Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$ pH =1.669 \therefore [ H_3O ^+ ] = 0.02 M , [ H_2 A ] = 0.2 $ $ Degree of dissociation \alpha = { 0.02 \over 0.2 } = 0.1 = { i-1\over n -1 } ( n =3 ) $ $ \pi = iMRT = 1.2 \times 0.2 \times RT \therefore i=1.2 = 0.22 RT $

$ n_x = 10 , n _Y = 30 $ कुल मोल = 40 $ \therefore X_x = 0.25 X_y = 0.75 $ $ total vapour pressure = P = p_x + p-x $ $ \therefore n_X . P ^ 0_x + n_Y. p ^0 _Y = P $ $ \therefore 0.25 p^0 _X + 0.75p ^ 0 _Y = 550 ……(1) $ यदि द्रव y के मोल 10 से बढ़ाए जाएँ तो उसका वाष्प दाब 10 mm बढ़ जाता है $ \therefore n_X =10 , n_Y = 40 $ $ \therefore Total mole = 50 $ $ X_x = 0.2 , X_Y = 0.8 and total vapor pressure P = p_x + p_x = 560 mm $ $ \therefore 0.2 p ^0 _x = 0.8 p ^ 0 _Y =560 ......(2) $ (1) तथा (2) को हल करने पर हमें $ p ^0 _x = 400 mm and p ^ 0 _Y = 600 mm $ प्राप्त होता है

(a) सामान्य मोलर द्रव्यमान/प्रायो. मोलर द्रव्यमान = 1+ $\mathrm{\alpha }$; (मोलर द्रव्यमान = 2 x वा.घ.)

M1 =2*46=92

m2=2*24.5=49

  92/49 = 1+ $\mathrm{\alpha }$

  .^.. $\mathrm{\alpha }$ =0.87

(b) p=CRT जहाँ c विलयन की मोलरता है। अतः परासरण दाब केवल विलयन की मोलरता से संबंधित है।

(d) मान लीजिए AB₂(s) की विलेयता 30$°\mathrm{C}$ पर 's' mol Lit^-1

${\mathrm{AB}}_2\left(\mathrm{s}\right) \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{A}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2{\mathrm{B}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)$

  s  2s

$\frac{{\mathrm{P}}^0-{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{P}}_{\mathrm{s}}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{N}}; \frac{31.82-31.78}{31.78}=\frac{3\mathrm{s}}{55.56}$

s=0.0233 mol/lit

$$\begin{gathered} {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}} (\mathrm{at} 30°\mathrm{C}) = (0.0233) (2\times 0.0233{)}^2 =5.05 \times {10}^{-5}(\mathrm{mol}/\mathrm{lit}{)}^3 \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}} (\mathrm{at} 25°\mathrm{C}) = 3.56 \times {10}^{-5}(\mathrm{mol}/\mathrm{lit}{)}^3 \\ \mathrm{Now}, \log \frac{{\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}\left(30°\mathrm{C}\right)}{{\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}}\left(25°\mathrm{C}\right)}=\frac{∆\mathrm{H}}{2.303\mathrm{R}}\left[\frac{{\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_2}{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2}\right] \\ \log \left(\frac{5.05 \times {10}^{-5}}{3.56 \times {10}^{-5}}\right)=\frac{∆\mathrm{H}}{2.303\times 8.314}\left(\frac{5}{303 \times 298}\right) \\ ∆\mathrm{H} = 52.5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} \end{gathered}$$

(b) $\frac{∆\mathrm{P}}{{\mathrm{P}}_0}={\mathrm{X}}_{\mathrm{B}}, \mathrm{so} {\mathrm{X}}_{\mathrm{B}}=\frac{760-750}{760}=\frac{1}{76}$

(d) क्योंकि 0.1 (M) Ca(NO₃)₂ तथा 0.1(M) Na₂SO₄ के पूर्ण वियोजन के पश्चात् उत्पन्न आयनिक स्पीशीज़ की संख्या समान है

(c) क्योंकि Al₂(SO₄)₃ के पूर्ण वियोजन के पश्चात् प्राप्त स्पीशीज़ की संख्या K₄[Fe(CN)₆] के पूर्ण वियोजन के पश्चात् प्राप्त स्पीशीज़ की संख्या के समान है