Equilibrium NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(a) CH₃COO- + H₂O $\rightleftharpoons$CH₃COOH + OH^-

  ...  [OH^-] = c.h = $c\sqrt{\frac{K_H}{c}}=\sqrt{K_H.c}= \sqrt{\frac{K_w.c}{K_a}}$

  अथवा  -log OH =  $\frac{1}{2}$[logK_w + log c- logK_a]

  अथवा  pOH =  $\frac{1}{2}$[pK_w -log c - pK_a]

 अब, pH + pOH = pKw

  pH=  $\frac{1}{2}$[pK_w + log c + pK_a]

(c)    Fe(OH)₃(s) $\rightleftharpoons$Fe³⁺(aq) + 3OH^- (aq)

  K =[Fe³⁺][OH^-]³/Fe(OH)³]  ....(i)

साम्य स्थिरांक बनाए रखने के लिए, माना OH^- की सांद्रता 1/4 गुना घटाने पर Fe³⁺ की सांद्रता x गुना बढ़ जाती है।

  K=[xFe³⁺][1/4 x OH^-]³/ [Fe(OH)₃]  .....(ii)

  समी. (i) तथा (ii) से

  1/64 x x=1

  x = 64 गुना

(b) HI(g) $\rightleftharpoons$1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g)

  K= [I₂]^1/2[H₂]^1/2/[HI]  .  ........(i)

    H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI

  K' = [HI]²/[H₂][I₂]  .....(ii)

  समी. (i) तथा (ii) से

  K x $\sqrt{K\text{'}}$=1

  K' =1/K² = 1/8² =1/64

(d) सभी द्विअंगी लवण हैं, अतः इनकी विलेयता इनके विलेयता गुणनफलों के वर्गमूल के बराबर है। अतः, विलेयता का क्रम CuS>CdS>HgS है अथवा विलेयता गुणनफल का मान जितना अधिक होगा, विलेयता उतनी ही अधिक होगी।

(a)  A + B $\rightleftharpoons$C+D

  a  a  0   0

  (a-x)  (a-x)  x   x

  दिया है, x = 2(a-x) अथवा x = 2a/3

  K_c = x²/(a-x)² = $\frac{(2\mathrm{a}/3{)}^2}{(\mathrm{a}-2\mathrm{a}/3{)}^2}$ = 4

(d) K_p किसी दी गई अभिक्रिया के लिए एक अभिलाक्षणिक स्थिरांक है और केवल ताप के साथ बदलता है। 

(d) CH₃COONH₄ दुर्बल अम्ल तथा दुर्बल क्षार का लवण है और

  K_acid $\approx$ K_base

    CH₃COOH  NH₄OH

(b) इन सभी यौगिकों में MnS सर्वाधिक विलेय है क्योंकि इसका विलेयता गुणनफल अधिकतम है।

(d) क्षार में प्रोटॉन जोड़ने के बाद बनी स्पीशीज को उस क्षार का संयुग्मी अम्ल कहते हैं तथा प्रोटॉन खोने के बाद बनी स्पीशीज को अम्ल का संयुग्मी क्षार कहते हैं। अतः,

  N${\mathrm{H}}_2^{-}$  + H⁺ $\to$NH₃

  क्षार  संयुग्मी अम्ल

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH} + \mathrm{NaOH} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

t=0 पर    60ml 1M   20ml 1M  0  0

t='t' पर   40ml 1M  0  20ml 1M  -

अब यह अम्लीय बफर विलयन है।

$$\begin{gathered} \mathrm{pH}=-\mathrm{logKa} + \log \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{acid}\right]} \\ \mathrm{pH}=-\log 1.8 \times {10}^{-5}\log \frac{20\times 1}{40\times 1} \\ \mathrm{pH}=4.75 - 0.3 \\ \mathrm{pH}=4.45 \end{gathered}$$

स्थिर दाब पर अक्रिय गैस मिलाने पर, साम्य उस दिशा में विस्थापित होता है जहाँ मोलों की संख्या अधिक होती है।