रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(a) d²sp³ संकर कक्षकों के निर्माण में, eg समुच्चय के दो (n-1) d-कक्षक, अर्थात् (n-1)d_z2 और (n-1)d_x2-_y2 कक्षक, एक n s और तीन np (np_x, np_y और np_z) कक्षक एक साथ संयोजित होते हैं।

ध्रुवीकरणीयता $\propto$ गैस अणु की परमाणु त्रिज्या के समानुपाती होती है।

अतः, (1).

सही उत्तर o1: अष्टफलकीय है। ठोस अवस्था में, PCl5 एक आयनिक यौगिक के रूप में [PCl4]+ धनायन और [PCl6]- ऋणायन के साथ विद्यमान होता है। [PCl6]- ऋणायन में अष्टफलकीय ज्यामिति होती है, जिसमें केंद्रीय P परमाणु छह Cl परमाणुओं से घिरा होता है जो एक अष्टफलक के शीर्षों पर व्यवस्थित होते हैं।

बंध सामर्थ्य दो कारकों पर निर्भर करता है

(i) कक्षकों का आकार (ii) अतिव्यापन की सीमा

इस प्रकार, σ बंध हमेशा π बंध से अधिक प्रबल होता है। कक्षकों का आकार जितना छोटा होगा, बंध उतना ही प्रबल होगा। इसलिए, 1s द्वारा निर्मित बंध अधिक प्रबल होगा। हालांकि, p-कक्षक s-कक्षक की तुलना में अधिक दिशिक होते हैं।

σ _1s-2p   चारों में सबसे प्रबल है।

प्रबल s-p अतिव्यापन p कक्षकों की "तीक्ष्णता" के कारण होता है जो उदाहरण के लिए कार्बन परमाणु के कक्षकों के इलेक्ट्रॉनों को हाइड्रोजन नाभिक की ओर गहराई में प्रवेश करने की अनुमति देता है

आयन का आकार जितना छोटा होता है, जालक ऊर्जा उतनी ही अधिक होती है।

क्सीनन में 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से 2 F-परमाणुओं के साथ साझा किए जाते हैं, जिससे 3 एकाकी युग्म बचते हैं।

NH₃ - 107 ,

NF₃ ,102,

PH₃ - 93,

PF₃- 97

H₂O- 104.5

PCl₃ में, P की संकरण अवस्था sp³ है जबकि PCl₅ में, P की संकरण अवस्था sp³d है

जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या बढ़ती है, बंध कोण घटता है।

${\mathrm{NH}}_4^{+}>{\mathrm{NH}}_3 >{\mathrm{NH}}_2^{-}$

NH2-, NH3, और NH4+ में H-N-H बंध कोण क्रमशः 105, 107 और 109 होते हैं।