Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Equilibrium (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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ग्लाइसिन का पहले अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर pH 2.34 है और दूसरे अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर pH 9.60 है। तुल्यांक बिंदु (पहला विभक्ति बिंदु) पर pH है:

3.63

2.34

5.97

11.94

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Explanation

pH = pKa₁ = 2.34.

pH = pKa₂ = 9.6.

pH = $\frac{{pKa}_{1} + {pKa}_{2}}{2}$ = 5.97.

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ज्ञात कीजिए $∆$ pH (प्रारंभिक pH – अंतिम pH) जब 100 ml 0.01 M HCl को 0.1 m मोल NaHCO₃ विलयन (नगण्य आयतन) में मिलाया जाता है ( H₂CO₃ के लिए Ka_i =10^–7, Ka, =10^–11 ) :

6 + 2 log3

6 – log3

6 + 2Iog2

6 – 21°93

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Explanation

NaHCO₃ विलयन का pH = 9

अब H+ + HCO₃^– → H₂CO₃

∴ शेष HCl के मिमी मोल = 1 – 0.1 = 0.9 मिमी मोल

∴ pH = – log (9 × 10^–3) = – 2 log 3 + 3

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नीचे दिए गए विकल्पों में से कौन सा अभिव्यक्ति 'n' संख्या में दुर्बल अम्लों वाले विलयन के लिए सही है?

${[H}^{+}] = \sqrt{\sum_{i =1}^{n} \frac{K_{i}}{C_{i}}}$

${[H}^{+}] = \sqrt{\sum_{i =1}^{n} K_{i} C_{i}}$

$[H^{+}] = \sum_{i = 1}^{n} K_{i} C_{i}$

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

HA $\overset{}{⇌}$ H⁺ + A^– ; K₁ = $\frac{[H^{+}] [A^{-}]}{[HA]}$

HB $\overset{}{⇌}$ H⁺ + B^– ; K₂ = $\frac{[H^{+}] [B^{-}]}{[HB]}$

द्रव्यमान संतुलन द्वारा,

[HA]_initial = [HA]_eq + [A^–] = C₁

[HB]_initial = [HB]_eq + [B^–] = C₂

आवेश संतुलन द्वारा,

[H⁺] = $\frac{K_{1} [HA]}{[H^{+}]} + \frac{K_{2} [HB]}{[H^{+}]}$

[H⁺]² = K₁ [HA] + K₂ [HB] = K₁ {C₁ – [A^–]} + K₂ {C₂ – [B^–[}

यदि K₁, K₂ बहुत कम हैं तो

[H⁺] = $\sqrt{K_{1} C_{1} + K_{2} C_{2} + . ... K_{n} C_{n}}$ = $\sqrt{\sum_{i = 1}^{n} K_{i} C_{i}}$ 'n' संख्या में दुर्बल अम्लों के लिए

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0.06 M विलयन के 30 ml, एक ऋणायन अम्ल मेथोनिन के प्रोटोनेटेड रूप (H₂A+) को 0.09 M NaOH से उपचारित किया जाता है। 20 ml क्षार मिलाने के बाद pH की गणना करें। pKa1 = 2.28 और pKa₂ = 9.2.

5.5

5.74

9.5

कोई नहीं

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Explanation

pH = $\frac{{pK}_{a_{1}} + {pK}_{a_{2}}}{2}$ = $\frac{2 .28 + 9 .2}{2}$ = 5.74

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27°C पर अभिक्रिया Br₂(l) + Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2BrCl(g) के लिए k_p का मान '1 atom' है। एक बंद पात्र में साम्यावस्था पर BrCl गैस का आंशिक दाब 0.1 atm है और इस तापमान पर Br₂(l) का वाष्प दाब भी 0.1 atm है। तब प्रारंभ में 1 मोल Cl₂ में उपरोक्त साम्यावस्था स्थिति प्राप्त करने के लिए Br₂(l) के न्यूनतम कितने मोल मिलाए जाने चाहिए :

$\frac{10}{6}$ मोल

$\frac{5}{6}$ मोल

$\frac{15}{6}$ मोल

2 मोल

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Explanation

Br₂(l) + Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2BrCl(g)

t = 0 1 0

(1 – x) 2x

K_p = $\frac{(P_{BrCl})^{2}}{P_{{Cl}_{2}}}$ = 1 अतः, $P_{{Cl}_{2}}$ = ${{(P}_{BrCl})}^{2}$ = 0.01 atm

तब साम्यावस्था पर, $\frac{n_{BrCl}}{n_{{Cl}_{2}}} = \frac{0 .1}{0 .01} = 10 = \frac{2 x}{1 - x}$

अतः, 10 – 10x = 2x या x = $\frac{10}{12} = \frac{5}{6}$ मोल

0.1 atm वाष्प दाब बनाए रखने के लिए आवश्यक Br(l) के मोल

= 2 × $\frac{5}{6}$ मोल = $\frac{10}{6}$ मोल = BrCl(g) के मोल।

अभिक्रिया में भाग लेने के लिए आवश्यक मोल = उपयोग किए गए Cl₂ के मोल = $\frac{5}{6}$ मोल।

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जिंक टेट्राथायोसायनेटो–N–मर्क्यूरेट (II) की मोलर विलेयता की गणना करें यदि इसका K_sp = 2.2 x 10^–7 है।

0.00380

0.000469

0.0095

0.0183

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Explanation

Zn [Hg(NCS)₄] $\overset{}{⇌}$ Zn⁺² + [Hg(NCS)₄]^2–

⇒ K_SP = S₂

⇒ S = $\sqrt{22 \times 10^{- 8}}$ = 4.69 × 10^–4 mol/L

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एक निश्चित अम्ल-क्षार सूचक अम्लीय विलयन में लाल और क्षारीय विलयन में नीला होता है। pH = 5 पर सूचक का 75% विलयन में अपने नीले रूप में उपस्थित है। उस pH की गणना करें जिस पर सूचक 90% लाल रूप दर्शाता है?

3.56

5.47

2.5

7.4

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Explanation

pH = pK₁ + log $\frac{[{In}^{-}]}{[HIn]}$

5 = pK1 + log $\frac{75}{25}$

⇒ pK₁ = 4.523

⇒ K₁ = 3 × 10^–5

pH = 4.523 + log $\frac{10}{90}$ = 4.523 – 0.954 = 3.56

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HCl और CH₃ – COOH का एक निश्चित मिश्रण प्रत्येक अम्ल में 0.1 M है। इस विलयन के 20 ml को 0.1 M NaOH के विरुद्ध अनुमापित किया जाता है। प्रारंभ से उस अवस्था तक pH में कितने मात्रकों का परिवर्तन होता है जब HCl लगभग पूरी तरह से उदासीन हो जाता है? एसिटिक अम्ल के लिए K_a = 1.8 x 10^–6।

2.03

0.775

2.325

3.172

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Explanation

प्रारंभिक [H⁺] = 0.1 (दुर्बल अम्ल से H⁺ की उपेक्षा की जा सकती है)

HCl के उदासीनीकरण के बाद CH₃COOH की सांद्रता = $\frac{0 .1 \times 20}{40}$ = 0.05

आयतन दोगुना हो जाएगा [H⁺] = $\sqrt{K_{a} C}$

[H⁺] = $\sqrt{1 .8 \times 10^{- 5} \times 0 .05}$ = 9.48 × 10^–4

pH = 3.03

pH मात्रक में परिवर्तन = 3.03 – 1 = 2.03

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एक बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल HA (K_a = 10^–6) को इसके लवण NaA के साथ समान मात्रा में मिलाकर बनाया जाता है। 0.1 बफर क्षमता वाला 90 ml बफर विलयन बनाने के लिए कितनी मात्रा में अम्ल या लवण मिलाया जाना चाहिए?

10 मिली मोल

22 मिली मोल

9 मिली मोल

11 मिली मोल

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Explanation

0.1 की बफर क्षमता के लिए हमारे पास होना चाहिए $(\frac{c + 0 .1}{c - 0 .1})$ = 10

जहाँ c बफर विलयन में दुर्बल अम्ल या लवण की सांद्रता है

अतः, c + 0.1 = 10 c – 1, इसलिए 9c = 1.1 या c = $\frac{1 .1}{9}$

अतः, 90 विलयन के लिए आवश्यक मोल = $\frac{1 .1}{9}$ × 90 × 10^–3 मोल = 11 मिली मोल।

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पानी के एक नमूने में Ca²⁺ के 80 ppm के रूप में कठोरता व्यक्त की गई है। इस नमूने को एक आयन विनिमय स्तंभ से गुजारा जाता है और Ca²⁺ को H⁺ द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इस प्रकार उपचारित करने के बाद पानी का pH क्या है? [Ca का परमाणु द्रव्यमान = 40]

2.7

5.4

2.4

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Explanation

10⁶ ml पानी में 80 gm Ca²⁺ है = $\frac{80}{40}$ मोल = 2 मोल Ca²⁺ = 2 × 2 मोल H⁺ आयन, इसलिए 10³ ml H₂O में = 4 × 10^–3 मोल H⁺ आयन होंगे

इसलिए pH = 3 – log 4 = 3 – 0.6 = 2.4.

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