रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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B₂ दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण सबसे अधिक अनुचुंबकीय है।

XeOF4 ज़ेनॉन का एक ऑक्सीफ्लोराइड है, जिसमें ज़ेनॉन +6 ऑक्सीकरण अवस्था में है। अणु का आकार वर्ग पिरामिड होता है, जिसमें ज़ेनॉन परमाणु केंद्र में होता है, जो 4 फ्लोरीन परमाणुओं से वर्ग समतलीय व्यवस्था में और 1 ऑक्सीजन परमाणु से शीर्ष पर घिरा होता है।

 $$\begin{gathered} \mathrm{For} \left(2\right), {\mathrm{He}}_2 \\ {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^2{\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^{*2} \\ \mathrm{BOnd} \mathrm{order} = \frac{1}{2}(2-2) = 0 \\ \mathrm{Therefore}, {\mathrm{He}}_2 \mathrm{is} \mathrm{not} \mathrm{stable} \mathrm{and} \mathrm{hence} \mathrm{cannot} \mathrm{exist}. \\ {\mathrm{He}}_2^{+} \\ {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^2{\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^{*1} \\ \mathrm{Bond} \mathrm{order} = \frac{1}{2}(2-1) = 0.5 \\ \mathrm{therefore}, {\mathrm{He}}_2^{+} \mathrm{can} \mathrm{exist}. \\ \mathrm{For} \left(3\right), \mathrm{Bond} \mathrm{order} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{is} \mathrm{highest} \mathrm{amongst} \mathrm{homonuclear} \mathrm{diatomic} \mathrm{molecules} \mathrm{of} \mathrm{second} \mathrm{period} \mathrm{elements} ({\mathrm{Li}}_2, {\mathrm{Be}}_2, {\mathrm{B}}_2, {\mathrm{C}}_2, {\mathrm{N}}_2, {\mathrm{O}}_2, {\mathrm{F}}_2, {\mathrm{Ne}}_2) \\ \mathrm{For} \left(4\right), \mathrm{Order} \mathrm{of} \mathrm{energies} \mathrm{of} \mathrm{molecular} \mathrm{orbitals} \mathrm{for} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{is} \\ {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}} < {\mathrm{\sigma }}_{1\mathrm{s}}^{*} <{\mathrm{\sigma }}_{2\mathrm{s}} < {\mathrm{\sigma }}_{2\mathrm{s}}^{*} <{\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}} = {\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}} <{\mathrm{\sigma }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}} < {\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}}^{*} = {\mathrm{\pi }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}}^{*} < {\mathrm{\sigma }}_{2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}}^{*} \end{gathered}$$

XeF2 और I3- में, केंद्रीय परमाणु की संकरण अवस्था sp3d है लेकिन आकृति रैखिक है।

तथ्य, दूसरे आवर्त के तत्व में न्यूनतम एकाकी युग्म होने पर अधिकतम बंध कोण होता है

T-आकार के अणु जैसे MX3 में, केंद्रीय परमाणु M में 3 बंधित युग्म और 2 अबंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। 2 अबंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति अणु को T-आकार की ज्यामिति देती है, क्योंकि बंधित युग्म अधिक स्थान घेरते हैं और अबंधित युग्मों को कोनों की ओर धकेलते हैं।

XeO₃ = पिरामिडीय आकृति

CO एक सम-नाभिकीय परमाणु नहीं है जैसे C₂, N₂ या यहाँ तक कि O₃, O₃ (ये दोनों श्रेणियाँ अलग हैं: 2s-2p मिश्रण के साथ और बिना)। इसलिए C और O के 2s, 2p e^- के परमाणु ऊर्जा स्तरों में बड़ी विसंगति है। परिणामस्वरूप, 2p(pi)x, 2p(pi)y और 2p(sigma)z की ऊर्जा 2s(sigma)* से कम होती है। इसलिए खोया गया e^- 2s(sigma)*2 से है न कि 2p(sigma)z से। और इस प्रकार बंध क्रम 3 से बढ़कर 3.5 हो जाता है, न कि घटकर 2.5 होता है। (सामान्य स्कूल पाठ्यपुस्तक सूत्र CO, CO⁺ और यहाँ तक कि NO, NO⁺ जैसी प्रजातियों के लिए कई स्थितियों में काम नहीं करता है)

छोटे ऋणायन वाले लवण की विलेयता वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ती है और बड़े ऋणायन वाले की घटती है।