रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

बर्फ के पिघलने के लिए मोलर एन्ट्रॉपी परिवर्तन, 

$∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{vap}.}=∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}. }/ \mathrm{T}$

= (1.435Kcal/mol) / (0+273)K

= 5.26 x 10^-3 Kcal/molK

= 5.26 cal/mol K

साम्यावस्था पर गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) शून्य के बराबर होता है। निम्नलिखित उष्मागतिकी संबंध का उपयोग ΔG° का एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH°) और एन्ट्रॉपी परिवर्तन (ΔS°) के साथ संबंध दर्शाने के लिए किया जाता है

ΔG° = ΔH°-TΔS

0 = 30 x 10³ (J mol^-1) - T x 105 (J K^-1 mol^-1)

T = 3X10³/105 K= 285.71 K

यदि किसी निकाय के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा ( $∆$G_system) शून्य के बराबर है, तो निकाय नियत तापमान और दाब पर साम्यावस्था में उपस्थित है।

0.42 = a(10)³⇒a = 0.42 × 10³

S_m = ${\int }_0^{10}\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{pm}}}{\mathrm{T}}$ dT = $\underset{0}{\overset{10}{\int }}{\mathrm{aT}}^2\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{\mathrm{a}}{3}[{10}^3\mathrm{\hspace{0.17em}}-\mathrm{\hspace{0.17em}}0]\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{0.42}{3}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}0.14\mathrm{J}/\mathrm{K}\hspace{0.17em}-\hspace{0.17em}\mathrm{mol}$  

दी गई अभिक्रियाओं में से केवल

 C(ग्रेफाइट) + 1/2 O₂(g) $\to$CO(g)

के मामले में एन्ट्रॉपी बढ़ती है क्योंकि यादृच्छिकता (अव्यवस्था) बढ़ती है। इस प्रकार, मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन ($∆$S$°$) धनात्मक है।

इसके अलावा, यह एक दहन अभिक्रिया है और सभी दहन अभिक्रियाएँ सामान्यतः ऊष्माक्षेपी होती हैं, अर्थात,

$∆$H$°$=-ve

हम जानते हैं कि

   $$\begin{gathered} ∆\mathrm{G}°=∆\mathrm{H}°-\mathrm{T}∆\mathrm{S}° \\ ∆\mathrm{G}°=-\mathrm{ve}-\mathrm{T}(+\mathrm{ve}) \end{gathered}$$

इस प्रकार, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, $∆$G$°$ का मान घटता है।

ΔS = nR ln $\left(\frac{{\displaystyle V_f}}{{\displaystyle V_i}}\right)=R\ln \left(\frac{{\displaystyle P_i}}{{\displaystyle P_f}}\right)$ = R ln $\left(\frac{{\displaystyle 300\mathrm{R}}}{{\displaystyle 1\mathrm{L}\times 1\hspace{0.17em}\mathrm{atm}}}\right)$ = Rln (24.6)   

यह कैलोरी मान की परिभाषा है।

सभी उत्पाद और अभिकारक ठोस अवस्था में हैं।

इसलिए ΔS° ≈ 0

ΔG° = ΔH – TΔS°

इसलिए ΔG° ≈ ΔH°

चूंकि ओस का निर्माण एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया है, इसलिए ब्रह्मांड की एंट्रॉपी या यादृच्छिकता बढ़ेगी। चूंकि निकाय की यादृच्छिकता कम हुई है, लेकिन परिवेश की यादृच्छिकता अधिक बढ़ेगी, इसलिए परिवर्तन धनात्मक है।

H₂O(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H₂O + $\frac{1}{2}$O₂

    1 – α               α     α/2

K_P = $\frac{\alpha \times {(\alpha /2)}^{1/2}}{(1-\alpha )}$ × $\frac{P}{(1+\frac{\alpha }{2})}$ = 11.62 × 10–11 (atm)^1/2

ΔG° = – RT In K_p = – 45.76 किलोकैलोरी