रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

d_z² और d_x²-y² कक्षकों में x, y और z अक्षों के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है। d_z² कक्षक डंबल आकार का होता है जिसमें z-अक्ष के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, जबकि d_x²-y² कक्षक दोहरे डंबल आकार का होता है जिसमें x और y अक्षों के अनुदिश इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है।

$$\begin{gathered} \mathrm{\lambda } = \frac{\mathrm{h}}{\mathrm{mv}} \\ \mathrm{\lambda } = \frac{1}{\mathrm{\nu }} \left(1\right) \\ \because \mathrm{\lambda } = {\mathrm{\lambda }}_1 \\ \mathrm{now} \mathrm{\nu } = \frac{1}{3}\mathrm{rd} \\ {\mathrm{\lambda }}_2 = \frac{1}{{\displaystyle \frac{\mathrm{\nu }}{3}}} \\ {\mathrm{\lambda }}_2 = \frac{{\displaystyle 3}}{{\displaystyle \mathrm{\nu }}} \\ {\mathrm{\lambda }}_2 = 3·{\mathrm{\lambda }}_1 \left[\mathrm{from} \left(1\right)\right] \\ \% \mathrm{increase} = \frac{{\mathrm{\lambda }}_2-{\mathrm{\lambda }}_1}{{\mathrm{\lambda }}_1}\times 100 \\ = \frac{3{\mathrm{\lambda }}_1-{\mathrm{\lambda }}_1}{{\mathrm{\lambda }}_1}\times 100 \\ = 2\times 100 \\ = 200\% \end{gathered}$$

(a) n मुख्य ऊर्जा स्तर को दर्शाता है और l उपकोश को दर्शाता है।

यदि n = 4 और l = 3 है, तो उपकोश 4f है।

f उपकोश में, 7 कक्षक होते हैं और प्रत्येक कक्षक अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है, इसलिए, 4f उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 7 x 2 = 14

(d) n=3, l=1 और m=-1 वाले इलेक्ट्रॉन का कक्षक 3p_z (nl_m के रूप में) है और एक कक्षक में विपरीत स्पिन वाले अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

$\therefore$ 3p_z कक्षक में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं या केवल 2 इलेक्ट्रॉन n=3, l=1, m=-1 से जुड़े होते हैं।

प्रकाश की तरंगदैर्ध्य उसकी ऊर्जा से समीकरण द्वारा संबंधित है,

 E=hc/$\mathrm{\lambda }$.

दिया गया है, $\mathrm{\lambda }$ = 45 nm = 45 x 10^-9 m [._.. 1 nm = 10^-9 m]

अतः, E = (6.63 x 10^-34 Js x 3 x 10⁸ ms-1)/45 x 10^-9 m = 4.42 x 10^-18 J

अतः, 45 nm तरंगदैर्ध्य के प्रकाश के संगत ऊर्जा 4.42 x 10^-18 J है।

एक कक्षा में परमाणु कक्षकों की संख्या = n² = 4² =16

उपकोशों की कुल संख्या = (2l+1)

$\therefore$उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2(2l+1)= 4l+2

(d) (a) डी-ब्रॉग्ली के समीकरण के अनुसार

तरंगदैर्ध्य ($\mathrm{\lambda }$) = h/mv

जहाँ, h = प्लैंक स्थिरांक

इस प्रकार, कथन (a) सही है।

(b) हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, स्थिति($∆x$) और संवेग (p=m$∆$v) की अनिश्चितताएँ इस प्रकार संबंधित हैं 

$$\begin{gathered} ∆x.∆\mathrm{p}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } \mathrm{or} ∆x.\mathrm{m}∆\mathrm{v}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } \\ ∆x.\mathrm{m}∆\mathrm{a}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } [∆\mathrm{v}/∆\mathrm{t} =∆\mathrm{a}, \mathrm{a}=\mathrm{acceleration}] \\ \mathrm{or} ∆x.\mathrm{F}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } [{.}_{.}. \mathrm{F} = \mathrm{m}.∆\mathrm{a}] \\ \mathrm{or} ∆\mathrm{E}.∆\mathrm{t}\ge \mathrm{h}/4\mathrm{\pi } [... ∆\mathrm{E} = \mathrm{F}.∆x, \mathrm{E}=\mathrm{energy}] \end{gathered}$$

इस प्रकार, कथन (b) सही है।

(c) अर्ध-भरित और पूर्णतः भरित कक्षक अधिक विनिमय ऊर्जा, अधिक सममिति और अधिक संतुलित व्यवस्था के कारण अधिक स्थिरता रखते हैं। इस प्रकार कथन (c) सही है।

(d) H जैसी एकल इलेक्ट्रॉनिक प्रजाति के लिए, ऊर्जा n के मान पर निर्भर करती है और l पर निर्भर नहीं करती है। अतः हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के मामले में 2s-कक्षक और 2p-कक्षक की ऊर्जा बराबर होती है। इसलिए, कथन (d) गलत है।

(a)

 E₁ = 25eV, E₂ = 50eV

$$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_1 = \frac{\mathrm{hc}}{{\mathrm{\lambda }}_1} \mathrm{and} {\mathrm{E}}_2 =\frac{\mathrm{hc}}{{\mathrm{\lambda }}_2} \\ \mathrm{or} \frac{{\mathrm{E}}_1}{{\mathrm{E}}_2}=\frac{{\mathrm{\lambda }}_2}{{\mathrm{\lambda }}_1} \\ \mathrm{or} \frac{25}{50}=\frac{{\mathrm{\lambda }}_2}{{\mathrm{\lambda }}_1} \\ \mathrm{or} {\mathrm{\lambda }}_1 = 2{\mathrm{\lambda }}_2 \end{gathered}$$