Redox Reactions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(b) समूह में नीचे जाने पर निष्क्रिय युग्म प्रभाव के कारण +2 आयनिक अवस्था बनाने की प्रवृत्ति बढ़ती है। लेड और टिन के लिए सबसे अधिक विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः +2, +4 हैं।

$S{n}^{2+}\to S{n}^{4+}+2e^{-}$  

NH₃ का M.e. = 10

NH3 का m.e. = 10

(NH₄)₂SO₄ के m.mole = 5

(NH₄)₂ SO₄ का wt. = 5

(NH4)2 SO4 का wt. = $\frac{5}{1000}\times$ 132 = 0.66 gm

(NH₄)₂ S0₄ का % = $\frac{0.66}{0.7}\times$ 100 = 94.28 %

$\text{K[}\stackrel{\ast }{C}o{\left(CO\right)}_4]$

$1+x+0=0;\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}x=-1$. 

यदि कोई केंद्रीय धातु परमाणु कार्बोनिल समूह से संयोजित होता है, तो केंद्रीय धातु परमाणु सदैव शून्य ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।

H₂S₂O₈ की रासायनिक संरचना इस प्रकार है:-

$H-O-\underset{O}{\overset{O}{\underset{\left|\right|}{\overset{\left|\right|}{S}}}}-O-O-\underset{O}{\overset{O}{\underset{\left|\right|}{\overset{\left|\right|}{S}}}}-O-H$

अतः S की ऑक्सीकरण संख्या होनी चाहिए:

$\underset{(for\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}H)}{2\times (+1)}+\underset{(for\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}S)}{2\times X}+\underset{(for\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}O)}{6\times (-2)}+\underset{(for\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}O-O)}{2\times (-1)}=0$ या X = +6.

इस संकुल में लोहा एक केंद्रीय धातु परमाणु है जो +1 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है। क्योंकि NO यहाँ +1 आवेश दर्शाता है।

${\text{[Cr}{{\text{(NH}}_3)}_4{\mathrm{Cl}}_2]}^{+}$

$x+4\times \left(0\right)-2=1$

⇒ $x+0-2=1$

⇒ x = 1 + 2 = + 3.

$N{a}_2{\stackrel{\ast }{S}}_4\text{}{O}_6$

$2+4x-12=0$

$4x=10$

$\Rightarrow x=\frac{10}{4}$

$\Rightarrow x=\frac{5}{2}$

हाइड्राज़ोइक अम्ल (N₃H) में नाइट्रोजन $-\frac{1}{3}$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।

$\stackrel{\ast \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}{N_{3}H}$

$3x+1=0$, 3x = –1, $x=-\frac{1}{3}$.