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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक इंजन 150°C और 25°C के बीच कार्य करता है, उच्च तापमान भंडार से 500 J ऊष्मा लेता है, यदि कोई घर्षण हानि नहीं है, तो इंजन द्वारा किया गया कार्य है [MH CET 1999]

A.

147.7 J

B.

157.75 J

C.

165.85 J

D.

169.95 J

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Explanation

$T_{2} = 150 + 273 = 423 K$

$T_{1} = 25 + 273 = 298 K$

Q = 500 K

$\frac{W}{Q} = \frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2}}$ ; $W = 500 (\frac{423 - 298}{423}) = 147 .7 J$ .

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एन्ट्रॉपी मान ( JK^-1 mol^-1 में) H_2(g) = 130.6, Cl_2(g) = 223.0 और HCl_(g) = 186.7 298 K और 1 atm दाब पर। तब अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $H_{2 (g)} + {Cl}_{2 (g)} \to 2 {HCl}_{(g)}$ है [BHU 2005]

A.

+ 540.3

B.

+ 727.3

C.

– 166.9

D.

+ 19.8

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Explanation

$Δ S^{o} = 2 S_{H C l}^{o} - (S_{H_{2}}^{o} + S_{C l_{2}}^{o})$

$= 2 \times 186 .7 - (130 .6 + 223 .0) = 19 .8 J K^{- 1} m o l^{- 1}$

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CO₂(g), C(s) और O₂(g) की मानक एन्ट्रॉपियाँ क्रमशः 213.5, 5.690 और 205 JK^–1 हैं। CO₂(g) की मानक निर्माण एन्ट्रॉपी है [CPMT 2001]

A.

1.86 JK^–1

B.

1.96 JK^–1

C.

2.81 JK^–1

D.

2.86 JK^–1

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Explanation

CO₂ का निर्माण है,

$C_{(s)} + O_{2 (g)} \to C O_{2 (g)}$

$Δ S^{o} = 213 .5 - 5 .690 - 205 = 2 .81 J K^{- 1}$ .

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सिलेंडर में गैस को संपीड़ित करने के लिए किया गया कार्य 462 जूल है। प्रक्रिया में 128 जूल ऊर्जा उत्सर्जित होती है। प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा [MP PMT 2003]

A.

+ 590 जूल

B.

– 334 जूल

C.

+ 334 जूल

D.

– 590 जूल

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Explanation

चूंकि कार्य निकाय पर किया जाता है, यह धनात्मक होगा अर्थात W = +462 जूल, E = –128 जूल (ऊष्मा उत्सर्जित हो रही है)

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से

$Δ E = q + w = (- 128) + (+ 462) = + 334 J o u l e s .$

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अभिक्रिया $M g O (s) + 2 H C l (a q) \to M g C l_{2} (a q) + H_{2} O (l)$ की पूर्ण एन्थैल्पी उदासीनीकरण होगी [CBSE PMT 2005]

A.

–57.33 kJ mol^–1 से कम

B.

–57.33 kJ mol^–1

C.

–57.33 kJ mol^–1 से अधिक

D.

57.33 kJ mol^–1

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Explanation

उदासीनीकरण की ऊष्मा –57.33 kJ/mole से कम होगी क्योंकि इस ऊर्जा का कुछ भाग दुर्बल क्षार (MgO) के वियोजन के लिए आवश्यक होगा

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कार्नोट इंजन के लिए, स्रोत 500 K पर है और सिंक 300 K पर है। इस इंजन की दक्षता क्या है [BHU 2004]

A.

0.2

B.

0.4

C.

0.6

D.

0.3

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Explanation

दिया गया है, $T_{1} = 500 K, T_{2} = 300 K$

उपयोग करने पर, $η = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}} = \frac{500 - 300}{500} = \frac{200}{500} = 0 .4$ .

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समान प्रारंभिक तापमान और दाब पर एकपरमाणुक और द्विपरमाणुक गैसों के समान आयतन मिश्रित किए जाते हैं। मिश्रण की विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात (C_p/C_v) होगा [AFMC 2002]

A.

1

B.

2

C.

1.67

D.

1.5

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Explanation

$C_{v} = \frac{3}{2} R T; C_{p} = \frac{5}{2} R T$ एकपरमाणुक गैस के लिए

$C_{v} = \frac{5}{2} RT; C_{p} = \frac{7}{2} R T$ द्विपरमाणुक गैस के लिए

इस प्रकार, प्रत्येक के 1 मोल के मिश्रण के लिए, $C_{v} = \frac{\frac{3}{2} R T + \frac{5}{2} R T}{2}$ और $C_{p} = \frac{\frac{5}{2} R T + \frac{7}{2} R T}{2}$

अतः, $C_{p} / C_{v} = \frac{3 R T}{2 R T} = 1 .5$ .

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ग्रेफाइट का हीरे में संक्रमण की ऊष्मा (ΔH_t) होगी, जहाँ

$C (graphite) + O_{2} (g) \to C O_{2} (g); Δ H = x k J$

$C (diamond) + C_{2} (g) \to C O_{2} (g); Δ H = y k J$ [Pb. PET 1985]

A.

$(x + y) k J m o l^{- 1}$

B.

$(x - y) k J m o l^{- 1}$

C.

$(y - x) k J m o l^{- 1}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

ग्रेफाइट → हीरा $Δ H_{t} = (x - y) k J m o l^{- 1}$ .

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प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की ऊष्मा 57.0 kJ mol^–1 है। जब 0.5 मोल HNO₃ विलयन को 0.2 मोल KOH के साथ मिलाया जाता है, तो मुक्त ऊष्मा है [KCET 1991; AIIMS 2002;

A.

57.0 kJ

B.

11.4 kJ

C.

28.5 kJ

D.

34.9 kJ

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Explanation

0.2 मोल HNO₃ के 0.2 मोल को उदासीन करेगा, मुक्त ऊष्मा = 57 × 0.2 = 11.4 kJ.

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अभिक्रिया $H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \to H_{2} O$ के लिए ऊष्मा परिवर्तन कहलाता है

A.

अभिक्रिया ऊष्मा

B.

निर्माण ऊष्मा

C.

वाष्पन ऊष्मा

D.

उपरोक्त में से कोई नहीं

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Explanation

H₂O का एक मोल इसके प्रारंभिक घटकों से बनता है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions