रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

बोहर के हाइड्रोजन परमाणु मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा क्वांटित होती है (केवल कुछ निश्चित असतत मानों की अनुमति होती है), और इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग भी क्वांटित होता है और इसे व्यंजक $ \sqrt{l(l+1)}\frac{h}{2\pi} $ द्वारा दिया जाता है, जहाँ l कोणीय संवेग क्वांटम संख्या है और h प्लैंक स्थिरांक है।

बोहर के परमाणु मॉडल में सोमरफेल्ड के संशोधन के अनुसार, K कोश में इलेक्ट्रॉनों के लिए केवल वृत्ताकार कक्षाएँ संभव हैं। उच्च कोशों (L, M, N, आदि) के लिए, दीर्घवृत्ताकार कक्षाएँ भी अनुमत हैं।

Stark effect परमाणुओं या अणुओं की वर्णक्रमीय रेखाओं का बाह्य विद्युत क्षेत्र की उपस्थिति के कारण विभाजन या स्थानांतरण है। इसका नाम Johannes Stark के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने 1913 में इस घटना की खोज की थी।

s, p और d उपकोशों में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या क्रमशः 2, 6 और 10 है। यह आउफबाऊ सिद्धांत और पाउली अपवर्जन सिद्धांत पर आधारित है।

किसी तत्व की दूसरी आयनन ऊर्जा एकल आयनित परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। हीलियम के मामले में, पहली आयनन एक इलेक्ट्रॉन निकालती है, जिससे He+ (एकल आयनित हीलियम) बचता है। दूसरी आयनन ऊर्जा शेष इलेक्ट्रॉन को निकालती है, जिससे He2+ प्राप्त होता है। चूंकि हीलियम में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, दूसरी आयनन ऊर्जा हाइड्रोजन की पहली आयनन ऊर्जा से दोगुनी होती है, जो 13.6 eV है। इसलिए, हीलियम की दूसरी आयनन ऊर्जा 54.4 eV है।