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निम्नलिखित में से कौन एक अवस्था फलन नहीं है
कार्य एक अवस्था फलन नहीं है क्योंकि किसी प्रक्रिया के दौरान इसका मान अनुसरण किए गए पथ पर निर्भर करता है। एन्थैल्पी, आंतरिक ऊर्जा और एंट्रॉपी का मान अवस्था पर निर्भर करता है न कि उस अवस्था तक पहुँचने के लिए अनुसरण किए गए पथ पर, इसलिए ये अवस्था फलन हैं।
उनमें से गहन गुणधर्म है [AFMC 2004]
पृष्ठ तनाव एक गहन गुणधर्म है जो तंत्र में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता है।
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम केवल है
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम द्रव्यमान और ऊर्जा संरक्षण के नियम के रूप में भी जाना जाता है।
निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार करें :
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
H2O(l) के निर्माण की एन्थैल्पी है:
(a) निर्माण की एन्थैल्पी: किसी यौगिक के 1 मोल के निर्माण के दौरान उसके घटक तत्वों से उत्सर्जित या अवशोषित ऊष्मा की मात्रा को निर्माण की ऊष्मा कहा जाता है। अतः सही उत्तर है:
अभिक्रिया C + O2 → CO2 के लिए एन्थैल्पी है [DPMT 1987, 91]
यह एक दहन अभिक्रिया है, ΔH = –ve.
यदि ΔH एन्थैल्पी में परिवर्तन है और ΔE किसी गैसीय अभिक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है [KCET 1989; CBSE PMT 1990]
यदि Δn = –ve हो तो ΔH < ΔE.
निम्नलिखित में से किस अम्ल और क्षार के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी लगभग –13.6 Kcal है? [रुड़की 1999]
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की ऊष्मा –13.7 kcal के बराबर होती है।
एक उत्क्रमणीय समतापी प्रक्रम में, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
उत्क्रमणीय समतापी प्रक्रम के लिए ΔE = 0 होता है।
दो मोल कार्बन मोनोऑक्साइड और एक मोल ऑक्सीजन का मिश्रण, एक बंद पात्र में प्रज्वलित किया जाता है ताकि कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो जाए। यदि ΔH एन्थैल्पी परिवर्तन है और ΔE आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है, तो [KCET 2005]
CO से CO2 का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है; तंत्र से ऊष्मा निकलती है, अर्थात, ऊर्जा कम हो जाती है। इस प्रकार, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ तंत्र की एन्थैल्पी में कमी के कारण स्वतःस्फूर्त रूप से होती हैं। इसलिए, ΔE > ΔH.
एक आदर्श गैस के एक मोल के 10 atm से 1 atm तक 300 K पर समतापी प्रसार के दौरान किया गया कार्य है (गैस स्थिरांक = 2) [AIIMS 2000]
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