Blog Log in Get Started Free

Redox Reactions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Redox Reactions (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

Chapter Difficulty Show only questions I answered incorrectly Clear Register free for difficulty & keyword filters

● ● ● ● ●

0.4g एक बहुक्षारकीय अम्ल H_nA (सभी हाइड्रोजन अम्लीय हैं) के पूर्ण उदासीनीकरण के लिए 0.5g NaOH की आवश्यकता होती है। अम्ल में प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या और 'A' का आण्विक भार होगा : (अम्ल का आण्विक भार 96 ग्राम है।)

1, 95

2, 94

3, 93

4, 92

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

अम्ल का तुल्यांक = क्षार का तुल्यांक

n × $\frac{0 .4}{96} = \frac{0 .5}{40}$

n = $\frac{1}{80} \times \frac{96}{0 .4} = \frac{96}{32} = 3$

∴ A का भार = 96 – 3 = 93.

● ● ● ● ●

x ग्राम शुद्ध As₂S₃ को 50 मिली 0.1 M गर्म अम्लीकृत KMnO₄ द्वारा पूर्णतः संबंधित उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीकृत किया जाता है, तो लिए गए As₂S₃ का x द्रव्यमान है : (As₂S₃ का मोलर द्रव्यमान = 246)

22.4 g

43.92 g

64.23 g

कोई नहीं

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

5As₂S₃ + 28KMnO₄ + H⁺→ 10H₃AsO₄ + 28Mn²⁺ + SO₄^2-

KMnO₄ के मिलीमोल = 50 × 0.1 = 5

28 मिलीमोल KMnO₄→ 5 मिलीमोल As₂S₃

1 मिलीमोल KMnO₄→ 5/28 मिलीमोल As₂S₃

As₂S₃ का द्रव्यमान = x = 246 × $\frac{5}{28}$ g = 43.92 g

● ● ● ● ●

पोटैशियम क्लोरेट, ऑक्सैलिक अम्ल और सल्फ्यूरिक अम्ल के मिश्रण को गर्म किया जाता है। अभिक्रिया के दौरान किस तत्व की ऑक्सीकरण संख्या में अधिकतम परिवर्तन होता है?

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

● ● ● ● ●

अभिक्रिया Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 8HCI में Na₂S₂O₃ का तुल्यांकी भार होगा

M/4

M/8

M/1

W/2

(M= Na₂S₂O₃ का आण्विक भार)

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

Na₂ $\overset{+2}{s}$ ₂O₃→ Na₂ $\overset{+6}{s}$ O₄

ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन = 4 × 2 = 8

∴ $E_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}} = \frac{mol . wt .}{V . f} = \frac{M}{8}$

● ● ● ● ●

25.0 g FeSO₄.7H₂O को तनु H₂SO₄ युक्त जल में घोला गया और आयतन 1.0 L तक बनाया गया। इस विलयन के 25.0 mL को पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए 20 mL N/10 KMnO₄ विलयन की आवश्यकता हुई। अम्लीय विलयन में FeSO₄^. 7H₂O का प्रतिशत है

78%

98%

89%

79%

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

25 mL में FeSO₄⋅ 7H₂O का मि.तु. = प्रयुक्त KMnO₄ का मि.तु. = 2 मि.तु.

1000 mL में FeSO₄⋅ 7H₂O का मि.तु. = 80 मि.तु.

विलयन में FeSO₄⋅ 7H₂O का द्रव्यमान = $\frac{80}{1} \times 278.1 \times \frac{1}{1000} = 22 .24 gm$

FeSO₄ ⋅ 7H₂O का % = $\frac{22 .24}{25}$ × 100 = 88.96 89%

● ● ● ● ●

फेरिक क्लोराइड विलयन के 100 mL में NaOH की अधिकता मिलाई गई। इससे 1.425 g Fe(OH)₃ का अवक्षेपण हुआ। फेरिक क्लोराइड विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए।

0.20 N

0.50 N

0.25 N

0.40 N

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

3 NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

NaOH का m.e. = Fe(OH)₃ का me.e

100 × N = $\frac{W}{E} \times 1000 (E_{{Fe(OH)}_{3}} = \frac{mol. wt.}{3})$

N = $\frac{1 .425 \times 10 \times 3}{107}$ = 0.3999 = 0.4 N

● ● ● ● ●

अम्लीय विलयन में एक मोल सल्फाइट आयन के साथ अभिक्रिया करने के लिए आवश्यक KMnO₄ के मोलों की संख्या है:

$\frac{3}{5}$

$\frac{4}{5}$

$\frac{2}{5}$

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

● ● ● ● ●

अम्लीय माध्यम में एक मोल फेरस ऑक्सालेट को पूर्णतः ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक MnO^-₄ के मोलों की संख्या होगी

0.6 मोल

0.4 मोल

7.5 मोल

0.2 मोल

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

● ● ● ● ●

25 mL HCl और H₂SO₄ युक्त एक विलयन को उदासीनीकरण के लिए 1 N NaOH विलयन के 10 mL की आवश्यकता हुई। उसी अम्ल मिश्रण के 20 mL को AgNO₃ की अधिकता से उपचारित करने पर 0.1425 g AgCf प्राप्त होता है। HC की नॉर्मलता और H₂SO₄ की नॉर्मलता क्रमशः हैं

0.40 N और 0.05 N

0.05 N और 0.35 N

0.50 N और 0.25 N

0.40 N और 0.5 N

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

माना HCl की नॉर्मलता N₁ है और H₂SO₄ की नॉर्मलता N₂ है।

∴ HCl का मि.त. + H₂SO₄ का मि.त. = NaOH का मि.त.

25 × N₁ + 25 × N₂ = 10 × 1 ... (1)

N₁ + N₂ = 0.4 ... (1)

POAC द्वारा

Cl के मोल = AgCl के मोल

$\frac{20 \times N_{1}}{1000} = \frac{0 .1435}{143 .05} = 10^{- 3}$

N₁ = 0.05 N

N₂ = 0.35 N

● ● ● ● ●

संकुल [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺ में Cr की संयोजकता [MP PMT 2000]

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

${[\overset{*}{Cr} {(H_{2} O)}_{4} {Cl}_{2}]}^{+}$

$x +0+2 (-1)=+ 1$ ; $x -2=+ 1$

x = +3 संकुल में Cr के लिए।

Ready to ace NEET?

Free access · No credit card required

सभी प्रश्न देखें मुफ़्त खाता बनाएँ

Frequently Asked Questions

हाँ। इस पेज के हर Redox Reactions प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।