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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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6.3 g ऑक्सैलिक अम्ल डाइहाइड्रेट का जलीय विलयन बनाकर 250 ml कर दिया जाता है। इस विलयन के 10 ml को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक 0.1 N NaOH का आयतन है [IIT 2001; CPMT 1986]

A.

40 ml

B.

20 ml

C.

10 ml

D.

4 ml

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Explanation

ऑक्सैलिक अम्ल विलयन की नॉर्मलता $= \frac{6 .3}{63} \times \frac{1000}{250} = 0 .4$

$N_{1} V_{1} = N_{2} V_{2}$

$0 .1 \times V_{1} = 0 .4 \times 10$ अथवा $V_{1} = 40 m l$

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10.6 g Na₂CO₃ को 100 ml H₂SO₄ विलयन द्वारा ठीक-ठीक उदासीन किया गया। इसकी नॉर्मलता है

A.

1 N

B.

2 N

C.

1.5 N

D.

0.5 N

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Explanation

क्षार का भार (w) = 10.6 g; g क्षार का तुल्यांकी भार = 53; अम्ल का आयतन (V) = 100 ml; अम्ल की नॉर्मलता (N) = ?

$\frac{w}{g e q . w t .} = \frac{V \times N}{1000}$ ; $\frac{10 .6}{53} = \frac{100 \times N}{1000}$ ; $N = \frac{1000 \times 10 .6}{100 \times 53} = 2$

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शुद्ध जल (d = 1 g/l) की मोलरता है [KCET 1993; CMC 1991, CPMT 1974, 88,90]

A.

555 M

B.

5.55 M

C.

55.5 M

D.

कोई नहीं

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Explanation

1000 ml जल लीजिए

1000 ml जल का द्रव्यमान $= 1000 \times 1 = 1000 g$

जल के मोलों की संख्या $= \frac{1000}{18} = 55 .5$

मोलरता $= \frac{No. of moles of water}{Volume in litre} = \frac{55 .5}{1} = 55 .5 M$

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$0 .1 M {AgNO}_{3}$ तथा 0.2 M NaCl के समान आयतन मिलाए जाते हैं। मिश्रण में ${NO}_{3}^{-}$ आयनों की सांद्रता होगी

A.

0.1 M

B.

0.05 M

C.

0.2 M

D.

0.15 M

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Explanation

$\underset{0 .1 M}{{AgNO}_{3}} + \underset{0 .2 M}{NaCl} \overset{}{\to} AgCl + {NaNO}_{3}$

$0 .1 M {AgNO}_{3}$ 0.1 M NaCl के साथ अभिक्रिया करके बनाता है

0.1 M AgCl तथा $0 .1 M {NaNO}_{3}$

$∴ {NO}_{3}^{-} = \frac{0 .1 M}{2} = 0 .05 M$

[âˆµ जब समान आयतन मिलाए जाते हैं तो तनुकरण होता है]

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उस H₂SO₄ विलयन की मोलरता, जिसका घनत्व 35°C पर 1.84 g/cc है तथा जिसमें भार से 98% है, होगी [CPMT 1983, 2000; CBSE 1996, 2000; AIIMS 2001]

A.

4.18 M

B.

8.14 M

C.

18.4 M

D.

18 M

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Explanation

मोलरता $= \frac{Wt. of solute}{Mol. wt.} \times \frac{1000}{Vol. of solution (in m l .)} = \frac{98}{98} \times \frac{1000}{54 .34} = 18 .4 M$

$(Vol. of solution = \frac{mass}{density} = \frac{100}{1 .84} = 54 .34 m l)$

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ऑक्सैलिक अम्ल $({(COOH)}_{2} . 2 H_{2} O)$ की वह मात्रा ग्राम में, जो 250 ml अर्ध-मोलर विलयन प्राप्त करने के लिए आवश्यक है, है

A.

17.25 g

B.

17.00 g

C.

15.75 g

D.

15.00 g

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Explanation

ऑक्सैलिक अम्ल का आण्विक द्रव्यमान = 126

1 M ऑक्सैलिक अम्ल के 1000 ml के लिए ऑक्सैलिक अम्ल चाहिए = 126 g

$∴ 250 m l$ 1 M ऑक्सैलिक अम्ल के लिए ऑक्सैलिक अम्ल चाहिए $= \frac{126}{1000} \times 250 = 31 .5 g$

अतः 250 ml $\frac{M}{2}$ ऑक्सैलिक अम्ल के लिए ऑक्सैलिक अम्ल चाहिए $= 31 .5 \times \frac{1}{2} = 15 .75 g$

∴ आवश्यक ऑक्सैलिक अम्ल का द्रव्यमान = 15.75 g.

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5 M HCl का 2.00 L बनाने के लिए 10 M HCl के कितने आयतन को जल से तनु करना चाहिए, वह है

A.

2 L

B.

1.5 L

C.

1.00 L

D.

0.5 L

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Explanation

तनुकरण में, निम्नलिखित समीकरण लागू होता है :

$M_{1} V_{1}$ = $M_{2} V_{2}$

$10 M H C l$ = $5 M H C l$

$10 \times V_{1} = 5 \times 2 .00$

$V_{1} = \frac{5 \times 2 .00}{10} L = 1 .00 L$

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95% H₂SO₄ (घनत्व = 1.85 g cm^–3) का वह आयतन जो H₂SO₄ के 15% विलयन (घनत्व = 1.10 g cm³) के 100 cm³ बनाने के लिए आवश्यक है, होगा [CPMT 1983]

A.

5 cc

B.

7.5 cc

C.

9.4 cc

D.

12.4 cc

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Explanation

95% की मोलरता $H_{2} S O_{4} = \frac{95}{98} \times \frac{1}{100 / 1 .85} \times 1000$ = 17.93 M

15% की मोलरता $H_{2} S O_{4} = \frac{15}{98} \times \frac{1}{100 / 1 .10} \times 1000$ = 1.68 M

$M_{1} V_{1}$ = $M_{2} V_{2}$

(95% H₂SO₄) = (15% H₂SO₄)

$17 .93 \times V_{1} = 1 .68 \times 100$ अथवा V₁ = 9.4 cm³

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किसी $0 .2 N {Na}_{2} {CO}_{3}$ विलयन की मोलरता होगी [MP PMT 1987]

A.

0.05 M

B.

0.2 M

C.

0.1 M

D.

0.4 M

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Explanation

$N = M \times \frac{molecular mass (M_{2})}{Equivalent mass (E)}$

अतः, $M = N \times \frac{Equivalent mass (E)}{Molecular mass (M_{2})}$

लवण का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{Molecular mass}{Total positive valency}$

तुल्यांकी द्रव्यमान $N a_{2} C O_{3} = \frac{M_{2}}{2}$

$M = 0 .2 \times \frac{M_{2} / 2}{M_{2}}$ ; $M = \frac{0 .2}{2}$ = 0.1 M

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H₂SO₄ विलयन जिसका विशिष्ट गुरुत्व 1.98 g ml^–1 है तथा H₂SO₄ आयतन से 95% है। विलयन की मोललता होगी

A.

7.412

B.

8.412

C.

9.412

D.

10.412

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Explanation

H₂SO₄ आयतन से 95% है

H₂SO₄ का भार = 95 g

विलयन का आयतन = 100 ml

∴ मोल $H_{2} S O_{4} = \frac{95}{98}$ तथा विलयन का भार $= 100 \times 1 .98 = 198 g$

जल का भार $= 198 - 95 = 103 g$

मोललता $= \frac{95 \times 1000}{98 \times 103} = 9 .412$

अतः H₂SO₄ विलयन की मोललता 9.412 है

Solutions NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions