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$ { RT \over \pi } of 6 \% w/v and 9 \% w/v $ का अनुपात दोनों के लिए एक है। A और B क्रमशः के परमाणु भार का मान क्या होगा। $ (AB_2 and A_2B are electrolytes) $
Boyle's law लागू होता है :
(c) स्थिर तापमान समतापी प्रक्रिया को संदर्भित करता है।
निम्नलिखित में से विलयनों के किस युग्म में विलेय की भौतिक अवस्था समान है ?
1.5 F सामर्थ्य वाला 500ml विलयन बनाने के लिए पोटाश-ऐलम की कितनी मात्रा आवश्यक है
किसी जल के नमूने में $ F ^ - आयन की सांद्रता 10 ppm है; तो, विलयन में F ^ - आयन की सांद्रता % w /v में है
$ Solute + solvent \rightleftharpoons solution; \triangle H \gt O $ । साम्य पर ताप बढ़ाने से पदार्थ की विलेयता में क्या परिवर्तन होगा ?
दिया गया समीकरण ऊष्माशोषी प्रक्रम को निरूपित करता है (ΔH > 0)। ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार, ताप में वृद्धि ऊष्माशोषी अभिक्रिया के पक्ष में होती है, जिससे पदार्थ की विलेयता बढ़ जाती है।
नियत ताप पर, $ Na_2So_4, urea and AlCl_3 are equal with the vapour pressure of aqueous solution of 1.2 m kcl solution; then molality of an aqueons of Na_2So_4, urea and AlCl_3 $ के जलीय विलयनों का वाष्प दाब क्रमशः है –
$ n_1.m_1 = n_2 .m_2 $ जहाँ n_1 = 1वें पदार्थ के $ H_2 O $ में घुलने पर उत्पन्न आयनों की संख्या $ m_1$ = 1वें पदार्थ की मोललता $ n_2 = number of ions produced when 2 nd substance is dissolved in H_2O $ उसके सूत्र के अनुसार $n_1 for Na_2 SO_4 , ureq and AlCl_3 $ के मान क्रमशः 3 ,1 तथा 4 हैं। हमें $ Na_2 SO_4 , ureq and AlCl_3 $ के लिए 0.8 m, 2.4 m, 0.6 m प्राप्त होता है
द्रव A तथा B द्वारा बने द्विअंगी आदर्श विलयन में, नियत ताप पर, वाष्प अवस्था में द्रव A का मोल-प्रभाज 0.4 है तथा उसका आंशिक वाष्प दाब 400 mm है, तो B का आंशिक वाष्प दाब क्या होगा ?
$ Y_A = 0.4 and P_A = 400 mm $ $ P_B = 1000 - 400 = 600 mm $ $ P_A = P_{Total} \times Y_A $ $ \therefore 400 = P \times 0.4 $ $ \therefore P_{Total} = 1000 mm $
किसी पदार्थ का 1.0 मोलल जलीय विलयन $ 100.55 ^\circ C ; then, at what approximate temperature, it freezes ? (Kb = 0.51 ^\circ C – kg - mole^{-1} and Kb = 1.86 ^\circ C – kg - mole^{-1}) $ पर उबलता है
$ { \triangle Tf \over \triangle Tb } = { kf \over Kb } $ $ \therefore \triangle T_f = { Kf \over Kb } \times \triangle T_b $ $ = { 1.86 \over 0.51 } \times 0.55 = 2 K $ $ \therefore T_f = 273 - 2 = 271 K $
1 वायुमंडलीय दाब पर 1000 gm जल में 1.5 मोल पदार्थ घोलकर बनाए गए जलीय विलयन का क्वथनांक $ 100.5 ^\circ C; then which of the following alternative is correct for the solution ? (Kb = 0.152 ^\circ C – kg - mole^{-1}) $ है
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