रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

जब किसी तत्व का एक अपररूपी रूप दूसरे में परिवर्तित होता है तो ऊष्मा ऊर्जा भी शामिल होती है। ग्रेफाइट अधिक स्थायी अपररूप है क्योंकि $C_{\left(diamond\right)}\to C_{\left(graphite\right)}$ के रूपांतरण की ऊष्मा।

(i) $C_{\left(dia\right)}+O_{2\left(g\right)}=C{O}_{2\left(g\right)}\Delta H=-94.5kcal$

(ii) $C_{\left(graphite\right)}+O_{2\left(g\right)}=C{O}_{2\left(g\right)}\Delta H=-94.0kcal$

$\Delta H_{transformation}=-94.5-(-94.0)$

= –0.5 k cal.

समीकरण (I) + (2$\times$II) से ;     $∆H^{\circ }= 6.2 kJ$

जब 5 ml प्रबल अम्ल, 5 ml प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो शुद्ध उत्सर्जित ऊष्मा = $∆H$

$\therefore$ तापमान में वृद्धि = $\frac{∆H}{ms}$

जब प्रत्येक के 10 ml अभिक्रिया करते हैं, तो उत्सर्जित ऊष्मा = $2∆H;$

लेकिन विलयन का द्रव्यमान = 2m

$\therefore$ तापमान में वृद्धि = $\frac{2∆H}{2ms}=\frac{∆H}{ms}$

जब $∆n=0, ∆H=∆E$ क्योंकि $∆H=∆E+RT ∆n.$

आंतरिक ऊर्जा और आयतन अवस्थाओं पर निर्भर करते हैं।

जब 25 ml अम्ल, 25 ml क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो अम्ल की अधिकतम तुल्यांक मात्रा क्षार के साथ अभिक्रिया करती है क्योंकि प्रत्येक स्थिति में परिणामी विलयन का आयतन समान होता है, इसलिए तापमान में वृद्धि सबसे अधिक होती है जहाँ अम्ल और क्षार की अधिकतम तुल्यांक मात्राएँ अभिक्रिया कर रही होती हैं।

उदासीनीकरण की उष्मा जितनी कम होती है, वियोजन ऊर्जा उतनी अधिक होती है, अम्ल उतना ही दुर्बल होता है

$∆H$(प्रति g) = $\frac{-1.435}{18}$ kcal =  - 0.0797 kcal g

किसी भी प्राकृतिक प्रक्रिया में हमेशा एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है।

$∆H$ अभिक्रिया का = $H_{NaCl} \times 6-H_{A{l}_{2}C{l}_6} where H_{NaCl }and H_{A{l}_{2}C{l}_6}$ NaCl और Al₂Cl₆ के निर्माण की ऊष्माएँ हैं।