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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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परमाणु/आयनिक त्रिज्याओं का सही क्रम है:

A.

$S c > T i > V > C r$

B.

$C o > N i > C u > Z n$

C.

$S^{2 -} > C l^{-} > O^{2} > N^{3 -}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(a) (a) Sc > Ti > V > Cr (3d-श्रृंखला में प्रारंभ में आकार में कमी)

(b) सही क्रम : Zn > Cu > Co $\approx$ Ni

(c) सही क्रम : $S^{2 -} > C l^{-} > N^{3} > O^{2 -}$

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निम्नलिखित में से क्षारीय मृदा धातुओं के कौन से गुण Be से Ba तक बढ़ते हैं?

(i) परमाणु त्रिज्या (ii) आयनन ऊर्जा (iii) नाभिकीय आवेश

A.

(i) और (ii)

B.

(i) और (iii)

C.

(ii) और (iii)

D.

(i), (ii) और (iii)

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Explanation

(b) परमाणु त्रिज्या और नाभिकीय आवेश ऊपर से नीचे तक बढ़ते हैं क्योंकि समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या और परमाणु द्रव्यमान बढ़ता है।

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आयनिक आकार का गलत क्रम है :

A.

$L a^{3 +} > G d^{3 +} > E u^{3 +} > L u^{3 +}$

B.

$V^{2 +} > V^{3 +} > V^{4 +} > V^{5 +}$

C.

$T l^{+} > I n^{+} > S n^{2 +} > S b^{3 +}$

D.

$K^{+} > S c^{3 +} > V^{5 +} > M n^{7 +}$

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Explanation

(a) $L a^{3 +} > G d^{3 +} > E u^{3 +} > L u^{3 +}$ लैंथेनाइड संकुचन के कारण गलत है क्योंकि आकार La+3 से Lu+3 तक घटेगा।

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निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक सबसे अधिक अम्लीय है?

A.

$C l_{2} O_{7}$

B.

$P_{4} O_{10}$

C.

$S O_{3}$

D.

$B_{2} O_{3}$

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Explanation

(a) अधातु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति बढ़ती है $\overset{+ 7}{C l_{2} O_{7}}$ सबसे अधिक अम्लीय है।

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ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता वाली प्रक्रिया है:

A.

$N \to N^{-}$

B.

$F \to F^{-}$

C.

$C l \to C l^{-}$

D.

$H \to H^{-}$

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Explanation

(a) नाइट्रोजन में स्थायी $2 p^{3}$ विन्यास होता है और बाह्यतम कक्षक पर उच्च $e^{-}$ आवेश घनत्व के कारण इसे अपने बाह्यतम कोश में एक अतिरिक्त $e^{-}$ जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, अर्थात इसकी प्रथम इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी धनात्मक होती है।

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यदि किसी तत्व की आयनन एन्थैल्पी और इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी क्रमशः 275 और 86 kcal $m o l^{- 1}$ हैं, तो पॉलिंग पैमाने पर तत्व की विद्युतऋणात्मकता है:

A.

2.8

B.

0.0

C.

4.0

D.

2.6

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Explanation

(a) $I . E . + E . A . = 275 + 86 = 361 k c a l m o l^{- 1} = 361 \times 4.184 = 1510.42 k J m o l^{- 1} ∴ E l e c t r o n e g a t i v i t y = \frac{1510.42}{540} = 2.797 = 2.8$

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निम्नलिखित परिवर्तनों पर विचार करें:

$M (s) \to M (g) . . . . . (i) M (s) \to M^{2 +} (g) + 2 e^{-} . . . . . (i i) M (g) \to M^{+} (g) + e^{-} . . . . . (i i i i) M^{+} (g) \to M^{2 +} (g) + e^{-} . . . . . . (i v) M (g) \to M^{2 +} (g) + 2 e^{-} . . . . . . (v)$

M की द्वितीय आयनन ऊर्जा की गणना निम्नलिखित से संबंधित ऊर्जा मानों से की जा सकती है:

A.

1+3+4

B.

2-1+3

C.

1+5

D.

5-3

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Explanation

(d) द्वितीय आयनन ऊर्जा, एकधनात्मक धनायन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।

अतः, $M_{(g)} \to M^{2 +} 2 e^{-} M_{(g)} \to M^{+} + e^{-}$

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निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन गलत है/हैं?

A.

आयोडीन का van der Waals त्रिज्या इसकी सहसंयोजक त्रिज्या से अधिक होती है

B.

सभी समइलेक्ट्रॉनिक आयन आवर्त सारणी के एक ही आवर्त से संबंधित होते हैं

C.

$I . E ._{1}$ N का O से अधिक होता है जबकि $I . E ._{2}$ O का N से अधिक होता है

D.

N की इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग शून्य होती है जबकि P की 74.3 kJ $m o l^{- 1}$ होती है

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Explanation

(b) समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज में, सभी समइलेक्ट्रॉनिक ऋणायन एक ही आवर्त से संबंधित होते हैं और धनायन अगले आवर्त से संबंधित होते हैं।

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दो यौगिकों $M_{1} - O - H a n d M_{2} - O - H$ के जलीय विलयन दो अलग-अलग बीकरों में तैयार किए जाते हैं। यदि, $M_{1} = 3.4, M_{2} = 1.2, O = 3.5 a n d H = 2.1,$ है, तो दोनों विलयनों की प्रकृति क्रमशः होगी:

A.

अम्लीय, क्षारीय

B.

अम्लीय, अम्लीय

C.

क्षारीय, अम्लीय

D.

क्षारीय, क्षारीय

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Explanation

(a) $M_{1}$ और O के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर 0.1 है, जो इंगित करता है कि $M_{1} - O$ बंध सहसंयोजक होगा, चूँकि $O — H$ बंध में अधिक आयनिक लक्षण होता है, इस प्रकार बंध टूटेगा और $H^{+}$ आयन मुक्त होंगे और अम्लीय विलयन बनेगा। जबकि $M_{2} — O$ बंध की विद्युतऋणात्मकता में अंतर 2.3 है, इस प्रकार, $M_{2} — O H$ बंध टूटेगा। अतः, विलयन क्षारीय प्रकृति का होगा।

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हैलोजन के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सी विशेषता सही नहीं है?

A.

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर आयनन ऊर्जा घटती है

B.

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर विद्युत ऋणात्मकता घटती है

C.

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता घटती है

D.

परमाणु क्रमांक बढ़ने पर संलयन की एन्थैल्पी बढ़ती है

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Explanation

(c) हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का क्रम है $C l > F > B r > I$ .

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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