क्या Some Basic Concepts in Chemistry के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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NO₂ और N₂O₄ युक्त मिश्रण का वाष्प घनत्व 27.6 है। मिश्रण में N₂O₄ का मोल अंश है:

A.

0.1

B.

0.2

C.

0.5

D.

0.8

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Explanation

मान लीजिए 1 मोल मिश्रण में x मोल N₂O₄ है

$2 \times 27.6 = x (92) + (1 - x) 46; x = 0.2$

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75% भार द्वारा ऐल्कोहॉल (d=0.80 g/ $c m^{3}$ ) का कितना आयतन 150 $c m^{3}$ 30% भार द्वारा ऐल्कोहॉल (d=0.90 g/ $c m^{3}$ ) तैयार करने के लिए उपयोग किया जाना चाहिए?

A.

67.5 mL

B.

56.25 mL

C.

44.44 mL

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

मान लीजिए V mL ऐल्कोहॉल आवश्यक है

$∴$ दोनों विलयनों में ऐल्कोहॉल का द्रव्यमान समान है

$∴$ $\frac{75}{100} \times 0.8 \times V = \frac{30}{100} \times 0.9 \times 150 V = 67.5 m L$

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निम्नलिखित (I से IV) को बढ़ते द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित करें:

(I) 0.5 मोल O₃
(II) 0.5 gm atom ऑक्सीजन का
(III) 3.011 $\times$ 10²³ अणु O₂ के
(IV) STP पर 5.6 लीटर CO₂

A.

II<IV<III<I

B.

II<I<IV<III

C.

IV<II<III<I

D.

I<II<III<IV

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Explanation

$(I) 0.5 mole O_{3} = 24 g O_{3}; (II) 0.5 g atom of oxygen = 8 g (III) \frac{3.011 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 32 = 16 g O_{2} (IV) \frac{5.6}{22.4} \times 44 g {CO}_{2} = 11 g {CO}_{2}$

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कितना आयतन $O_{2} (g)$ 1 atm और 273 K पर मापा गया, 100 mL 0.5 N KMnO₄ की हाइड्रोजन पेरोक्साइड पर अम्लीय विलयन में क्रिया से बनेगा? अभिक्रिया के लिए कंकाल समीकरण है
${KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2}$ $\to K_{2} S O_{4} + M n S O_{4} + O_{2} + H_{2} O$

A.

0.12 लीटर

B.

0.028 लीटर

C.

0.56 लीटर

D.

1.12 लीटर

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Explanation

$50 m ‐ eq . {KMnO}_{4} = 10 m ‐ mole {KMnO}_{4} या 25 m ‐ mole का O_{2} = 25 \times 22.4 \times 10^{- 3} = 0.56 L$

5H₂O₂+ 3H₂SO₄+ 2KMnO₄ = 5O₂+ 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

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नाइट्रिक अम्ल को तीन चरणों की प्रक्रिया में ${NH}_{3}$ से उत्पादित किया जा सकता है

(I) $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \to 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$
(II) $2 N O (g) + O_{2} (g) \to 2 N O_{2} (g)$
(III) $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) \to 2 H N O_{3} (a q) + N O (g)$

प्रथम, द्वितीय और तृतीय चरणों की प्रतिशत उपज क्रमशः 50%, 60% और 80% हैं, तो 1 atm और 0 $°$ C पर $N H_{3} (g)$ का कितना आयतन आवश्यक है जो 1575 g $H N O_{3}$ उत्पादित करने के लिए?

A.

156.25

B.

350 L

C.

3500 L

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$M o l e s o f N O_{2} r e q u i r e d = (\frac{1575}{63}) \times \frac{3}{2} \times \frac{1}{0.8} = 46.875 m o l e s o f N O r e q u i r e d = \frac{46.875}{0.60} m o l e s o f N H_{3} r e q u i r e d = \frac{46.875}{0.60} \times \frac{1}{0.50} = 156.25 V o l u m e o f N H_{3} a t S T P r e q u i r e d = 156.25 \times 22.4 = 3500 L$

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H2 और CO2 गैस के एक गैसीय मिश्रण में $H_{2}$ और ${CO}_{2}$ गैस में 66 द्रव्यमान % ${CO}_{2}$ है। मिश्रण का वाष्प घनत्व है:

A.

6.1

B.

5.4

C.

2.7

D.

10.8

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Explanation

$No . of moles of {CO}_{2} in 100 g mixture = \frac{66}{44} = 1.5 No . of moles of H_{2} in 100 g mixture = \frac{34}{2} = 17 M_{average} = \frac{1000}{18.5} = 5.40 V . D . = \frac{5.4}{2} = 2.7$

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यौगिक में ऑक्सीजन का कितना प्रतिशत उपस्थित है? ${CaCO}_{3} . 3 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ?

A.

23.3%

B.

45.36%

C.

41.94%

D.

17.08%

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Explanation

$% of O = \frac{16 \times 27}{(100 + 3 \times 310)} \times 100 = 41.94 %$

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का मिश्रण $N H_{4} N O_{3} a n d (N H_{4})_{2} H P O_{4}$ जिसमें नाइट्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत 30.40% है। मिश्रण में दो घटकों का द्रव्यमान अनुपात क्या है?

A.

2 : 1

B.

1 : 2

C.

3 : 4

D.

4 : 1

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Explanation

$L e t w t . o f N H_{4} N O_{3} a n d (N H_{4})_{2} H P O_{4} a r e x a n d y g r a m r e s p e c t i v e l y \frac{\frac{x}{80} \times 2 \times 14 + \frac{y}{132} \times 2 \times 14}{x + y} \times 100 = 30.4 \Rightarrow x : y = 2 : 1$

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40 मिलीग्राम द्विपरमाणुक वाष्पशील पदार्थ $(X_{2})$ वाष्प में परिवर्तित होता है जो 1 atm और 300 K पर 4.92 mL वायु विस्थापित करता है। तत्व X का परमाणु भार लगभग है:

A.

400

B.

240

C.

200

D.

100

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Explanation

$\frac{4.92}{1000} \times 1 = \frac{40 \times 10^{- 3}}{M} \times 0.0821 \times 300; M ≃ 200; Atomic mass of X = 100$

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एक मिश्रण जिसमें $O_{2}$ और गैस "Y" (mol. wt. 80) का मोल अनुपात a : b है, का माध्य आण्विक भार 40 है। यदि गैसों को समान परिस्थितियों में b : a अनुपात में मिलाया जाए, तो माध्य आण्विक भार क्या होगा? (गैसें अभिक्रिया नहीं करती हैं):

A.

40

B.

48

C.

62

D.

72

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Explanation

$मान लीजिए मोल अंश का O_{2} है x 40 = 32 \times x + 80 (1 - x) या x = 5 / 6 a : b = x : (1 - x) = \frac{5}{6} : \frac{1}{6} जब अनुपात है बदला जाता है M_{मिश्रण} = 32 \times \frac{1}{6} + 80 \times \frac{5}{6} = 72$

Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

5H₂O₂+ 3H₂SO₄+ 2KMnO₄ = 5O₂+ 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Frequently Asked Questions

Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4

Frequently Asked Questions

5H₂O₂+ 3H₂SO₄+ 2KMnO₄ = 5O₂+ 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄