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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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1400 g विलायक में 100 g विलेय घोला जाता है। परिणामी विलयन का घनत्व 1.5 g/mL है। इसकी मोलरता तथा मोललता का अनुपात होगा :-

A.

1.5

B.

1.3

C.

1.4

D.

1.2

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Explanation

विलयन की मोलरता विलेय के मोलों की संख्या को लीटर में विलयन के आयतन से भाग देकर प्राप्त होती है। मोललता विलेय के मोलों की संख्या को किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान से भाग देकर प्राप्त होती है। चूँकि विलयन का घनत्व 1.5 g/mL है, अतः मोलरता तथा मोललता का अनुपात (1.5 g/mL) / (1000 g/kg) = 1.4 होगा।

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जब स्कूबा गोताखोर जल के भीतर से जल की सतह की ओर आते हैं, तो उनके रक्त में गैसों की विलेयता :-

A.

बढ़ती है

B.

घटती है

C.

पहले बढ़ती है फिर घटती है

D.

पहले घटती है फिर बढ़ती है

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Explanation

हेनरी के नियम के अनुसार, विलेयता आंशिक दाब के अनुक्रमानुपाती होती है।

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Ag₂SO₄ के संतृप्त विलयन में क्वथनांक में 0.003K की वृद्धि होती है, K_sp होगा :(Kb = 5 K kg mol^-1)(1m=1M)

A.

3.2 x 10^-11

B.

3.2 x 10^-10

C.

3.2 x 10^-9

D.

3.2 x 10^-12

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Explanation

$∆$ T_b = iKbm

0.003=3x5xS

S=2x10^-4

K_sp = 4S³=3.2x10^-11

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जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोला जाता है, तो विलयन जमता है
-0.93°C पर। विलेय का अणुसूत्र क्या है (K_f= 1.86 kg K mol^-1)

A.

C₂H₄O

B.

C₂H₂O₂

C.

C₂H₄O₃

D.

C₂H₄O₂

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Explanation

ΔT_f= i K_f m

0.93= 1 x 1.86 x 36/M ; M=60
1.2

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0.03659 g/ml HCl युक्त एक विलयन तथा 0.04509 g/ml ऐसीटिक अम्ल युक्त एक विलयन। तब:

A.

N_HCl अधिक है

B.

N_{CH3COOH अधिक है}

C.

दोनों की नॉर्मलता समान है

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

N_HCl= $\frac{0.03659 \times 1000}{36.5} = 1.002 N$

$N_{{CH}_{3} COOH} = \frac{0.04509 \times 1000}{60} = 0.7515 N$

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1000 g जल में किसी पदार्थ के 71.3 g घोलने से उत्पन्न वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन 7.13 X 10^-3 है। पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान है :-

A.

180

B.

18

C.

1.8

D.

360

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Explanation

$d_{sol .} = \frac{mass}{volume} N = \frac{W}{E} \times \frac{1}{v (L)} V_{sol .} = \frac{100}{0.6} ml N = \frac{35}{35} \times \frac{1000 \times 0.6}{100} = 6$

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1 मोल $A (P_{A}^{0} = 150 torr)$ तथा 2 मोल $B (P_{B}^{0} = 240 torr)$ के मिश्रण का कुल वाष्प दाब 200 torr है। इस स्थिति में:

A.

राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन है

B.

राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन है

C.

राउल्ट के नियम से कोई विचलन नहीं है

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

मिश्रण का कुल वाष्प दाब शुद्ध घटकों के वाष्प दाबों के योग (A के लिए 150 torr तथा B के 2 मोल के लिए 240 torr) से कम है, जो राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है। इससे संकेत मिलता है कि A तथा B अणुओं के बीच आकर्षी अंतराअणुक बल हैं, जिससे वाष्प दाब अपेक्षा से कम हो जाता है।

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जब 0.1 m CH₃COOH किसी विलायक में उपस्थित हो तो यह 0.75 $° C$ का क्वथनांक उन्नयन दर्शाता है। अम्ल वियोजन स्थिरांक होगा -(K_b=5 K Kg mol^-1) (1M =1m)

A.

5 X 10^-2

B.

5 X 10^-3

C.

10^-2

D.

10^-3

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Explanation

${ΔT}_{b} = i K_{b} m; 0.75 = i \times 5 \times 0.1 i = 1.5; α = \frac{1.5 - 1}{2 - 1} = 0.5 K_{a} = \frac{α^{2} C}{1 - α} = \frac{{(0.5)}^{2} \times 0.1}{1 - 0.5} = 5 \times 10^{- 2}$

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निम्नलिखित में से कौन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है:

(i) क्लोरोफॉर्म तथा ऐसीटोन

(ii) कार्बन डाइसल्फाइड तथा ऐसीटोन

(iii) एथेनॉल तथा ऐसीटोन

(iv) फीनॉल तथा ऐनिलीन

A.

i तथा ii

B.

ii तथा iii

C.

i तथा iV

D.

ii तथा iv

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एक अवाष्पशील विलेय जल में घोला जाता है। यदि उसकी संगुणन की मात्रा 50% है, तो क्वथनांक 100.52 $° C$ होने पर उसका हिमांक क्या होगा। [K_b=0.52 K kg mol^-1, K_f=1.86K kg mol^-1]

A.

-0.52 K

B.

-0.52 $° C$

C.

-1.86 $° C$

D.

275.01 K

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Explanation

एक अवाष्पशील विलेय के लिए, हिमांक अवनमन (Î”Tf) प्राप्त होता है Î”Tf = Kf * m से, जहाँ Kf हिमांकमापी स्थिरांक है तथा m विलयन की मोललता है। संगुणन की मात्रा 50% दी गई है, अतः वान्ट हॉफ गुणांक (i) 2 है। मान रखने पर, Î”Tf = 1.86 * (100.52/100) * 2 = 3.72Â°C। अतः हिमांक 100.52 - 3.72 = 96.8Â°C अथवा -1.86Â°C.

Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions