Electrochemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(A) ऐनोड : $½ H_2 \to H^{+} + 1e^{-}$ 

कैथोड : $AgCl + 1e^{-}\to Ag + C{l}^{-}$

$$\begin{gathered} \overline{Net: \frac{1}{2}{H}_2+AgCl\stackrel{1e^{-}}{\to }{H}^{+}+ Ag + C{l}^{-}} \\ {E}_{cell}=+0.222+\frac{0.059}{1}\log \frac{1}{\left[H^{+}\right]\left[C{l}^{-}\right]} \\ =+0.222+0.059 \log \frac{\left[O{H}^{+}\right]}{\left[{10}^{-14}\right]\left[C{l}^{-}\right]} \\ =+0.222+0.059\left(14\right)=+1.048volt \end{gathered}$$

$\left(C\right). Q = 10 \times 4825 = 48250 C$

मोलों की संख्या$=\frac{48250}{96500}=0.5$

$$\begin{gathered} Ag+\frac{1}{2}C{u}^{++}\to A{g}^{+}+\frac{1}{2}Cu \\ 2.00 2.00 \\ {E}_{cell}=E{°}_{cell}-\frac{0.0591}{1}\log \frac{\left[A{g}^{+}\right]}{{\left[C{u}^{++}\right]}^{1/2}} \\ {E}_1=E{°}_{cell}-\frac{0.0591}{1}\log \frac{2.00}{{\left(2.00\right)}^{1/2}} \\ {E}_2=E{°}_{cell}-\frac{0.0591}{1}\log \frac{2.00}{{\left(1.75\right)}^{1/2}} \\ ∆E=E_2-E_1=\frac{0.0591}{1}\left[\log \sqrt{2}-\log \frac{2.50}{\sqrt{1.75}}\right] \\ =\frac{0.0591}{1}\left[\log 1.41-\log 1.88\right]=\frac{0.0591}{1}\left[\log 1.492-0.2742\right] \\ =-\frac{0.0591}{1}\times 0.125=-0.00738 V \end{gathered}$$

A). अपने अत्यधिक धनात्मक मानक विभव के कारण फ्लुओरीन प्रबलतम ऑक्सीकारक है। अतः फ्लुओरीन में अपचयित होकर बनने की सर्वाधिक प्रवृत्ति है $F^{-}$, फलस्वरूप, $F^{-}$ आयन में ऑक्सीकृत होने की न्यूनतम प्रवृत्ति है। इसीलिए फ्लुओराइडों से रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा फ्लुओरीन नहीं बनाई जा सकती।