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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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जब मूलानुपाती सूत्र CH₂O वाले विलेय के 36 g को 1.2 kg जल में घोला जाता है, तो विलयन -0.93 $° C$ पर जमता है। विलेय का अणुसूत्र क्या है (K_f=1.86 kg K mol^-1)

A.

C₂H₄O

B.

C₂H₂O₂

C.

C₂H₄O₃

D.

C₂H₄O₂

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Explanation

$∆ T_{f} = {ik}_{f} m 0.93 = 1 \times 1.86 \times \frac{36}{1.2 M}; M = 60$

m 60 ग्राम है, अतः चौथा सही उत्तर है

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298K पर 100ml जल में कितनी ऑक्सीजन घुली है यदि ऑक्सीजन का आंशिक दाब 0.5 atm हो तथा K_H=1.4 X 10^-3 M/atm हो ?

A.

22.4 mg

B.

22.4 g

C.

2.24 g

D.

2.24 mg

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Explanation

हेनरी के नियम के अनुसार

S=K_H X p (S=घुली O₂ की सांद्रता)

$S = 1.4 \times 10^{- 3} \times 0.5 = 7 \times 10^{- 4} mol / L = \frac{w / M_{w}}{V_{L}} \Rightarrow w = 7 \times 10^{- 4} \times M_{w} \times V_{L} = 7 \times 10^{- 4} \times 32 \times 0.1 = 22.4 \times 10^{- 4} g = 2.24 mg$

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एक विलेय x जब विलायक में घोला जाता है तो संगुणित होकर पंचलक बनाता है। विलेय के लिए वान्ट हॉफ गुणांक (i) का मान होगा:-

A.

0.5

B.

5

C.

0.2

D.

0.1

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Explanation

$5 x \to x_{5} DOA, \infty \frac{1 - i}{1 - \frac{1}{n}} \Rightarrow 1 = \frac{1 - i}{1 - \frac{1}{5}} \Rightarrow \frac{4}{5} = 1 - i \Rightarrow i = 1 - \frac{4}{5} = \frac{1}{5} = 0.2$

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CaCl₂(i=2.47) की कितनी मात्रा 2L जल में घोली जाए ताकि 27 $° C$ पर उसका परासरण दाब 0.5 atm हो:-

A.

13.42 g

B.

19.24 g

C.

8.834 g

D.

1.820 g

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Explanation

$π = iCRT = i \times \frac{n}{V} \times RT n = \frac{π \times V}{i \times R \times T} = \frac{0.5 \times 2}{2.47 \times 0.0821 \times 300} = 0.0164 mol ∴ w = 0.0164 \times 111 g = 1.820 g$

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सुक्रोस (मोलर द्रव्यमान = 342 g/mol) का एक लीटर जलीय विलयन जिसका भार 1015 g है, 293K पर 4.8 atm परासरण दाब दर्ज करता है। सुक्रोस विलयन की मोलरता क्या है ? (R= 0.0821 L atm K^-1 mol^-1) :

A.

0.84

B.

0.21

C.

0.42

D.

0.63

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कमरे के ताप पर जल का वाष्प दाब 30 mm Hg है। यदि जल का मोल प्रभाज 0.9 हो, तो विलयन का वाष्प दाब होगा

A.

30 mm Hg

B.

24 mm Hg

C.

21 mm Hg

D.

27 mm Hg

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Explanation

$\frac{P - P_{s}}{P} = \frac{n}{n + N} = 0.1 \frac{30 - P_{s}}{30} = 0.1 P_{s} = 27 mm of Hg$

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KCl के 0.005 M जलीय विलयन का वान्ट हॉफ गुणांक 1.95 है। KCl के आयनन की मात्रा है:

A.

0.95

B.

0.97

C.

0.94

D.

0.96

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Explanation

KCl के लिए, i=1+x

1.95=1+ x

x=0.95

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सर्वाधिक वाष्प दाब वाला विलयन है (विद्युत्-अपघट्यों का 100% आयनन मानिए)

A.

1 N KNO₃

B.

1 N Ba(NO₃)₂

C.

1 N Al₂(SO₄)₃

D.

1 N Th(NO₃)₄

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Explanation

$1 N {KNO}_{3} = 1 M {KNO}_{3} = 1 \times 2 M (Effective Molarity) 1 N Ba ({NO}_{3})_{2} = \frac{M}{2} Ba ({NO}_{3})_{2} = \frac{1}{2} \times 3 M (Effective Molarity) 1 N {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3} = \frac{M}{6} {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3} = \frac{1}{6} \times 5 M (Effective Molarity) 1 N Th ({NO}_{3})_{4} = \frac{M}{4} Th ({NO}_{3})_{4} = \frac{1}{4} \times 5 M (Effective Molarity)$

मोलरता जितनी कम होगी, वाष्प दाब उतना ही अधिक होगा। अतः 1N Al₂(SO₄)₃ का वाष्प दाब सर्वाधिक है।

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K₄[Fe(CN)₆] 60% आयनित है। तब वान्ट हॉफ गुणांक का मान है

A.

1.6

B.

2.4

C.

3

D.

3.4

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Explanation

K₄[Fe(CN)₆] $\to$ 4K⁺+[Fe(CN)₆]^4-

$i = 1 + 4 α = 1 + 4 \times 0.6 = 3.4$

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यौगिक PdCl₄.6H₂O एक जलयोजित संकुल है; इसके 1 मोलल जलीय विलयन का हिमांक 269.28K है। संकुल का 100% आयनन मानते हुए संकुल का अणुसूत्र ज्ञात कीजिए

(K_t जल के लिए = 1.86 K kg mole^-1)

A.

[Pd(H₂O)₆]Cl₄

B.

[Pd(H₂O)₄Cl₂]Cl₂.2H₂O

C.

[Pd(H₂O)₃Cl₃]Cl.3H₂O

D.

[Pd(H₂O)Cl₄]4H₂O

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Explanation

$∆ T_{f} = i \times K_{f} \times m 3.72 = i \times 1.86 \times 1 i = 2$

273 -269

अतः संकुल को 2 आयन देने चाहिए। अतः संकुल है [Pd(H₂O)₃Cl₃]Cl.3H₂O

Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions