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25.4 I2 और 14.2 g Cl2 को पूर्णतः अभिकृत करके ICI और ICI3 का मिश्रण प्राप्त किया जाता है। ICI और ICI3 के बने मोल की गणना करें।
निम्नलिखित कथनों (S) और व्याख्या (E) को पढ़ें। कोड से सही उत्तर चुनें
व्याख्या कथन के लिए सही कारण है।
यौगिक के एक अणु का द्रव्यमान है:
निम्नलिखित में से किसमें नाइट्रोजन परमाणुओं की सबसे अधिक संख्या होती है?
(D). 22.4 लीटर 1 वायुमंडलीय दबाव और 273 K या 0ºC पर 1 मोल में उपस्थित होगा।
दी गई अभिक्रिया : . 48 ग्राम कार्बन और अतिरिक्त से STP पर आयतन की गणना करें।
एक किलोग्राम इलेक्ट्रॉन के कितने मोल होते हैं ? (IIT JEE 2002)
$ Mass of an electron = 9.108 \times 10 ^ {31} Kg $ $ No. of electron s in 1 Kg = { 1 \over 9.108 \times 10 ^ {-31} } $ $ = { 1 \over 9.108 \times 10 ^ {-31 } \times 6.023 \times 10^ {23} mol ^ {-1} }$ $ = { 10 ^ 8 \over 9.108 \times 6.023 } mol $
किसी गैसीय मिश्रण में ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन भार के अनुसार 1 : 4 के अनुपात में हैं। अतः उनके अणुओं की संख्या का अनुपात है
भार के अनुसार अनुपात = 1 / 4 $ \therefore Ratio of moles = { 1/32 \over 4 /28 } = { 28 \over 4 \times 32 } = { 7 \over 32 } $
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले बोरॉन में दो समस्थानिक होते हैं जिनके परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 10.01 तथा 11.01 हैं। प्राकृतिक बोरॉन में दोनों समस्थानिकों का प्रतिशत परिकलित कीजिए (प्राकृतिक बोरॉन का परमाणु द्रव्यमान = 10.81)
माना परमाणु द्रव्यमान 10.01 वाले समस्थानिक का % 'x' है परमाणु द्रव्यमान 11.01 वाले समस्थानिक का % = 100-x औसत परमाणु द्रव्यमान = $ { 10.01x + (100 - x)11.01 \over 100 } = 10.81(Given) $
0.001M अमोनियम सल्फेट विलयन के 100mL में सल्फेट आयनों की संख्या परिकलित कीजिए।
$$ No of moles of (NH_4)_2 SO_4 = molarity \times Vol (L) $$ $ = 0.001 \times 0.1 = 0.0001 $ $ \therefore No. of SO ^ {2-} _ 4 ions = 0.0001 \times 6.022 = 10 ^ {23} = 6.022 \times 10 ^ {19} $
0.3M फॉस्फोरस अम्ल की नॉर्मलता है (IITJEE 1999)
फॉस्फोरस अम्ल $ (H_3PO_3 )$ द्विक्षारकी अम्ल है। उसकी संरचना इस प्रकार है : $ Normality = basicity \times Molarity = 2 \times 0.3 = 0.6 $
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