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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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Cisplatin, एक कैंसर रोधी दवा, का आण्विक सूत्र $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ है। एक अणु का द्रव्यमान (ग्राम में) क्या है? (परमाणु भार : Pt=195, H=1.0, N=14, Cl=35.5)

A.

$4.98 \times 10^{- 21}$

B.

$4.98 \times 10^{- 22}$

C.

$6.55 \times 10^{- 21}$

D.

$3.85 \times 10^{- 22}$

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Explanation

Cisplatin का आण्विक भार 300 g/mol है (Pt के लिए 195 g/mol + N के लिए 2 Ã— 14 g/mol + H के लिए 6 Ã— 1 g/mol + Cl के लिए 2 Ã— 35.5 g/mol)। Avogadro's number (6.022 Ã— 10^23 अणु/mol) का उपयोग करके प्रति अणु ग्राम में बदलने पर, हमें 4.98 Ã— 10^-22 g/अणु प्राप्त होता है।

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$HCl$ का तुल्यांकी भार दी गई अभिक्रिया में है: $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl \to 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} + H_{2} O$

A.

16.25

B.

36.5

C.

73

D.

85.1

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Explanation

$14 mole {HCl}^{-} loses 6 mole e^{-}; ∴ 1 mole HCl loses \frac{6}{14} mole e^{-} ∴ eq . wt . of HCl = \frac{M}{(\frac{6}{14})} \Rightarrow \frac{36.5 \times 14}{6} = 85.1$

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${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ का विलयन ${KBrO}_{3}$ के 0.167 g के विरुद्ध आयोडोमेट्रिक रूप से मानकीकृत किया जाता है। इस प्रक्रिया में ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ विलयन के 50 mL की आवश्यकता होती है। ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ की नॉर्मलता क्या है?

A.

0.2 N

B.

0.12 N

C.

0.72 N

D.

0.02 N

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Explanation

$Eq . wt . of {KBrO}_{3} = \frac{1}{6} of its mol . wt . = \frac{1}{6} \times 167 N_{{Na}_{2} S_{2} O_{3}} = \frac{0.167}{167} \times 6 \times \frac{1}{0.05} = 0.12 N$

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NO₂ और N₂O₄ युक्त मिश्रण का वाष्प घनत्व 27.6 है। मिश्रण में N₂O₄ का मोल अंश है:

A.

0.1

B.

0.2

C.

0.5

D.

0.8

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Explanation

मान लीजिए 1 मोल मिश्रण में x मोल N₂O₄ है

$2 \times 27.6 = x (92) + (1 - x) 46; x = 0.2$

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75% भार द्वारा ऐल्कोहॉल (d=0.80 g/ $c m^{3}$ ) का कितना आयतन 150 $c m^{3}$ 30% भार द्वारा ऐल्कोहॉल (d=0.90 g/ $c m^{3}$ ) तैयार करने के लिए उपयोग किया जाना चाहिए?

A.

67.5 mL

B.

56.25 mL

C.

44.44 mL

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

मान लीजिए V mL ऐल्कोहॉल आवश्यक है

$∴$ दोनों विलयनों में ऐल्कोहॉल का द्रव्यमान समान है

$∴$ $\frac{75}{100} \times 0.8 \times V = \frac{30}{100} \times 0.9 \times 150 V = 67.5 m L$

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निम्नलिखित (I से IV) को बढ़ते द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित करें:

(I) 0.5 मोल O₃
(II) 0.5 gm atom ऑक्सीजन का
(III) 3.011 $\times$ 10²³ अणु O₂ के
(IV) STP पर 5.6 लीटर CO₂

A.

II<IV<III<I

B.

II<I<IV<III

C.

IV<II<III<I

D.

I<II<III<IV

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Explanation

$(I) 0.5 mole O_{3} = 24 g O_{3}; (II) 0.5 g atom of oxygen = 8 g (III) \frac{3.011 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \times 32 = 16 g O_{2} (IV) \frac{5.6}{22.4} \times 44 g {CO}_{2} = 11 g {CO}_{2}$

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कितना आयतन $O_{2} (g)$ 1 atm और 273 K पर मापा गया, 100 mL 0.5 N KMnO₄ की हाइड्रोजन पेरोक्साइड पर अम्लीय विलयन में क्रिया से बनेगा? अभिक्रिया के लिए कंकाल समीकरण है
${KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2}$ $\to K_{2} S O_{4} + M n S O_{4} + O_{2} + H_{2} O$

A.

0.12 लीटर

B.

0.028 लीटर

C.

0.56 लीटर

D.

1.12 लीटर

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Explanation

$50 m ‐ eq . {KMnO}_{4} = 10 m ‐ mole {KMnO}_{4} या 25 m ‐ mole का O_{2} = 25 \times 22.4 \times 10^{- 3} = 0.56 L$

5H₂O₂+ 3H₂SO₄+ 2KMnO₄ = 5O₂+ 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

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नाइट्रिक अम्ल को तीन चरणों की प्रक्रिया में ${NH}_{3}$ से उत्पादित किया जा सकता है

(I) $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \to 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$
(II) $2 N O (g) + O_{2} (g) \to 2 N O_{2} (g)$
(III) $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) \to 2 H N O_{3} (a q) + N O (g)$

प्रथम, द्वितीय और तृतीय चरणों की प्रतिशत उपज क्रमशः 50%, 60% और 80% हैं, तो 1 atm और 0 $°$ C पर $N H_{3} (g)$ का कितना आयतन आवश्यक है जो 1575 g $H N O_{3}$ उत्पादित करने के लिए?

A.

156.25

B.

350 L

C.

3500 L

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$M o l e s o f N O_{2} r e q u i r e d = (\frac{1575}{63}) \times \frac{3}{2} \times \frac{1}{0.8} = 46.875 m o l e s o f N O r e q u i r e d = \frac{46.875}{0.60} m o l e s o f N H_{3} r e q u i r e d = \frac{46.875}{0.60} \times \frac{1}{0.50} = 156.25 V o l u m e o f N H_{3} a t S T P r e q u i r e d = 156.25 \times 22.4 = 3500 L$

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H2 और CO2 गैस के एक गैसीय मिश्रण में $H_{2}$ और ${CO}_{2}$ गैस में 66 द्रव्यमान % ${CO}_{2}$ है। मिश्रण का वाष्प घनत्व है:

A.

6.1

B.

5.4

C.

2.7

D.

10.8

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Explanation

$No . of moles of {CO}_{2} in 100 g mixture = \frac{66}{44} = 1.5 No . of moles of H_{2} in 100 g mixture = \frac{34}{2} = 17 M_{average} = \frac{1000}{18.5} = 5.40 V . D . = \frac{5.4}{2} = 2.7$

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यौगिक में ऑक्सीजन का कितना प्रतिशत उपस्थित है? ${CaCO}_{3} . 3 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ?

A.

23.3%

B.

45.36%

C.

41.94%

D.

17.08%

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Explanation

$% of O = \frac{16 \times 27}{(100 + 3 \times 310)} \times 100 = 41.94 %$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

5H₂O₂+ 3H₂SO₄+ 2KMnO₄ = 5O₂+ 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Frequently Asked Questions

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5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4

Frequently Asked Questions

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