रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

दी गई अभिक्रियाओं से

हाइपो के मिलीमोल = आयोडीन के मिलीमोल × 2

= Cu²⁺ आयनों के मिलीमोल

= 24.5 × 0.1 मिलीमोल

अतः कॉपर का द्रव्यमान = 24.5 × 0.1 × 10^–3 × 63.5 ग्राम

अतः कॉपर का प्रतिशत = $\frac{24.5\times 0.1\times {10}^{-3}\times 63.5}{0.305}\times 100\%\simeq 51.0\%$

∵ 6.02 × 10²³ C के परमाणु = C का 1 मोल

∴ C के 2.65 × 10²² परमाणु = $\frac{1\times 2.65\times {10}^{22}}{6.02\times {10}^{23}}$ मोल = $\frac{2.65}{6.02\times 10}=0.044$ मोल

अब,

अतः, यौगिक का मूलानुपाती सूत्र Na₂CO₃ है।

मुख्य अवधारणा: मोल अणुओं/परमाणुओं/आयनों की संख्या का सबसे बड़ा मात्रक है।

._. 1 मोल जल में अणु होते हैं = 6.02 x 10²³

.^. 18 मोल जल में अणु होते हैं = 18 x 6.02 x 10²³ अणु

अब, 1 मोल जल = 18 g जल = 6.02 x10²³ और 1.8 g जल में =6.02 x10²³ अणु होते हैं

एवोगैड्रो की परिकल्पना के अनुसार, STP पर किसी भी गैस के एक मोल द्वारा घेरा गया आयतन 22.4 लीटर होता है।

$C{H_4}_{\left(g\right)}+2{O_2}_{\left(g\right)}\stackrel{}{\to }C{O_2}_{\left(g\right)}+2H_2{O}_{\left(l\right)}$

           1 मोल               2 मोल

         2 मोल               4 मोल

$2\times 16gm=32gm$       $4\times 22.4\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}litres\hspace{0.17em}}=\text{\hspace{0.17em}89.6 litres}$

मान लीजिए H₂ गैस का द्रव्यमान x g है और O₂ गैस का द्रव्यमान 4x g है

मोलर    H₂:O₂

द्रव्यमान     2:32

अर्थात         1:16

.^.. मोलर अनुपात = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}/{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = x/2/4x/32 = x x 32/2 x 4x =4/1 = 4:1

(a) 1.00 मोलल जलीय विलयन = 1.0 मोल 1000 g जल में n_solute = 1; W_solute = 1000 g.

n_solvent = 1000/18 =55.56

X_solute = 1/(1+55.56) = 0.0177

अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है:

${\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}5/2\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}O}}_{\text{2}}\stackrel{}{\to }{\text{\hspace{0.17em}2\hspace{0.17em}CO}}_{\text{2}}{\text{\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}H}}_{\text{2}}\text{O}$

$1Vol. 5/2Vol.$

$1ml5/2ml$

$30ml30\times 5/2=75ml$

अतः, STP पर 30 ml एसिटिलीन को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन का आयतन = 75 ml है।  

6.023 x 10²³ पानी के अणु = 1mol =18g

.^.. एक पानी के अणु का द्रव्यमान = 18/6.023 x10²³ g

 ._.. d=m/V

.^.. V=m/d =18/(6.023x10²³x1) $\approx$3x10^-23 cm³

∴ मूलानुपाती सूत्र C₂H₃O₂ है

∴ C₂H₃O₂ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = 59

साथ ही, आण्विक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व = 2 × 59 = 118

∴ $n=\frac{\text{Molecular mass}}{\text{Empirical formula mass}}=\frac{118}{59}=2$

अब, आण्विक सूत्र = n × (मूलानुपाती सूत्र) = 2 × (C₂H₃O₂) = C₄H₆O₄

∴ आण्विक सूत्र C₄H₆O₄ है। 

3.

यदि दो भिन्न तत्व किसी तीसरे तत्व के समान भार के साथ अलग-अलग संयोग करते हैं, तो जिन द्रव्यमानों में वे ऐसा करते हैं उनका अनुपात या तो समान होता है या उस द्रव्यमान अनुपात का एक सरल गुणज होता है जिसमें वे संयोग करते हैं