रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

मुख्य विचार d-ब्लॉक तत्वों द्वारा प्रदर्शित ऑक्सीकरण अवस्थाओं की संख्या, d-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों (अयुग्मित) की संख्या और s-कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का योग होती है।

(a) 3d³, 4s² $\Rightarrow$ O.S = 3 + 2 = 5

(b) 3d⁵, 4s¹ $\Rightarrow$ O.S = 5 + 1 = 6

(c) 3d⁵, 4s² $\Rightarrow$ O.S = 5 + 2 = 7

(d) 3d², 4s² $\Rightarrow$ O.S = 2 + 2 = 4

अतः, 3d⁵, 4s² विन्यास वाला तत्व ऑक्सीकरण अवस्थाओं की अधिकतम संख्या प्रदर्शित करता है।

एक परमाणु कक्षक का अभिविन्यास चुंबकीय क्वांटम संख्या द्वारा नियंत्रित होता है।

2.

n-1, 6s के लिए, 6-1 = 5

5d, 5-1 = 4

4f, 4-1 = 3

रेडियल नोड=n-l-1

कोणीय नोड  = l

 नोड = n-1 

5-1 = 4 सभी के लिए।

मुख्य विचार : हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार, किसी गतिशील सूक्ष्म कण की स्थिति और संवेग को एक साथ निर्धारित करना असंभव है, अर्थात,

Δx X Δp ≥ h/4$\mathrm{\pi }$

Δx X Δp ≥ h/4$\mathrm{\pi }$

यहाँ Δx = Δp और Δp = m.Δv

Δv² = h/m²4$\mathrm{\pi }$

या Δ=1/2m $\sqrt{\frac{\mathrm{h}}{\mathrm{\pi }}}$

नोट : ऊर्जा और समय के संदर्भ में अनिश्चितता सिद्धांत इस प्रकार दिया गया है

ΔE.Δt≥h/4$\mathrm{\pi }$

गोलाकार नोडों की संख्या = n-l-1;

s, p, d, f के लिए l के मान क्रमशः 0, 1, 2, 3 हैं।

यह दर्शाता है

(d) 

$$\begin{gathered} \mathrm{If} \mathrm{n}=1, \\ {\mathrm{E}}_1=-2.178 \times {10}^{-18}{\mathrm{Z}}^2\mathrm{J} \\ \mathrm{If} \mathrm{n}=6 \\ {\mathrm{E}}_6=\frac{-2.178 \times {10}^{-18} {\mathrm{Z}}^2}{36}\mathrm{J} \\ = 6.05 \times {10}^{-20}{\mathrm{Z}}^2\mathrm{J} \end{gathered}$$

उपरोक्त गणना से यह स्पष्ट है कि इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा n 6 की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है। इसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन सबसे छोटी अनुमत कक्षा में अधिक मजबूती से बंधा होता है।

परमाणु का तरंग यांत्रिक मॉडल इलेक्ट्रॉनों के द्वैत स्वभाव की डी-ब्रॉग्ली अवधारणा, हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत और श्रोडिंगर तरंग समीकरण पर निर्भर करता है। ये सभी सिद्धांत परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार को समझने के लिए मौलिक हैं।