Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

उत्तर = D अधिकतम परासरण दाब उस युग्म का है जिसमें $ n_1 M_1 and n_2 M_2 $ के बीच सर्वाधिक अंतर है

$ p_A = p^0 _A \times X_A $ $ = 125 \times 0.6 $ = 75 mm $ p_B = p ^ 0_B \times X_B = 62.5 \times 0.4 = 25mm $ $ p_{total} = p_A + p_B = 75 + 25 = 100 mm $ $ p_A = p_{Total} \times Y_A $ $ \therefore 75 = 100 \times Y_A $ $ \therefore Y_A = 0.75 $ $ Similarly \therefore Y_B = 0.25 $

$ For NaCl value of i= 2.0 $ $ \therefore \triangle Tb = i.m.Kb = 2 \times 0.1 \times Kb $ $ \therefore \triangle Tb = { Kb \over 5} $

यदि किसी पदार्थ का x मोलर विलयन x मोलल विलयन से अधिक सांद्र है तो उसका मोलरता मान मोललता मान से कम होता है $ \therefore { molarity \over molarity } \lt 1 $ $$ Now { molarity \over molarity } = { 1000 \times w \over M \times V } \times { M \times W_0 \over 1000 \times W} $$
$$ \therefore { Molarity \over Molarity } = { w_0 gm \over V ml } \therefore { w_0 \over V} \lt {gm \over ml} $$ $$ Now { W_o \over V } = { W_0 w - w \over V} = { w_0 + W \over V} - { w \over v } = density of soln ( d { gm \over ml } ) - { w \over v } $$ $$ \therefore { W_0 gm \over V ml } = d { gm \over ml } + { molarity \times M \over 1000} $$ ( M = विलेय का मोल.द्रव्यमान ) $$ \therefore d { gm \over ml} + { molarity \times M \over 1000} \lt 1 {gm \over ml } \therefore d { gm \over ml } \lt 1 { gm \over ml } + { molarity \times M \over 1000 } $$ $$ Here for 0.5 M H_2 SO_4 aqueous solution d \lt ( 1 + { 0.5 \times 98 \over 1000 } ) { gm \over ml } \therefore d \lt 1.049 { gm \over ml } $$

$ { molarity \over molarity } = { 1000 \times W \over M \times V } \times { M \times W_0 \over 1000 \times W } $ $ \therefore { molarity \over molarity } = { W_0 \over V} } {gm \over ml} $ अब मोलरता = मोललता $ \therefore { W_0 \over V } = 1 { gm \over ml} $ $ \therefore d { gm \over ml} = 1 { gm \over ml} + { molarity \times M \over 1000} $ यूरिया के लिए अणु द्रव्यमान (M) = 60 gm/ml $ \therefore d = 1 + { molarity \times 60 \over 1000} $ $ \therefore d = { 50 + 3M \over 50 } $

$ T_b - T_f = 100.2372 $ $ T_b ^ o + \triangle T_b - ( T_f ^ \circ - \triangle T_f ) = 100.2372 $ $ \therefore 100 + \triangle T_b - (0 - \triangle T_f ) = 100.2372 $ $ \therefore \triangle T_b + \triangle T_f = 0.2372$ $ For urea I = 1 \therefore mKb + mKf = 0.2372 $ $ \therefore m = { 0.2372 \over Kb + Kf } = { 0.2372 \over 0.513 + 1.86 } $ $ \therefore m = 0.1 $

0.5 M Hâ‚‚SOâ‚„ विलयन के 2 लीटर बनाने के लिए, हमें 0.5 x 2 = 1 मोल Hâ‚‚SOâ‚„ चाहिए। चूँकि Hâ‚‚SOâ‚„ का अणुभार 98 g/mol है, आवश्यक Hâ‚‚SOâ‚„ की मात्रा 1 x 98 = 98 gm है।

ग्राफ से $ p = p ^ \circ_A + ( p ^\circ_B - p ^ \circ _A ) X_B $ $ \therefore UR = QY + ( VW - QY ) QU $

विलयन में विलायक का द्रव्यमान wo = 1460 - ( 90 + 120 ) = 1250 gm ग्लूकोस के मोल = 90 / 180 = 0.5 यूरिया के मोल = 120 / 60 = 2 विलयन में विलेय के कुल मोल = 0.5 + 2 = 2.5 $ molality = { 1000 \times n \over W_0} = { 1000 \times 2.5 \over 1250 } = 2.0 m $ $ \triangle Tb = mKb = 2 \times 0.512 = 1.024 ^ \circ C $ $ \therefore Tb = 100 + 1.024 = 101.024 ^ \circ C $