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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए-

$\sum_{P r o d u c t s} H = \sum_{R e a c \tan t s} H$

$\sum_{P r o d u c t s} H < \sum_{R e a c \tan t s} H$

$\sum_{P r o d u c t s} H > \sum_{R e a c \tan t s} H$

$\sum_{P r o d u c t s} H = 0 b u t \sum_{R e a c \tan t s} H i s p o s i t i v e .$

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Explanation

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, $∆ H$ धनात्मक होता है

= $\sum H (p r o d u c t s) - \sum H (r e a c \tan t s) .$

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$[\begin{matrix} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g); ∆ H = 241.8 k J \\ C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g); ∆ H = 283 k J \end{matrix}]$

112 लीटर जल गैस (H₂ और CO के समान आयतनों का मिश्रण) के दहन में उत्सर्जित ऊष्मा

241.8 kJ

283 kJ

1312 kJ

1586 kJ

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Explanation

112 लीटर (NTP पर) में मोलों की संख्या = $\frac{112}{22.4}$ =5

$∴$ 2.5 मोल H₂ और 2.5 मोल CO उपस्थित हैं। अतः उत्सर्जित ऊष्मा की कुल मात्रा

$= 2.5 \times 241.8 + 2.5 \times (283) = 1312 k J$

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अभिक्रिया के लिए, $2 N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N_{2} O$ , 298K पर $∆ H$ 164 KJ mol^-1 है। अभिक्रिया का $∆ E$ है

166.5 kJ mol^-1

161.5 kJ mol^-1

164.0 kJ mol^-1

169 kJ mol^-1

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Explanation

$∆ H = ∆ E + ∆ n R T . ∆ n = - 1 164 \times 10^{3} = ∆ E - 1 \times 08.314 \times 298 = ∆ E - 2.478 \times 10^{3} ∆ E = 164 \times 10^{3} + 2.478 \times 10^{3} = 166.5 K J m o l^{- 1}$

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CH₄ और C₂H₆ की वियोजन ऊर्जा क्रमशः 360 और 620 Kcal/mole है। C-C की बंध ऊर्जा है-

260 Kcal/mole

180 Kcal/mole

130 Kcal/mole

80 Kcal/mole

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Explanation

$C H_{4} \to C (s) + 2 H_{2} (g) ∆ H = 360 K c a l C_{2} H_{6} \to 2 C (s) + 3 H_{2} (g) ∆ H = 620$

औसत C-H बंध ऊर्जा = $\frac{360}{4}$ = 90 Kcal

$∴$ C-C बंध ऊर्जा = 620 - 90 $\times$ 6 = 620 - 540 = 80 Kcal

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एक मोल हाइड्रोजन गैस को $25^{\circ} C$ और 1 atm दाब पर स्थिर दाब पर तब तक गर्म किया जाता है जब तक इसका आयतन दोगुना न हो जाए। दिया गया है कि $C_{v}$ हाइड्रोजन के लिए 3.0 cal deg^-1 mol^-1 है, इस प्रक्रिया के लिए $∆ H$ और $∆ E$ हैं-

$∆ H$ = 1490 cal और $∆ E$ = 894 cal

$∆ H$ = $∆ E$ = 1490 cal

$∆ H$ = 894 cal और $∆ E$ = 1490 cal

$∆ H$ = $∆ E$ = 894 cal

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Explanation

$∆ H = C_{P} ∆ T a n d ∆ E = C_{V} ∆ T .$

$C_{P} - C_{V} = R$ इन समीकरणों का उपयोग करके अंतिम तापमान की गणना करने के बाद, वांछित परिणाम प्राप्त होता है।

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NaCl की जालक ऊर्जा -780 kJ mol^-1 है। Na⁺(g) और Cl^-(g) आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी क्रमशः -406 kJ mol^-1 और -364 kJ mol^-1 हैं। NaCl(s) के विलयन की एन्थैल्पी है

738 kJ mol^-1

10 kJ mol^-1

-10 kJ mol^-1

-822 kJ mol^-1

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Explanation

$N a C l (s) \to N a^{+} (g) + C l^{- 1} (g) ∆ H = + 780 k J N a^{+} (g) + a q \to N a^{+} (a q) ∆ H = - 406 k J C l^{-} (g) + a q \to C l^{-} (a q) ∆ H = - 364 k J$

कुल अभिक्रिया NaCl(s) का विलयन है।

$∆ H_{s o l u t i o n} = 780 - (406 + 364) = 10 k J m o l^{- 1}$

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CO₂(g), CO(g) और H₂O(g) के लिए $∆ H_{f}^{\circ}$ क्रमशः -393.5, -110.5 और -241.8 kJ mol^-1 हैं। अभिक्रिया,

$C O_{2} (g) + H_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है :

524.21

41.2

-262.5

-41.2

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Explanation

दिया गया है

$C + O_{2} \to C O_{2}; ∆ H^{\circ} = - 393.5 k J . . . . . . . (i) C + (1 / 2) O_{2} \to C O; ∆ H^{\circ} = - 110.5 k J . . . . . . . (i i) H_{2} + (1 / 2) O_{2} \to H_{2} O; ∆ H^{\circ} = - 241.8 k J . . . . . . . (i i i)$

(ii) + (iii) - (i) द्वारा,

$C O_{2} + H_{2} \to C O + H_{2} O; ∆ H^{\circ} = + 41.2$

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यदि कोई प्रक्रम ऊष्माशोषी और स्वतः प्रवर्तित दोनों है, तो :

$Δ S > 0$

$Δ S < 0$

$Δ H < 0$

$Δ G > 0$

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Explanation

चूँकि $Δ G = Δ H - T Δ S$

स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए, $Δ G = n e g a t i v e$

ऊष्माशोषी प्रक्रम के लिए, $Δ H = p o s i t i v e$

अतः $Δ S > 0$

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जब 1 मोल आदर्श गैस 20 atm दाब और 15 L आयतन पर इस प्रकार प्रसारित होती है कि अंतिम दाब 10 atm और अंतिम आयतन 60 L हो जाता है। अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना करें (C_p.m = 30.96)

$80.2 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

$62.42 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

$120 \times 10^{2} J k^{- 1} m o l^{- 1}$

$27.22 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

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Explanation

$\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}; \frac{T_{2}}{T_{1}} = \frac{6}{3} ∆ S = 2.303 \times n \{C_{P} \log_{10} \frac{T_{2}}{T_{1}} + R \log_{10} \frac{P_{1}}{P_{2}}\} ∆ S = 2.303 \times 1 \{30.96 \log_{10} \frac{6}{3} + R \log_{10} \frac{20}{10}\} ∆ S = 27.22 J k^{- 1} m o l^{- 1}$

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सेल अभिक्रिया के $∆$ G और उस सेल के EMF (E) जिसमें अभिक्रिया होती है, के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$∆$ G और E दोनों विस्तृत गुणधर्म हैं।

$∆$ G एक गहन गुणधर्म है लेकिन E एक विस्तृत गुणधर्म है।

$∆$ G एक विस्तृत गुणधर्म है और E एक गहन गुणधर्म है।

$∆$ G और E दोनों गहन गुणधर्म हैं।

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Explanation

(C) $∆$ G उत्पादित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है (अर्थात् विस्तृत), जबकि E एक गहन गुणधर्म है क्योंकि यह उस सेल के आकार से स्वतंत्र है जिसमें अभिक्रिया हो रही है।

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