Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(d) H₂S के लिए K_a = [H⁺][HS^-]/H₂S ;

[H⁺] में वृद्धि होने पर K_a का मान स्थिर बनाए रखने के लिए [HS^-] में कमी होगी।

(c) NaCl (s) $\rightleftharpoons$Na⁺ (aq) + Cl^- (aq);  HCl$\to$ H⁺ + Cl^-

[Cl^-] में वृद्धि से [ Na⁺][Cl^-] में वृद्धि होती है जो पश्च अभिक्रिया की ओर ले जाएगी, क्योंकि,

  NaCl का K_sp = [Na⁺][Cl^-]

(d) जैसे, CH₃COONa;

  CH₃COO^- + H₂O $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + OH^-

(a)  N₂  + 3H₂ $\rightleftharpoons$2NH₃

   प्रारंभ में  0.2  0.6  0

  (0.2-a)   (0.6-3a)  2a

कुल मिश्रण 0.8 है; इसका 40% अभिक्रिया करता है, अर्थात् (0.8x40)/100 अभिक्रिया करके (0.8x40)/100  x 1/2 मोल NH₃ देता है 

अथवा बना NH3 0.16 मोल है

 2a=0.16

  .^.. a=0.08

  प्रारंभिक मोल = 0.8

  अंतिम मोल = (0.2-0.08) + (0.6-0.24) +0.16 = 0.12 + 0.36 +0.16 =0.64

   .^.. अंतिम मोल का प्रारंभिक मोल से अनुपात = 0.64/0.8 = =0.8 = 4/5

यदि आप नहीं समझे कि उपयोग किए गए मिश्रण के मोलों में 1/2 से गुणा क्यों किया गया ताकि बनी अमोनिया के मोल प्राप्त हों, तो नीचे पढ़िए:

पहले समीकरण में प्रयुक्त मोलों की संख्या देखिए।

नाइट्रोजन के 'a' मोल तथा हाइड्रोजन के '3a' मोल अमोनिया के '2a' मोल देते हैं।

अतः, मिश्रण के कुल '4a' मोल से अमोनिया के '2a' मोल प्राप्त होते हैं।

इसलिए, उपयोग किए गए मिश्रण के मोलों से बनी अमोनिया के मोलों का अनुपात 2a/4a = 1/2 है

(d) अभिक्रिया की सांद्रता, दाब तथा ताप में कोई भी परिवर्तन साम्य की दिशा में परिवर्तन कर देता है। साम्य की दिशा में यह परिवर्तन ले-शातेलिए के सिद्धांत द्वारा नियंत्रित होता है। ले-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, परिवर्तन को समाप्त करने के लिए साम्य विपरीत दिशा में विस्थापित होता है।

N₂ (g) + 3H₂(g) $\rightleftharpoons$2NH₃ (g) + ऊष्मा

(a) NH₃ (g) की सांद्रता बढ़ाना: NH₃ (g) की सांद्रता बढ़ाने पर साम्य पश्च दिशा में विस्थापित होता है, जहाँ NH₃ (g) की सांद्रता घटती है।

(b) दाब घटाना: चूँकि p $\propto$n (मोलों की संख्या), इसलिए साम्य पश्च दिशा में विस्थापित होता है, जहाँ मोलों की संख्या बढ़ रही है।

(c) N₂ (g) तथा H₂(g) की सांद्रता घटाना: N₂ (g) तथा H₂(g) की सांद्रता घटने पर साम्य पश्च दिशा में विस्थापित होता है।

(d) दाब बढ़ाना तथा ताप घटाना: दाब बढ़ाने पर साम्य अग्र दिशा में विस्थापित होता है, जहाँ मोलों की संख्या घटती है। यह ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का उदाहरण है इसलिए ताप घटाना अग्र दिशा को अनुकूलित करता है।

 (b)  K₁ = [H⁺][H₂P${\mathrm{O}}_4^{-}$]/[H₃PO₄];  K₂ = [H⁺][ HP${\mathrm{O}}_4^{2-}$]/[H₂P${\mathrm{O}}_4^{-}$] ;

   K₃ = [H⁺][P${\mathrm{O}}_4^{3-}$]/[H₂P${\mathrm{O}}_4^{-}$] इन तीनों को गुणा करने पर

   K₁ x K₂ x K₃ = [H⁺]³[P${\mathrm{O}}_4^{3-}$]/[H₃PO₄]

(b) दिया है, Ba(OH)₂ का pH = 12।

.^.. pOH = 14-pH = 14-12 = 2

हम जानते हैं कि,  pOH = -log[OH]^-

  2= -log[OH]^-

  [OH]^- = antilog(-2)

  [OH]^- = 1 x 10^-2 

Ba(OH)² जल में इस प्रकार घुलता है:

 Ba(OH)² (s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺ + 2OH^-

 S mol L-1  S  2S

.^.. [OH]^- = 2S = 1 x 10^-2

S=[OH]^-/2  [Ba²⁺ =S]

Ba²⁺ = [OH]^-/2 = (1 x 10^-2)/2

K_sp = [Ba²⁺][OH^-]²

  =[(1 x10^-2)/2](1 x 10^-2)2

  = 0.5 x 10^-6 = 5 x 10^-7

(c) 2HI $\rightleftharpoons$H₂ + I₂;

  Kc = $\frac{{\alpha }^2}{4(1-\alpha {)}^2}$

जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है,

   साथ ही,  $\alpha$ =22/100

  .^.. K_c = 0.0199

(c)  N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons$ 2NH_{3  28/28 = 1    6/2=3  0  अभिक्रिया से पहले मोल  1-1/2  3-3/2  17/17 =1  अभिक्रिया के बाद मोल}

  .^.. N₂ के मोल = 1/2

  .^.. N₂ का द्रव्यमान = 14 g

  H₂ के मोल = 3/2

  .^.. H₂ का द्रव्यमान = 3/2 x 2 = 3 g