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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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E कुल ऊर्जा और V स्थितिज ऊर्जा के रूप में एक इलेक्ट्रॉन के लिए सही Schrodinger तरंग समीकरण है

A. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi ^2 \over mh ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $ B. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi m \over h ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $ C. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi ^2 m \over h ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $ D. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi m ^2 \over h ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $

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दो इलेक्ट्रॉनों में क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित सेट हैं। X: 3, 2, -2, +1/2 Y: 3, 0, 0, +1/2 निम्नलिखित में से क्या सत्य है?

A. X और Y की ऊर्जा समान है B. X और Y की ऊर्जा असमान है C. X और Y एक ही इलेक्ट्रॉन को दर्शाते हैं D. कोई भी कथन सही नहीं है।

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Explanation

क्वांटम संख्याओं के दो सेट X (3, 2, -2, +1/2) और Y (3, 0, 0, +1/2) में सहायक क्वांटम संख्या (l) और चुंबकीय क्वांटम संख्या (m) के अलग-अलग मान हैं, जो दर्शाते हैं कि वे विभिन्न ऊर्जा स्तरों और अभिविन्यासों वाले इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करते हैं।

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क्वांटम संख्याओं के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

A. यदि $l = 0$ का मान है, तो इलेक्ट्रॉन वितरण गोलाकार होता है B. कक्षक का आकार सहायक क्वांटम संख्या द्वारा दिया जाता है C. Zeemanâ€™s प्रभाव को चुंबकीय क्वांटम संख्या द्वारा समझाया गया है D. स्पिन क्वांटम संख्या इलेक्ट्रॉन बादल के अभिविन्यास देती है।

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किसी भी मुख्य ऊर्जा स्तर में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना की जा सकती है

A. (2l + 1) B. $ 2n^2 $ C. (2n+1) D. $ n^2 $ .

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Explanation

किसी भी मुख्य ऊर्जा स्तर (n) में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना सूत्र 2n^2 से की जा सकती है। यह Aufbau principle पर आधारित है, जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षकों पर कब्जा करते हैं।

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परमाणुओं को प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन से मिलकर बना माना जा सकता है। यदि न्यूट्रॉन को दिया गया द्रव्यमान आधा कर दिया जाए और इलेक्ट्रॉन को दिया गया द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो परमाणु द्रव्यमान होगा

A. लगभग समान रहेगा B. दोगुना हो जाएगा C. लगभग आधा हो जाएगा D. लगभग 25% कम हो जाएगा।

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यदि एक इलेक्ट्रॉन के दिगंशी क्वांटम संख्या का मान 2 है, तो निम्नलिखित में से चुंबकीय क्वांटम संख्या का कौन सा मान अनुमेय नहीं है,

A. 3 B. 2 C. 0 D. 1

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Explanation

दिगंशी क्वांटम संख्या (l) चुंबकीय क्वांटम संख्या (m_l) का मान निर्धारित करती है जो -l से +l तक हो सकता है। l = 2 के लिए, m_l के संभावित मान -2, -1, 0, 1 और 2 हैं। इसलिए, m_l का मान 3 अनुमेय नहीं है।

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परमाणु क्रमांक 105 वाले एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉनों में (n + l) = 8 हो सकता है?

A. 30 B. 17 C. 15 D. अनिश्चित।

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Explanation

मुख्य क्वांटम संख्या (n) मुख्य कोश को दर्शाती है, और अज़ीमुथल क्वांटम संख्या (l) उस मुख्य कोश के भीतर उपकोश को दर्शाती है। (n + l) = 8 के लिए, संभावित संयोजन हैं: n = 8, l = 0 (s उपकोश), जो 2 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, और n = 7, l = 1 (p उपकोश), जो 6 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है। एक साथ, ये परमाणु क्रमांक 105 वाले एक परमाणु के लिए 2 + 6 = 8 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं।

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पॉज़िट्रॉन किसके समान भारी है?

A. इलेक्ट्रॉन B. न्यूट्रॉन C. अल्फा कण D. प्रोटॉन.

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Explanation

पॉज़िट्रॉन इलेक्ट्रॉन का प्रतिकण है, जिसका द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन के समान होता है लेकिन धनात्मक आवेश होता है। इसका द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन के समान होता है, जो न्यूट्रॉन, अल्फा कण या प्रोटॉन के द्रव्यमान से बहुत कम होता है।

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दो तत्वों का रेखा स्पेक्ट्रम समान नहीं होता क्योंकि .

A. उनमें न्यूट्रॉनों की समान संख्या नहीं होती B. उनका द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है C. उनकी अलग-अलग ऊर्जा स्तर योजनाएँ होती हैं D. उनमें संयोजी इलेक्ट्रॉनों की अलग-अलग संख्या होती है

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Explanation

दो तत्वों का रेखा स्पेक्ट्रम समान नहीं होता क्योंकि उनकी अलग-अलग ऊर्जा स्तर योजनाएँ होती हैं। विभिन्न तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के अलग-अलग ऊर्जा स्तर होते हैं, और इन स्तरों के बीच संक्रमण के परिणामस्वरूप प्रकाश की विशिष्ट तरंगदैर्ध्य का उत्सर्जन या अवशोषण होता है, जो अद्वितीय रेखा स्पेक्ट्रम उत्पन्न करता है।

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एक परमाणु में 2 K, 8 L, 11 M, 2 N इलेक्ट्रॉन हैं, s-इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या होगी

A. 6 B. 8 C. 10 D. 4

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Explanation

दिए गए परमाणु में 2 K-कोश इलेक्ट्रॉन (1s), 8 L-कोश इलेक्ट्रॉन (2s और 2p), 11 M-कोश इलेक्ट्रॉन (3s, 3p, और 3d), और 2 N-कोश इलेक्ट्रॉन (4s) हैं। s-इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या, जिनका गोलाकार वितरण होता है, 2 (1s) + 2 (2s) + 2 (3s) + 2 (4s) = 8 है।

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