रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

$\Delta {\mathrm{n}}_{\mathrm{g}}$=0 2 मोल (H₂) के लिए

$$\begin{gathered} \Delta \mathrm{H}°=\Delta \mathrm{U}° \\ \Delta \mathrm{U}°=-185\mathrm{x}2=-370\mathrm{kJ} \end{gathered}$$

3. लक्ष्य अभिक्रिया C₂H₄ + H₂ $\to$C₂H₆

दी गई अभिक्रिया

(i) 2C + 2H₂ $\to$C₂H₄    $∆{\mathrm{H}}_1$=x₁

(ii) 2C + 3H₂$\to$C₂H₆    $∆{\mathrm{H}}_2$= x₂

(ii)-(i) = x₂ - x₁

$∆\mathrm{H}°=\frac{3}{2}∆{\mathrm{H}}_1^{°} + \frac{∆{\mathrm{H}}_2^{°}}{2}$

       = -713.7 - 177.5 = -891.2 KJ

 $∆\mathrm{H}°=2∆{\mathrm{H}}_1^{°} + 2\mathrm{x}∆{\mathrm{H}}_2^{°}-∆{\mathrm{H}}_3^{°}$

साम्यावस्था पर $∆\mathrm{G}°$ = -RTlnK_eq

 K_eq = ${\mathrm{P}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$/P$°$ और P$°$= 1 bar

गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन निम्न द्वारा दिया जाता है 

$∆\mathrm{G} = ∆\mathrm{H} - \mathrm{T}∆\mathrm{S}$

जहाँ, $∆\mathrm{H}$ = अभिक्रिया की एन्थैल्पी 

$∆$S = अभिक्रिया की एन्ट्रॉपी

इस प्रकार, $∆$G का मान ज्ञात करने के लिए, $∆$H का मान ज्ञात होना चाहिए। $∆$H का मान समीकरण द्वारा परिकलित किया जा सकता है

$∆$H = $∆$U + $∆$n_gRT

जहाँ $∆$U = आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन।

$∆$n_g = (गैसीय उत्पाद के मोलों की संख्या) - (गैसीय अभिकारक के मोलों की संख्या)

= 2-0 = 2

R = गैस स्थिरांक = 2cal

लेकिन, $∆$H = $∆$U + $∆$n_gRT

$∆$U =2.1Kcal = 2.1 x 10³ cal ( 1kcal = 10³cal)

$∆$H = (2.1x10³)+(2x2x300) = 3300 cal

अतः, $∆$G = $∆$H -T$∆$S

$∆$G = 3300 - (300x20)

(b) गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण के अनुसार, गिब्स ऊर्जा ($∆$G) = $∆$H - T$∆$S

जहाँ, $∆$H = एन्थैल्पी परिवर्तन

$∆$S = एन्ट्रॉपी परिवर्तन

T = तापमान

किसी अभिक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए $∆$G <0.

$\therefore$गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण बन जाता है।

$∆$G = $∆$H -T$∆$S<0

या, $∆$H < T$∆$S
T > $∆$H / $∆$S

=35.5 KJmol^-1/ 83.6 JK^-1mol^-1

=35.5 x 1000J mol^-1 / 83.6JK^-1mol^-1

=425 K

T>425K

(c) मुख्य अवधारणा ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,

$∆$U = q + w

जहाँ, $∆$U = आंतरिक ऊर्जा

q = अवशोषित या उत्सर्जित ऊष्मा, w = किया गया कार्य।

साथ ही, स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध किया गया कार्य (अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया)।

W = -P_ext $∆$V.

अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया में किया गया कार्य,

w = -P_ext $∆$V = - p_ext (V₂ - V₁)

= -2.5 atm (4.5 L - 2.5 L)

= - 5 L atm = - 5 x 101.3 J

= - 505 J

चूँकि निकाय अच्छी तरह से इन्सुलेटेड है, q =0

$∆$U = w = - 505 J

अतः, गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन, $∆$U = - 505 J है।

4H(g) $\to$2H₂(g); $∆$H = -869.6 kJ

2H₂(g) $\to$4H(g); $∆$H = 869.6 kJ

H₂(g) $\to$2H(g); $∆$H = 869.6/2 = 434.8 kJ

$∆\mathrm{G}° = ∆\mathrm{H}° - \mathrm{T}∆\mathrm{S}°$

दिया गया है, $∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}. }$ = 30 KJmol^-1

$∆\mathrm{G}°$ = 0 साम्यावस्था पर,

$∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{vap}.}=∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}. }/ \mathrm{T}$

= (30x10³Jmol^-1 ) / 300K

= 100 Jmol^-1k^-1