Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$$\begin{gathered} \left|\begin{array}{c}{\mathrm{N}}_1{\mathrm{V}}_1-{\mathrm{N}}_2{\mathrm{V}}_2\\ \left(\mathrm{HCl}\right) \left(\mathrm{NaOH}\right)\end{array}\right|=\mathrm{NV} \\ \left|\begin{array}{c}0.4\times 50-0.2\times 50\end{array}\right|=\mathrm{N}\times 100 \\ \mathrm{N}={10}^{-1} \end{gathered}$$

क्योंकि HCl के मिली-समतुल्य, NaOH से अधिक हैं। अतः, विलयन अम्लीय है।

N=[H⁺]=10^-1

pH = -log[H⁺]=-log10^-1 

pH=1

जैसे-जैसे कुल धनायनिक या ऋणायनिक आवेश बढ़ता है, जल-अपघटन की मात्रा घटती है। अतः, NH₄Cl अधिक जल-अपघटित होता है।

CH₃COONa पूर्णतः वियोजित होता है जबकि CH₃COOH का आयनन सामान्य आयन प्रभाव के कारण दब जाता है।

NH₄OH में, Ag⁺ एक संकुल बनाता है। अतः, NH₄OH में AgCl की विलेयता अधिकतम होती है।

यहाँ, a CH₃COOH का अत्यधिक तनु विलयन के कारण नगण्य नहीं है। यहाँ, a लगभग 0.9 है।

[H⁺] = C. a =10^-6 X 0.9 =9 X10^-7

pH=-log[H⁺]= 7- log9

pH=-7-0.954=6.046

$$\begin{gathered} \mathrm{\alpha }=\frac{3.6\times {10}^{-7}}{100}=3.6\times {10}^{-9} \\ \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 2 \times {10}^{-7} \\ \mathrm{for} \mathrm{pure} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}=\left[{\mathrm{H}}^{+}\right] \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] = 2 \times {10}^7\times 2\times {10}^{-7} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}=4 \times {10}^{-14} \\ \mathrm{pH} = -\log \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = -\log 2\times {10}^{-7} \\ \mathrm{pH} = 6.7 \end{gathered}$$

समान आयन प्रभाव के कारण, NH₄OH का आयनन दब जाता है और [OH^-] सांद्रता घट जाती है। अतः, pH घटता है।

सभी दुर्बल अम्ल का प्रबल संयुग्मी क्षार होता है और प्रबल अम्ल का दुर्बल संयुग्मी क्षार होता है।

गर्म करने पर H₂O का वियोजन बढ़ता है। इसलिए, [H⁺] और [OH^-] दोनों बढ़ते हैं और pH तथा pOH दोनों घटते हैं।

जब CO₂ गैस का दाब K_p से अधिक होता है तो यह CaO के बिना पश्च दिशा में स्थानांतरित नहीं हो सकता।