Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(c) इलेक्ट्रॉन समृद्ध स्पीशीज को लूइस क्षार कहते हैं। दिए गए में से, BF₃ एक इलेक्ट्रॉन न्यून स्पीशीज है, इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉन दान करने के बजाय ग्रहण करने की क्षमता होती है। यही कारण है कि इसके लूइस क्षार की भाँति व्यवहार करने की संभावना सबसे कम है। यह एक लूइस अम्ल है।

(b) [H₃O]⁺ = [H⁺] = 10^-10

  pH + pOH = 14 

  pH = -log[H⁺]

  pH = -log[10^-10]

  pH =10

  pOH +10=14

  pOH=14-10=4

(d)  MX₂  $\to$   M²⁺   +   2X^-

विलेयता 0.5 x 10^-4 M  0.5 x10^-4 M    2 x 0.5 x 10^-4 M

  (100 % आयनन पर)

  .^.. MX₂ का K_sp = [M²⁺][X^-]²

  = (0.5x10^-4)(1.0x10^-4)²

  =0.5x10^-12 =5x10^-13

(a) दिया है K_a (NH₄OH) = 1.77 x 10^-5

  NH₄OH $\rightleftharpoons$ N${\mathrm{H}}_4^{+}$ + OH-

  K_a = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]}$ = 1.77 x 10^-5  ..... (i)

  NH₄Cl का जल-अपघटन इस प्रकार होता है

    NH₄Cl + H₂O $\to$NH₄OH + HCl

अथवा N${\mathrm{H}}_4^{+}$ + H₂O $\to$ NH₄OH + H⁺

   जल-अपघटन स्थिरांक K_h = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]}$  .......(ii)

अथवा K_h = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$  ..........(iii)

    समी. (i) तथा (iii) से

    K_h = K_w/K_{a  [  $\because$[H+][OH-] = Kw]}

  _{Kh = 10^-14/1.77 x 10^-5 = 5.65 x 10^-10}

(d) हेंडरसन समीकरण के उपयोग से

 $$\begin{gathered} \mathrm{pH} = \mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}} + {\log }_{10} \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{acid}\right]} \\ \mathrm{When}, \left[\mathrm{salt}\right] = \left[\mathrm{acid}\right] \\ \therefore \mathrm{pH} = {\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}} \\ \because {\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}= 3.58, \mathrm{thus} \mathrm{at} \mathrm{this} \mathrm{state} \\ \mathrm{pH} = 3.58 \end{gathered}$$

अतः, ऐसीटोऐसीटिक अम्ल $({\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}= 3.58)$ प्रयोग करना सर्वोत्तम है।

(c) H₂X $\rightleftharpoons$H⁺ + HX^- ($K_{{\mathit{a}}_{\mathit{1}}}$)

  HX^- $\rightleftharpoons$H⁺ + X^2-  ($K_{{\mathit{a}}_{\mathit{2}}}$)

प्रथम समीकरण में हाइड्रोजन आयन उदासीन अणु से बनता है जबकि द्वितीय समीकरण में यह ऋणावेशित स्पीशीज से आता है। ऋण आवेश के कारण प्रोटॉन का निष्कासन कठिन होता है।

 अतः,  $K_{{\mathit{a}}_{\mathit{1}}}$> $K_{{\mathit{a}}_{\mathit{2}}}$

(d)  CH₃COOH + C₂H₅OH $\rightleftharpoons$CH₃COOC₂H₅  + H₂O

  1  1  0  0

  (1-2/3)  (1-2/3)  2/3  2/3

  .^.. K_c = (2/3 x2/3)/(1/3 x 1/3) =4

(d) मुख्य विचार (i) क्षारीय बफर के लिए,

$$\begin{gathered} \mathrm{pOH} = \mathrm{p}{K}_{\mathrm{b}} + \log \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]} \\ \left(\mathrm{ii}\right) \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} =14 \\ \mathrm{Given}, K_{\mathrm{b}} = 1 \times {10}^{-10}, \left[\mathrm{salt}\right] = \left[\mathrm{base}\right] \\ \mathrm{pOH} =-\log K_{\mathrm{b}} + \log \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]} \\ \mathrm{pOH} = -\log \left(1\times {10}^{-10}\right) + \log 1 =10 \\ \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 [\because \mathrm{concentration} \mathrm{of} [B^{-}] = \left[\mathrm{HB}\right] \\ \mathrm{pH} = 14-10 =4 \end{gathered}$$

(a)  2AB₂$\rightleftharpoons$2AB(g) +B₂(g) 

प्रारंभ  1  0  0

साम्य  1-x  x  x/2

  .^..  K_p = $\frac{{\mathit{x}}^{\mathit{2}}\mathit{.}\mathit{x}}{\mathit{2}\mathit{(}\mathit{1}\mathit{-}\mathit{x}\mathit{)}}{\left[\frac{\mathit{P}}{\mathit{1}\mathit{+}\mathit{x}\mathit{/}\mathit{2}}\right]}^{\mathit{1}}$

x छोटा होने के कारण .^.. 1-x $\approx$1 तथा 1+ x/2 $\approx$ 1

 .^..  K_p = x³.P/2

  (d) साम्य स्थिरांक, K=k_f/k_b 

  = अग्र वेग स्थिरांक/ पश्च वेग स्थिरांक

  = 1.1x10^-2/1.5x10^-3

  = 11/1.5 = 7.33