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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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हाइड्रेट का 6.85 g नमूना $Sr {(OH)}_{2} . {xH}_{2} O$ ओवन में सुखाया जाता है जिससे 3.13 g निर्जल $Sr {(OH)}_{2}$ प्राप्त होता है। x का मान क्या है? (परमाणु भार : Sr=87.60, O=16.0, H=1.0)

A.

8

B.

12

C.

10

D.

6

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Explanation

निष्कासित H2O का द्रव्यमान और मोल ज्ञात करें:
6.85 g - 3.13 g = 3.72 g H2O / 18.0 g/mol = 0.207 मोल H2O
2- शेष Sr(OH)2 के मोल ज्ञात करें:
3.13 g Sr(OH)2 / 121.6 g/mol = 0.0257 मोल Sr(OH)2
3- H2O के मोलों का Sr(OH)2 के मोलों से अनुपात ज्ञात करें:
0.207 / 0.0257 = 8.0
अतः, यहाँ x का मान 8 होगा।

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कार्बन और ऑक्सीजन मिलकर दो ऑक्साइड बनाते हैं, कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड, जिनमें कार्बन और ऑक्सीजन के भारों का अनुपात क्रमशः 12 : 16 और 12 : 32 है। ये आंकड़े दर्शाते हैं:

A.

गुणित अनुपात का नियम

B.

व्युत्क्रम अनुपात का नियम

C.

द्रव्यमान संरक्षण का नियम

D.

स्थिर अनुपात का नियम

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Explanation

A के निश्चित भार (12 gram) के लिए B के भार का अनुपात 1:2 है, अतः गुणित अनुपात का नियम।

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10 g हाइड्रोएन और 64g ऑक्सीजन को एक स्टील के बर्तन में भरकर विस्फोट किया गया। इस अभिक्रिया में उत्पादित जल की मात्रा होगी

A.

2 mol

B.

3 mol

C.

4 mol

D.

1 mol

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Explanation

(c) मुख्य विचार (i) $H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \overset{}{\to} H_{2} O$

(ii) उत्पादित जल की मात्रा सीमित अभिकारक द्वारा निर्धारित होती है (अर्थात, वह अभिकारक जो कम मात्रा में उपयोग होता है)

$H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \overset{}{\to} H_{2} O 1 mol \frac{1}{2} mol 1 mol \frac{10}{2} mol \frac{64}{32} mol ? = 5 mol = 2 mol ∵ \frac{1}{2} mol O_{2} gives = 1 mol H_{2} O ∴ 2 mol O_{2} will give = 1 \times 2 \times 2 = 4 mol .$

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HCl विलयन का कितना आयतन, जिसका घनत्व 1.2 g/cm³ है और जिसमें भार के अनुसार 36.5% HCl है, जिंक (Zn) के साथ अभिक्रिया करने पर 4.0 g हाइड्रोजन मुक्त करने के लिए आवश्यक है?

A.

333.33 mL

B.

500 mL

C.

614.66 mL

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$Zn + 2 HCl \overset{}{\to} {ZnCl}_{2} + H_{2}; moles of H_{2} evolved = 2 ∴ Moles of HCl required = 4 ∴ \frac{V \times 1.2 \times 0.365}{36.5} = 4; V = 333.33 mL$

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100 mL $H_{2} {SO}_{4}$ विलयन जिसकी मोलरता 1M और घनत्व 1.5 g/mL है, को 400 mL जल के साथ मिलाया जाता है। अंतिम $H_{2} {SO}_{4}$ विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए, यदि अंतिम घनत्व 1.25 g/mL है:

A.

4.4 M

B.

0.145 M

C.

0.52 M

D.

0.277 M

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Explanation

$Total moles of H_{2} {SO}_{4} = 0.1 mole Total volume = \frac{150 + 400}{1.25} = \frac{550}{1.25} = 440 ∴ M = \frac{0.1}{440} \times 1000 = \frac{1}{4.4} = 0.227 M$

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54 mL $H_{2} O (l)$ में उपस्थित कुल न्यूट्रॉनों की संख्या हैं:

A.

$3 N_{A}$

B.

$30 N_{A}$

C.

$24 N_{A}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$संख्या . का मोल का H_{2} O (l) = \frac{54}{18} (d = 1.0 g / mL हेतु H_{2} O) H है नहीं न्यूट्रॉन ∴ संख्या . का न्यूट्रॉन में H_{2} O = 3 \times 8 \times N_{A} = 24 N_{A}$

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द्विअम्लीय कार्बनिक लुईस क्षार (B) का मोलर द्रव्यमान क्या है, यदि 12 g क्लोरोप्लेटिनेट लवण $({BH}_{2} {PtCl}_{6})$ को जलाने पर 5 gm Pt का अवशेष प्राप्त होता है?

A.

52

B.

58

C.

88

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$B H_{2} {PtCl}_{6} \overset{}{\to} Pt; \frac{12}{M_{B} + 410} = \frac{5}{195} = moles of Pt; Molecular mass of base = 58$

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का तुल्यांक भार ${FeS}_{2}$ अर्ध अभिक्रिया में, ${FeS}_{2} \overset{}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + {SO}_{2}$ है:

A.

M/10

B.

M/11

C.

M/6

D.

M/1

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Explanation

$n = |1 + 5 \times 2|$

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फॉस्फोरिक अम्ल $(H_{3} {PO}_{4})$ दो-चरणीय प्रक्रिया में तैयार किया जाता है।

(1) $P_{4} + 5 O_{2} \overset{}{\to} P_{4} O_{10}$
(2) $P_{4} O_{10} + 6 H_{2} O \overset{}{\to} 4 H_{3} {PO}_{4}$

हम 62g फॉस्फोरस को अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने देते हैं जो $P_{4} O_{10}$ 85% उपज में बनाता है। चरण (2) अभिक्रिया में $H_{3} {PO}_{4}$ की 90% उपज प्राप्त होती है। उत्पादित $H_{3} {PO}_{4}$ का द्रव्यमान है:

A.

37.485 g

B.

149.949 g

C.

125.47 g

D.

564.48 g

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Explanation

$Produced mass of H_{3} {PO}_{4} = (\frac{62}{4 \times 31}) \times 0.85 \times 0.9 \times 4 \times 98 = 149.94 g$

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1.12 g प्रोटीन नमूने से N के पूर्ण रूपांतरण के कारण उत्पन्न ${NH}_{3}$ को 45 mL 0.4 N ${HNO}_{3}$ में अवशोषित किया गया। अतिरिक्त अम्ल को 20 mL 0.1 N $NaOH$ की आवश्यकता हुई। नमूने में % N है:

A.

8

B.

16

C.

20

D.

25

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Explanation

$milli ‐ equivalent of {NH}_{3} reacted with {HNO}_{3} = 45 \times 0.4 - 20 \times 0.1 = 16 ∴ \frac{W}{17} \times 1000 = 16; W_{{NH}_{3}} = 0.272 g; wt . of N = 0.272 \times \frac{14}{17} = 0.224 % N in the sample = \frac{0.224}{1.12} \times 100 = 20 %$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions