Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(c)  K_a = [H₃O⁺][F^-]/[HF][H₂O]

   तथा    K_b = [HF][OH^-]/[F^-][H₂O]

  .^.. K_a x K_b = [H₃O⁺][OH^-] = K_w

  (b) $K_{{\mathit{P}}_{\mathit{1}}}\mathit{=}\mathit{ }\frac{{\mathit{\eta }}_{\mathit{Y}\mathit{.}}{\mathit{\eta }}_{\mathit{Z}}}{{\mathit{\eta }}_{\mathit{X}}}\left[\frac{{\mathit{P}}_{\mathit{1}}}{\mathit{\Sigma }{\mathit{\eta }}_{\mathit{1}}}\right]\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }{K}_{{\mathit{P}}_{\mathit{2}}}\mathit{=}\mathit{ }\frac{\mathit{(}{\mathit{\eta }}_{\mathit{B}}{\mathit{)}}^{\mathit{2}}}{{\mathit{\eta }}_{\mathit{A}}}{\left[\frac{{\mathit{P}}_{\mathit{2}}}{\mathit{\Sigma }{\mathit{\eta }}_{\mathit{2}}}\right]}^{\mathit{1}}\mathit{ }\mathit{ }$

   X$\rightleftharpoons$ Y + Z के लिए  A $\rightleftharpoons$2B के लिए

  1  0    0  1  0

  1-$\mathrm{\alpha }$   $\mathrm{\alpha }$  $\mathrm{\alpha }$  1-$\mathrm{\alpha }$  $\mathrm{\alpha }$

  .^.. $\frac{K_{P_{\mathit{1}}}}{K_{P_{\mathit{2}}}}\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\frac{P_{\mathit{1}}}{P_{\mathit{2}}}\mathit{ }\mathrm{x}\mathit{ }\frac{{\eta }_Y\mathit{.}{\eta }_Z}{{\eta }_X}\mathrm{x}\frac{{\eta }_A}{\mathit{(}{\eta }_B{\mathit{)}}^{\mathit{2}}}\mathrm{x}\left[\frac{\Sigma n_{\mathit{2}}}{\Sigma n_{\mathit{1}}}\right]$

  9 = $\frac{{\mathit{P}}_{\mathit{1}}}{{\mathit{P}}_{\mathit{2}}}\mathrm{x} \frac{\mathrm{\alpha }.\mathrm{\alpha }}{1-\mathrm{\alpha }}\mathrm{x}\frac{(1-\mathrm{\alpha })}{(2\mathrm{\alpha }{)}^2}\mathrm{x}\frac{(1+\mathrm{\alpha })}{(1-\mathrm{\alpha })}$

  .^.. $\frac{P_{\mathit{1}}}{P_{\mathit{2}}}$ = 36

(b) अभिक्रिया के लिए,

  A₂ $\rightleftharpoons$2A  

  K=[A]²/[A₂]

साम्य स्थिरांक का मान बहुत कम है और इसलिए उत्पाद की सांद्रता भी बहुत कम है। अतः अभिक्रिया धीमी तथा ऊष्माशोषी दोनों है,

2.303log$\frac{K_{\mathit{p}\mathit{1}}}{K_{\mathit{p}\mathit{2}}}$ = $\frac{∆\mathrm{H}}{\mathrm{R}}\frac{[{\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1]}{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2}$

  अतः, यदि K_p2 > K_p1; T₂>T₁, तो $∆\mathrm{H}$=+ ve

(a) द्वितीय समूह के धनायनों के गुणात्मक विश्लेषण में H₂S गैस को HCl की उपस्थिति में प्रवाहित किया जाता है, इसलिए समआयन प्रभाव के कारण सल्फाइड आयनों की कम सांद्रता प्राप्त होती है जो द्वितीय समूह के धनायनों को उनके सल्फाइडों के रूप में अवक्षेपित करने के लिए पर्याप्त है क्योंकि उनके विलेयता गुणनफल (K_sp) का मान कम होता है। यहाँ चतुर्थ समूह के धनायन अवक्षेपित नहीं होते क्योंकि उनके आयनिक गुणनफल को विलेयता गुणनफल से अधिक करने के लिए अधिक सल्फाइड आयनों की आवश्यकता होती है जो समआयन प्रभाव के कारण यहाँ प्राप्त नहीं होते।

(c) एकक्षारकीय अम्ल में [H⁺] = मोलरता x आयनन की मात्रा

  =0.1x 2/100 = 2x10^-3

  जल का आयनन स्थिरांक

  K_w  = [H⁺][OH^-]

  [OH^-] = K_w/[H⁺] = (1x10^-14)/(2x10^-3) = 5x10^-12

(a) दुर्बल क्षार के लिए, [OH^-] = $\sqrt{{\mathit{K}}_{\mathit{b}}\mathit{c}}$;

  .^..  [H⁺] = K_w/$\sqrt{{\mathit{K}}_{\mathit{b}}\mathit{c}}$ ;

  .^..  pK_w -1/2 pK_b + 1/2 logc

 (d)  2 AB₃ $\rightleftharpoons$ A₂(g) + 3B₂(g)

t=0  8  0  0

साम्य पर  (8-a)  a/2  3a/2

  अतः, K_c = [A₂][B₂]³/[AB₃]² ; साथ ही, a/2 = 2   .^.. a=4

  .^.. [AB₃] = 4/1 ; [A₂] = 2/1 ; [B₂] = 6/1

  अतः, K_c = (2 x 6³)/4² = 27 mol²L^-2

(d) सोडियम ऑक्साइड(pH₁), सोडियम सल्फाइड(pH₂), सोडियम सेलेनाइड (pH₃) तथा सोडियम टेल्यूराइड (pH₄) के समममोलर विलयन के pH का सही क्रम ${\mathrm{pH}}_1 > {\mathrm{pH}}_2 > {\mathrm{pH}}_{3 }> {\mathrm{pH}}_4$ है क्योंकि जलीय विलयन में इनका जल-अपघटन इस प्रकार होता है।

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to }2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

  क्षार

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$

  प्रबल क्षार  दुर्बल अम्ल

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{Se} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{Se}$

  प्रबल क्षार  दुर्बल अम्ल

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{Te} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{Te}$

  प्रबल क्षार  दुर्बल अम्ल

अम्लीय सामर्थ्य का क्रम ${\mathrm{H}}_2\mathrm{Te} > {\mathrm{H}}_2\mathrm{Se} > {\mathrm{H}}_2\mathrm{S} > {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 

अतः NaOH के H₂O, H₂S, H₂Se > H₂Te के साथ उदासीनीकरण के कारण इनके जलीय विलयनों में क्षारीय गुण का निम्न क्रम होता है। 

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O} > {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} > {\mathrm{Na}}_2\mathrm{Se} > {\mathrm{Na}}_2\mathrm{Te}$ 

($\because$क्षारीय विलयन का pH अम्लीय या न्यूनतम क्षारीय विलयन से अधिक होता है)

(d) एक काल्पनिक परिवर्तन पर विचार कीजिए, 

     A + B $\rightleftharpoons$C + D

  Keq =[C][D]/[A][B]

उपरोक्त अभिक्रिया के लिए यदि अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो अग्र अभिक्रिया की दर थोड़े समय के लिए बढ़ जाती है परंतु कुछ समय बाद साम्य स्थापित हो जाएगा। अतः सांद्रता का साम्य स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता। अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने के बाद भी यह अपरिवर्तित रहता है।

(a) pOH = pK_b + log$\frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]}$

  = -log K_b + log$\frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]}$

  = -log 1.8 x 10^-5 + log (0.20/0.30)

  = 5-0.25+(-0.176)

  =4.75-0.176=4.57

  .^..  pH =14-4.57