –.00738 V

[H⁺] के कारण चालकता उच्च है

ऐनोड $\left\{\begin{array}{c}2{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{SO}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\hspace{0.17em}}\to \hspace{0.17em}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}2{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}2{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\\ 2{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\hspace{0.17em}\to \hspace{0.17em}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}4{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}4{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\end{array}\right\}$

कैथोड {2H₂O → H₂ + 2OH^––2e^–} × 3.

निवल: 2H₂SO₄ + 8H₂O → H₂S₂O8 + O₂ + 3H₂ + 6H⁺ + 6OH^–

अतः अनुपात ${}^{\mathrm{n}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ and ${}^{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$ का 1: 3 है।