क्या Some Basic Concepts in Chemistry के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Some Basic Concepts in Chemistry प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Some Basic Concepts in Chemistry MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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HCl विलयन का कितना आयतन, जिसका घनत्व 1.2 g/cm³ है और जिसमें भार के अनुसार 36.5% HCl है, जिंक (Zn) के साथ अभिक्रिया करने पर 4.0 g हाइड्रोजन मुक्त करने के लिए आवश्यक है?

A.

333.33 mL

B.

500 mL

C.

614.66 mL

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$Zn + 2 HCl \overset{}{\to} {ZnCl}_{2} + H_{2}; moles of H_{2} evolved = 2 ∴ Moles of HCl required = 4 ∴ \frac{V \times 1.2 \times 0.365}{36.5} = 4; V = 333.33 mL$

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100 mL $H_{2} {SO}_{4}$ विलयन जिसकी मोलरता 1M और घनत्व 1.5 g/mL है, को 400 mL जल के साथ मिलाया जाता है। अंतिम $H_{2} {SO}_{4}$ विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए, यदि अंतिम घनत्व 1.25 g/mL है:

A.

4.4 M

B.

0.145 M

C.

0.52 M

D.

0.277 M

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Explanation

$Total moles of H_{2} {SO}_{4} = 0.1 mole Total volume = \frac{150 + 400}{1.25} = \frac{550}{1.25} = 440 ∴ M = \frac{0.1}{440} \times 1000 = \frac{1}{4.4} = 0.227 M$

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54 mL $H_{2} O (l)$ में उपस्थित कुल न्यूट्रॉनों की संख्या हैं:

A.

$3 N_{A}$

B.

$30 N_{A}$

C.

$24 N_{A}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$संख्या . का मोल का H_{2} O (l) = \frac{54}{18} (d = 1.0 g / mL हेतु H_{2} O) H है नहीं न्यूट्रॉन ∴ संख्या . का न्यूट्रॉन में H_{2} O = 3 \times 8 \times N_{A} = 24 N_{A}$

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द्विअम्लीय कार्बनिक लुईस क्षार (B) का मोलर द्रव्यमान क्या है, यदि 12 g क्लोरोप्लेटिनेट लवण $({BH}_{2} {PtCl}_{6})$ को जलाने पर 5 gm Pt का अवशेष प्राप्त होता है?

A.

52

B.

58

C.

88

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$B H_{2} {PtCl}_{6} \overset{}{\to} Pt; \frac{12}{M_{B} + 410} = \frac{5}{195} = moles of Pt; Molecular mass of base = 58$

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का तुल्यांक भार ${FeS}_{2}$ अर्ध अभिक्रिया में, ${FeS}_{2} \overset{}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2}$ है:

A.

M/10

B.

M/11

C.

M/6

D.

M/1

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Explanation

$n = |1 + 5 \times 2|$

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फॉस्फोरिक अम्ल $(H_{3} {PO}_{4})$ दो-चरणीय प्रक्रिया में तैयार किया जाता है।

(1) $P_{4} + 5 O_{2} \overset{}{\to} P_{4} O_{10}$
(2) $P_{4} O_{10} + 6 H_{2} O \overset{}{\to} 4 H_{3} {PO}_{4}$

हम 62g फॉस्फोरस को अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने देते हैं जो $P_{4} O_{10}$ 85% उपज में बनाता है। चरण (2) अभिक्रिया में $H_{3} {PO}_{4}$ की 90% उपज प्राप्त होती है। उत्पादित $H_{3} {PO}_{4}$ का द्रव्यमान है:

A.

37.485 g

B.

149.949 g

C.

125.47 g

D.

564.48 g

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Explanation

$Produced mass of H_{3} {PO}_{4} = (\frac{62}{4 \times 31}) \times 0.85 \times 0.9 \times 4 \times 98 = 149.94 g$

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1.12 g प्रोटीन नमूने से N के पूर्ण रूपांतरण के कारण उत्पन्न ${NH}_{3}$ को 45 mL 0.4 N ${HNO}_{3}$ में अवशोषित किया गया। अतिरिक्त अम्ल को 20 mL 0.1 N $NaOH$ की आवश्यकता हुई। नमूने में % N है:

A.

8

B.

16

C.

20

D.

25

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Explanation

$milli ‐ equivalent of {NH}_{3} reacted with {HNO}_{3} = 45 \times 0.4 - 20 \times 0.1 = 16 ∴ \frac{W}{17} \times 1000 = 16; W_{{NH}_{3}} = 0.272 g; wt . of N = 0.272 \times \frac{14}{17} = 0.224 % N in the sample = \frac{0.224}{1.12} \times 100 = 20 %$

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Cisplatin, एक कैंसर रोधी दवा, का आण्विक सूत्र $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ है। एक अणु का द्रव्यमान (ग्राम में) क्या है? (परमाणु भार : Pt=195, H=1.0, N=14, Cl=35.5)

A.

$4.98 \times 10^{- 21}$

B.

$4.98 \times 10^{- 22}$

C.

$6.55 \times 10^{- 21}$

D.

$3.85 \times 10^{- 22}$

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Explanation

Cisplatin का आण्विक भार 300 g/mol है (Pt के लिए 195 g/mol + N के लिए 2 Ã— 14 g/mol + H के लिए 6 Ã— 1 g/mol + Cl के लिए 2 Ã— 35.5 g/mol)। Avogadro's number (6.022 Ã— 10^23 अणु/mol) का उपयोग करके प्रति अणु ग्राम में बदलने पर, हमें 4.98 Ã— 10^-22 g/अणु प्राप्त होता है।

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$HCl$ का तुल्यांकी भार दी गई अभिक्रिया में है: $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl \to 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} + H_{2} O$

A.

16.25

B.

36.5

C.

73

D.

85.1

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Explanation

$14 mole {HCl}^{-} loses 6 mole e^{-}; ∴ 1 mole HCl loses \frac{6}{14} mole e^{-} ∴ eq . wt . of HCl = \frac{M}{(\frac{6}{14})} \Rightarrow \frac{36.5 \times 14}{6} = 85.1$

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${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ का विलयन ${KBrO}_{3}$ के 0.167 g के विरुद्ध आयोडोमेट्रिक रूप से मानकीकृत किया जाता है। इस प्रक्रिया में ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ विलयन के 50 mL की आवश्यकता होती है। ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ की नॉर्मलता क्या है?

A.

0.2 N

B.

0.12 N

C.

0.72 N

D.

0.02 N

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Explanation

$Eq . wt . of {KBrO}_{3} = \frac{1}{6} of its mol . wt . = \frac{1}{6} \times 167 N_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}} = \frac{0.167}{167} \times 6 \times \frac{1}{0.05} = 0.12 N$

Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions