Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Q: क्या Equilibrium के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Equilibrium प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

Q: क्या Equilibrium MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

Q: क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Equilibrium (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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एक 10L का पात्र 300K पर CO₂ गैस को 0.2 atm दाब पर और अतिरिक्त ठोस CaO (ठोस CaO का आयतन नगण्य मानें) रखता है। पात्र में लगे गतिशील पिस्टन को हिलाकर पात्र का आयतन घटाया जाता है। पात्र का अधिकतम आयतन क्या होगा जब CO₂ का दाब अपने अधिकतम मान पर पहुँचता है, यह देखते हुए कि CaCO₃ (s) $⇋_{}^{}$ CaO(s) + CO₂(g)K_ph = 0.800 atm

5 L

2.5 L

1 L

जानकारी अपर्याप्त है।

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Explanation

K_p = 0.800 atm = $P_{{CO}_{2}}$ = पात्र में CO₂ का अधिकतम दाब, पात्र का अधिकतम आयतन ज्ञात करने के लिए $P_{{CO}_{2}}$ = 0.8 atm और $P_{{CO}_{2}}$ = 0.8 का कोई भी भाग CaCO₃(s) में परिवर्तित नहीं होना चाहिए।

अतः V(0.800 atm) = (10 L) (0.2 atm)

अतः v = 2.5 L

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समान आयतन के दो फ्लास्क A और B, जिनमें क्रमशः 1 मोल और 2 मोल O₃ है, को समान तापमान पर गर्म किया जाता है। जब अभिक्रिया 2O₃ $⇋_{}^{}$ 3O₂ व्यावहारिक रूप से रुक जाती है, तब दोनों फ्लास्क में होगा

समान अनुपात [O₂] /[O₃]

समान अनुपात : [O₂]³/²/[O₃]

केवल O₂

साम्यावस्था तक पहुँचने में समान समय

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Explanation

अभिक्रिया के लिए

$\frac{[O_{2}]^{3}}{[O_{3}]^{2}} =$ स्थिरांक इसलिए $\sqrt{K_{C}}$ = $\frac{[O_{2}]^{3 /2}}{[O_{3}]}$ = स्थिरांक

= दोनों पात्रों के लिए समान होगा

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दी गई अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक kc = 10²⁰ तापमान 300 K पर है, A(s) + 2B (aq.) $\overset{}{⇌}$ 2C (s) + D (aq.) K = 10²⁰ 1 मोल A और 1/3 मोल/लीटर B के मिश्रण से प्रारंभ करते हुए 300 K पर B की साम्यावस्था सांद्रता है

$~ 4 \times 10^{- 11}$

$~ 2 \times 10^{- 10}$

$~ 2 \times 10^{- 11}$

$~ 10^{- 10}$

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Explanation

A(s) + 2B(aq) $\to_{}^{}$ 2C(s) + D(aq)

प्रारंभिक 1 $\frac{1}{3}$ 0 0

साम्यावस्था पर 1 – x $\frac{1}{3} - 2 x$ 2x x

$\approx$ a

x $\approx$ 1/3

10²⁰ = $\frac{\frac{1}{3}}{{[B]}^{2}}$

10²⁰ = $\frac{\frac{1}{3}}{a^{2}}$

a² = $\frac{1}{3 \times 10^{20}}$ = $\frac{10^{- 20}}{3}$

a = $\frac{10^{- 10}}{\sqrt{3}} \approx$ 4 × 10^–11 M

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अभिक्रियाएँ, PCl₅ (g) $\overset{}{⇌}$ PCl₃(g) + Cl₂(g) और Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g) + Cl₂(g) एक साम्यावस्था बॉक्स में स्थिर आयतन पर एक साथ साम्यावस्था में हैं। बाद में पात्र में CO(g) के कुछ मोल डाले जाते हैं। कुछ समय बाद, नई साम्यावस्था सांद्रता

PCl₅ अपरिवर्तित रहेगी

Cl₂ अधिक होगी

PCl₅ कम हो जाएगी

PCl₅ अधिक हो जाएगी

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Explanation

यदि CO मिलाया जाता है तो दूसरी साम्यावस्था पश्च दिशा में आगे बढ़ेगी और Cl₂ की सांद्रता घट जाएगी। यह Cl₂ PCl₅ के वियोजन द्वारा और अधिक बनेगा।

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5 मोल PCI₅(g) और एक मोल N₂ गैस को एक बंद पात्र में रखा जाता है। साम्यावस्था पर PCI₅(g) 20% वियोजित होता है और पात्र में कुल दाब 1 atm पाया जाता है। साम्यावस्था के लिए k_P

PCl5(g) $\overset{}{⇌}$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

$\frac{1}{24}$ atm

$\frac{1}{4}$ atm

$\frac{1}{16}$ atm

$\frac{1}{28}$ atm

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अमोनिया के औद्योगिक निर्माण के लिए हैबर प्रक्रिया में, अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ को 200 atm दाब पर एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में, लगभग 500°C का तापमान रखा जाता है। इसे प्रक्रिया के लिए इष्टतम तापमान माना जाता है क्योंकि

इस तापमान पर उपज अधिकतम होती है

उत्प्रेरक केवल इस तापमान पर सक्रिय होता है

अभिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा इस तापमान पर आसानी से प्राप्त हो जाती है

उत्प्रेरित अभिक्रिया की दर पर्याप्त तेज़ होती है जबकि इस ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए इस तापमान पर उपज भी उल्लेखनीय होती है।

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Explanation

अमोनिया का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है, इसलिए यह कम तापमान पर अनुकूल होती है। लेकिन कम तापमान पर अभिक्रिया की दर धीमी हो जाती है।

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एक निश्चित तापमान t°C पर 0.1 M HCl के जलीय विलयन में जल के वियोजन की मात्रा 3.6 x 10^–15 है। तापमान t होना चाहिए :

< 25°C

= 25°C

> 25°C

भविष्यवाणी करने के लिए अपर्याप्त डेटा

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Explanation

K_w = 55.5 × 3.6 × 10^–15× 0.1 = 2 × 10^–14

अतः तापमान > 25°C होना चाहिए

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10 लीटर के बक्से में 2000 K पर O₃ और O₂ साम्यावस्था में हैं। ΔG° = –534.52 kJ, 8 atm साम्यावस्था दाब पर। कंटेनर में निम्नलिखित साम्यावस्था उपस्थित है: 2O₃(g) $\overset{}{⇌}$ 3O₂(g)। O₃ का आंशिक दाब होगा (In 10 = 2.3, R = 8.3 Jmole^–1K^–1):

8 ×10⁴

22.62 × 10^-7

9.71 × 10^-6

9.71 × 10^-2

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Explanation

ΔG° = – RT In K = – 2.3 × 2000 × 8.3 log K

$\frac{534 .52 × 10^{3}}{2 .3 × 8 .3 × 2000} = \log K$

K = 10¹⁴

2O₃(g) $\overset{}{⇌}$ 3O₂(g) K = 10¹⁴

इसलिए $P_{O_{2}}$ <<< $P_{O_{2}}$

इसलिए $P_{O_{2}}$ + $P_{O_{2}}$ = 8

$P_{O_{2}}$ = 8 atm

K = 10¹⁴ = $\frac{{(P_{O_{2}})}^{3}}{{(P_{O_{3}})}^{2}} = \frac{{(8)}^{3}}{P_{O_{3}}}$

$P_{O_{3}}$ = 22.62 × 10^–7 atm.

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तापमान T पर, यौगिक AB₂ (g) अभिक्रिया के अनुसार वियोजित होता है, 2AB₂ (g) $\overset{}{⇌}$ 2 AB(g) + B₂(g). वियोजन की मात्रा x के साथ, जो एकता की तुलना में छोटी है। साम्यावस्था स्थिरांक K_p और कुल दाब P के पदों में x के लिए व्यंजक निकालिए।

$x = {[\frac{2 K_{p}}{P}]}^{- 1 /3}$

$x = {[\frac{K_{p}}{P}]}^{1 /3}$

$x = {[\frac{K_{p}}{2P}]}^{1 /3}$

$x = {[\frac{6 K_{p}}{3 P}]}^{1 /3}$

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Explanation

2AB₂ (g) $\to_{}^{}$ 2AB (g) + B₂ (g)

वियोजन से पहले मोल 1 0 0

वियोजन के बाद मोल (1 – x) x $\frac{x}{2}$

साम्यावस्था पर कुल मोल (Σn) = 1 - x + x + $\frac{x}{2}$ = 1 + $\frac{x}{2}$

अब, K_p = $\frac{n_{B_{2}} \times {(n_{AB})}^{2}}{{(n_{{AB}_{2}})}^{2}} \times {[\frac{P}{\sum n}]}^{Δn}$

K_p = $\frac{\frac{x}{2} . (x)^{2}}{{(1 - x)}^{2}} \times {[\frac{p}{1 + \frac{x}{2}}]}^{1}$

K_p = $\frac{x^{3} p}{2}$ $[∵ x है छोटा, ∴ 1 - x और 1 + \frac{x}{2} = 1]$

x = $^{3} \sqrt{\frac{2 K_{p}}{p}}$

$x = {[\frac{K_{p}}{2P}]}^{1 /3}$

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1.458 g Mg, 80.0 ml HCl विलयन के साथ अभिक्रिया करता है जिसका pH –0.477 है। सभी Mg के अभिक्रिया करने के बाद pH में परिवर्तन। (स्थिर आयतन मानें। Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

–0.176

+0.477

–0.2385

0.3

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Explanation

Mg(aq) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂

$\frac{1 .458}{24 .3}$

HCl के मिलीमोल = 3 × 80 = 240 mM

अभिक्रिया के बाद HCl के मोल = 240 – 60 × 2 = 120

नई मोलरता = $\frac{120}{80}$ = 1.5 M

pH = – log[H⁺] = – log 1.5 = – 0.176

pH में परिवर्तन = – 0.176 – (– 0.477) = 0.3

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