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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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Kirchhoff के समीकरण के अनुसार कौन सा कारक अभिक्रिया की ऊष्मा को प्रभावित करता है [MP PMT 1990]

दाब

तापमान

आयतन

अणुकता

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Explanation

अभिक्रिया की ऊष्मा पर तापमान का प्रभाव Kirchoff’s समीकरण द्वारा दिया जाता है।

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निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण मीथेन के मानक निर्माण ऊष्मा $(Δ H_{f}^{o})$ को सही ढंग से दर्शाता है [IIT JEE (Screening) 1992]

$C (d i a m o n d) + 2 H_{2} (g) = C H_{4} (g)$

$C (g r a p h i t e) + 2 H_{2} (g) = C H_{4} (l)$

$C (g r a p h i t e) + 2 H_{2} (g) = C H_{4} (g)$

$C (g r a p h i t e) + 4 H = C H_{4} (g)$

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Explanation

$C_{(graphite)} + 2 H_{2 (g)} = C H_{4 (g)}$ .

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निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में ऊष्मा परिवर्तन जल के निर्माण की ऊष्मा को दर्शाता है [EAMCET 1991]

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l); Δ H = - 116 k c a l$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l); Δ H = - 58 k c a l$

$H^{+} (a q .) + O H^{-} (a q .) \to 2 H_{2} O (l); Δ H = - 13 .7 k c a l$

$C_{2} H_{2} (g) + 2 \frac{1}{2} O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ ; $Δ H = - 310 k c a l$

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Explanation

निर्माण की ऊष्मा, तत्वों से पदार्थ के एक मोल के निर्माण को कहते हैं।

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हीरे के रूप में कार्बन के ग्रेफाइट के रूप में कार्बन में संक्रमण की अभिक्रिया में, ΔH –453.5 cal है। यह इंगित करता है कि [BHU 1981; KCET 1986, 89]

ग्रेफाइट रासायनिक रूप से हीरे से भिन्न है

ग्रेफाइट हीरे जितना ही स्थिर है

ग्रेफाइट हीरे से अधिक स्थिर है

हीरा ग्रेफाइट से अधिक स्थिर है

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Explanation

$C_{D} \to C_{G}, Δ H = - 453 .5 c a l .$

अर्थात् C_G की ऊर्जा कम है और इस प्रकार अधिक स्थिर है।

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निम्नलिखित ऊष्मारासायनिक समीकरणों के आधार पर

$H_{2} O (g) + C (s) \to C O (g) + H_{2} (g); Δ H = 131 k J$

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g); Δ H = - 282 k J$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g); Δ H = - 242 k J$

$C (s) + O_{2} (g) \to C O_{2} (g); Δ H = X k J$

X का मान है [CBSE PMT 1992]

–393 kJ

–655 kJ

+393 kJ

+655 kJ

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Explanation

समी. (i) + समी. (ii) + समी. (iii) देता है

$X = 131 - 282 - 242 = - 393 k J$ .

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500 ml 0.2 M KOH और 500 ml 0.2 M HCl का एक विलयन मिलाया और हिलाया जाता है; तापमान में वृद्धि T₁ है। प्रयोग को 250 ml प्रत्येक विलयन का उपयोग करके दोहराया जाता है, तापमान में वृद्धि T₂ है। निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है [EAMCET 1987; MP PET 1994]

T₁ = T₂

T₁ = 2T₂

T₁ = 4T₂

T₂ = 9T₁

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Explanation

मान लीजिए I^st स्थिति में उत्सर्जित ऊष्मा Q₁ है और II^nd स्थिति में यह Q₂ है। तब $Q_{2} = \frac{1}{2} Q_{1 .}$

लेकिन $Q_{1} = 1000 T_{1}$ और $Q_{2} = 500 T_{2}$

$∴ 500 T_{2} = \frac{1}{2} \times 1000 T_{1} i . e . T_{2} = T_{1}$ .

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25°C पर H2, साइक्लोहेक्सेन (C6H12) और साइक्लोहेक्सीन (C6H10) की दहन की एन्थैल्पी क्रमशः –241, –3920 और –3800 KJ / मोल हैं। साइक्लोहेक्सीन की हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा है [BHU 2005]

– 121 KJ / मोल

+ 121 KJ / मोल

– 242 KJ / मोल

+ 242 KJ / मोल

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Explanation

(i) $H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \to H_{2} O, Δ H = - 241 k J$

(ii) $C_{6} H_{10} + \frac{17}{2} O_{2} \to 6 C O_{2} + 5 H_{2} O, Δ H = - 3800 k J$

(iii) $C_{6} H_{12} + 9 O_{2} \to 6 C O_{2} + 6 H_{2} O, Δ H = - 3920 k J$

$C_{6} H_{10} + H_{2} \to C_{6} H_{12}$

Eq. (i) + Eq. (ii) – Eq. (iii)

$Δ H = - 241 - 3800 - (- 3920)$

= –4041 + 3920 = – 121 kJ

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ग्लूकोज का दहन निम्न समीकरण के अनुसार होता है, $C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} \to 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$ , $Δ H = - 72 k c a l$ । 1.6 g ग्लूकोज के उत्पादन के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता होगी (ग्लूकोज का आण्विक द्रव्यमान = 180 g) [AFMC 1999]

0.064 kcal

0.64 kcal

6.4 kcal

64 kcal

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Explanation

$Δ H p e r 1 .6 g = \frac{72 \times 1 .6}{180} = 0 .64 k c a l$ .

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ओज़ोन को ऑक्सीजन के माध्यम से मंद विद्युत विसर्जन प्रवाहित करके तैयार किया जाता है। इस अभिक्रिया में [AFMC 1998]

ऊर्जा मुक्त होती है

ऊर्जा अवशोषित होती है

ऑक्सीजन ऊर्जा से भर जाता है

ऑक्सीजन परमाणुओं में वियोजित हो जाता है

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Explanation

$3 O_{2} ⇌ 2 O_{3}$ – ऊर्जा मुक्त होती है।

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निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक समान मात्रा में पानी में घुलने पर अधिकतम मात्रा में ऊष्मा अवशोषित करेगा? इन यौगिकों के 25°C पर विलयन की ऊष्माएँ प्रति विलेय के kJ/मोल में कोष्ठक में दी गई हैं [AMU (Engg.) 2000]

$H N O_{3} (Δ H = - 33)$

$K C l (Δ H = + 17 .64)$

$N H_{4} N O_{3} (Δ H = + 25 .5)$

$H C l (Δ H = - 74 .1)$

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Explanation

अधिक +ve ΔH_s विलयन की ऊष्मा अधिक होती है।

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