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स्थिर T और P पर, निम्नलिखित में से कौन सा कथन अभिक्रिया, के लिए सही है? [AIIMS 1982, 83; KCET 1988; BHU 1995; MP PET 1997, 99]
, चूँकि ऋणात्मक है, इसलिए ΔH < ΔE.
ΔE और ΔH के बीच संबंध है [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]
ΔH = ΔE + PΔV.
एक आदर्श गैस के रुद्धोष्म प्रसार में [KCET (Med.) 2001; MH CET 2000]
q = ΔE – W, यदि रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए q = 0 है, तो ΔE = W.
एक मोल आदर्श गैस को निर्वात में स्वतंत्र रूप से और रुद्धोष्म रूप से प्रसारित करने दिया जाता है जब तक कि इसका आयतन दोगुना न हो जाए। इस अभिव्यक्ति के संबंध में जो कथन सत्य नहीं है वह है [Pb. PMT 1998]
ΔS = 0 सत्य नहीं है।
ऊष्मा का स्वतः प्रवाह हमेशा
ऊष्मा हमेशा उच्च तापमान से निम्न तापमान की ओर प्रवाहित होती है।
अप्रतिक्रियाशील गैसों का मिश्रण सामान्यतः निम्नलिखित के साथ होता है
अप्रतिक्रियाशील गैसों का मिश्रण यादृच्छिकता बढ़ाता है और इसलिए एन्ट्रॉपी बढ़ती है।
एक मोल जिंक धूल की एक मोल सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ बम कैलोरीमीटर में अभिक्रिया के लिए, ΔU और w [AIIMS 2005] के अनुरूप हैं।
बम कैलोरीमीटर का उपयोग सामान्यतः कार्बनिक पदार्थों के दहन की ऊष्मा ज्ञात करने के लिए किया जाता है, जिसमें एक सीलबंद दहन कक्ष होता है, जिसे बम कहा जाता है। यदि कोई प्रक्रम सीलबंद पात्र में चलाया जाता है, तो कोई प्रसार या संपीड़न की अनुमति नहीं होती, इसलिए w = 0 और ∆U = q।
∆U < 0, w = 0
एक आदर्श गैस 300 K पर 1 × 10–3 m3 से 1 × 10–2 m3 तक 1 × 105 Nm–2 के स्थिर दाब के विरुद्ध आयतन में प्रसारित होती है। किया गया कार्य है [AIEEE 2004]
किसी अभिक्रिया का होना असंभव है यदि [AIIMS 1982, 91; MP PET 1997; MP PMT 1999; DPMT 2002]
धनात्मक ΔH और ऋणात्मक ΔS दोनों अभिक्रिया का विरोध करते हैं।
एक पृथक तंत्र में समतापीय रूप से होने वाली अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया निम्नलिखित की ओर ले जाती है
पृथक तंत्र में प्रक्रिया अनुत्क्रमणीय और समतापीय रूप से होने पर तंत्र की एंट्रॉपी बढ़ती है।
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