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किस विलयन में AgCl की विलेयता न्यूनतम होती है?
समान आयन की उपस्थिति में, लवण की विलेयता घट जाती है।
N2O4 273 K और 2 atm दाब पर के रूप में वियोजित होता है। साम्यावस्था मिश्रण का वाष्प घनत्व 41 है। वियोजन की प्रतिशत मात्रा क्या होगी?
उपयोग करें,
D = सैद्धांतिक वाष्प घनत्व
d = प्रेक्षित वाष्प घनत्व
n = एक मोल के वियोजन के बाद प्राप्त मोलों की संख्या
% वियोजन = 12.2%
50 ml HCl (pH=1) को 100 ml HCl (pH=2) के साथ मिलाया जाता है, तो परिणामी विलयन का pH लगभग होगा
pH=1 के लिए, N=10-1
pH=2 के लिए, N=10-2
N1V1 + N2V2 = NV
10-1 X 50 + 10-2 X 100 = N X 150
N=4 X 10-2
pH =-log[H+] = -log4 X 10-2
pH=1.4
जब अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके जलीय NaCl विलयन का विद्युत अपघटन किया जाता है तो विलयन का pH
NaCl → Na+ + Cl−
H2O → H+ + OH−
हाइड्रोजन और क्लोराइड आयन क्रमशः ऋणात्मक और धनात्मक इलेक्ट्रोड पर विसर्जित होते हैं, जिससे सोडियम और हाइड्रॉक्साइड आयन पीछे रह जाते हैं। ये फिर मिलकर सोडियम हाइड्रॉक्साइड, एक प्रबल क्षार, बनाते हैं।
गैसीय अभिक्रिया के लिए:
क्रमशः होंगे:
उपयोग करें,
तापमान T पर MX, MX2 और M3X प्रकार के लवणों का विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) क्रमशः 4.0 X 10-8, 3.2 X 10-14 और 2.7 X 10-15 है। तापमान T पर लवणों की विलेयताएँ (mol dm-3) का क्रम है:
Mx के लिए, Ksp =S2
के लिए MX2, Ksp =4S3
के लिए M3X, Ksp =27S 4
उपरोक्त सूत्र का उपयोग करके विलेयताओं की गणना करें।
जब एसिटिक अम्ल के विलयन को NaOH के साथ अनुमापित किया गया, तब आधे अम्ल के उदासीनीकरण पर विलयन का pH 4.2 था। अम्ल का वियोजन स्थिरांक है
दुर्बल अम्ल के प्रबल क्षार से अर्ध-उदासीनीकरण के लिए,
pH=pKa
4.2=-log Ka
Ka = -4.2 का प्रतिलघुगणक = 6.31 X 10-5
अभिक्रिया N2O4 2NO2 में, N2O4 का वह भाग है जो वियोजित होता है, तो साम्यावस्था पर मोलों की संख्या होगी:
4. N2O4 2NO2
1 0 ---- प्रारंभ में
1- 2 ---- साम्यावस्था पर
साम्यावस्था पर मोलों की संख्या = 1-+2= 1+
निम्नलिखित में से, सबसे प्रबल Lewis अम्ल है
Br परमाणु द्वारा BACK BONDING बनाने की सबसे कम प्रवृत्ति के कारण।
नाइट्रीकरण मिश्रण (HNO3 + H2SO4) में, HNO3 कार्य करता है
इस मिश्रण में सल्फ्यूरिक अम्ल नाइट्रिक अम्ल को प्रोटोनेट करने के लिए पर्याप्त प्रबल है, जिससे नाइट्रोनियम आयन (NO2+) उत्पन्न होता है, जो सक्रिय प्रजाति है।
2H2SO4 + HNO3 → NO2+ + H3O+ + 2HSO4-
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