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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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ऑक्सैलिक अम्ल के उदासीनीकरण की ऊष्मा प्रबल क्षार NaOH का उपयोग करते हुए -25.4 K cal mol^-1 है। अतः प्रक्रम का एन्थैल्पी परिवर्तन $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 H^{+} + C_{2} {H_{4}}^{2 -}$ है-

2.0 kcal

-11.8 kcal

1.0 kcal

-1.0 kcal

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Explanation

प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की ऊष्मा = -13.7 kcal/equiv.

$∴ - 25.4 = - 2 \times 13.7 \times ∆ H_{d i s s o} o r ∆ H_{d i s s o} = 2 \times 13.7 - 25.4 = 2 k c a l$

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$C_{P} - C_{V} = R$ . यह R है :

गतिज ऊर्जा में परिवर्तन

घूर्णन ऊर्जा में परिवर्तन

वह कार्य जो निकाय गैस के प्रसार पर प्रति मोल प्रति डिग्री तापमान वृद्धि पर कर सकता है

सभी सही

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Explanation

एक मोल के लिए ताप T पर PV=RT

$P (V + ∆ V) = R (T + 1)$ एक मोल के लिए ताप (T+1) पर

$∴ P ∆ V = R$

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C-Cl बंध ऊर्जा की गणना निम्न से की जा सकती है :

$∆ {H^{\circ}}_{f} (C C l_{4}, l) o n l y$

${∆^{\circ}}_{f} (C C l_{4}, l) a n d ∆ (C l_{2})$

$∆ {H^{\circ}}_{f} (C C l_{4}, l) ∆ (C l_{2})$

$∆ {H^{\circ}}_{f} (C C l_{4}, l) ∆ (C l_{2}), ∆ {H^{\circ}}_{f} (C, g) a n d ∆ {H^{\circ}}_{v a p} (C C l_{4})$

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Explanation

$C (s) + 2 C l_{2} (g) \to C C l_{4} (l) ∆ H_{f} (C C l_{4}, l) = ∆ H^{\circ} [C (s) \to C (g)] + 2 {(B E)}_{C l - C l} - [∆ {H^{\circ}}_{v a p} (C C l_{4}) + 4 {(B E)}_{C l - C l}]$

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यदि $∆ G = ∆ H - T ∆ S$ और $∆ G = ∆ H + T {(\frac{d (∆ G)}{d T})}_{P}$ हैं, तो तापमान T के साथ एक सेल E के EMF का परिवर्तन निम्न द्वारा दिया जाता है

$\frac{∆ H}{n F}$

$\frac{∆ G}{n F}$

$\frac{∆ S}{n F}$

$- \frac{∆ S}{n F}$

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Explanation

तुलना करने पर: $∆ S = [\frac{d (∆ G)}{d T}] ∆ S = \frac{d (- n F E)}{d T} = n F (\frac{d E}{d T}) ∴ (\frac{d E}{d T}) = \frac{∆ S}{n F}$

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बंध ऊर्जाएँ $C \equiv C$ , C-H, H-H और C=C क्रमशः 198, 98, 103 और 145 kcal हैं। अभिक्रिया $H C \equiv C H + H_{2} \to C_{2} H_{4}$ का एन्थैल्पी परिवर्तन है

48 kcal

96 kcal

-40 kcal

-152 kcal

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Explanation

दी गई अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना अभिकारकों में टूटने वाले विभिन्न बंधों की संख्या और उत्पादों में बनने वाले नए बंधों की संख्या पर विचार करके की जाती है।

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एथीन के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा x₁ है और बेंजीन की x₂ है। अतः अनुनाद ऊर्जा है-

$x_{1} - x_{2}$

$x_{1} + x_{2}$

$3 x_{1} - x_{2}$

$x_{1} - 3 x_{2}$

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Explanation

$C_{6} H_{6} + 3 H_{2} = C_{6} H_{12} ∆ H = x_{2} 3 C_{2} H_{4} + 3 H_{2} = 3 C_{2} H_{6} ∆ H = x_{1}$

$∴$ बेंजीन की अनुनाद ऊर्जा (इसमें तीन द्विबंध हैं) = 3x₁-x₂

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$C_{2} H_{6} (g) + 3.5 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) ∆ S_{v a p} (H_{2} O, l) = x_{1} c a l K^{- 1} (b . p . + T_{1}) ∆ H_{f} (H_{2} O, l) = x_{2}; ∆ H_{f} (C O_{2}) = x_{3}, ∆ H_{f} (C_{2} H_{6}) = x_{4} H e n c e ∆ H f o r t h e r e a c t i o n i s -$

$2 x_{3} + 3 x_{2} - x_{4}$

$2 x_{3} + 3 x_{2} - x_{4} + 3 x_{1} T_{1}$

$2 x_{3} + 3 x_{2} - x_{4} - 3 x_{1} T_{1}$

$x_{1} T_{1} + x_{2} + x_{3} - x_{4}$

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Explanation

$∆ H = 3 \times ∆ H_{f} (H_{2} O, g) + 2 H_{f} (C O_{2}, g) - ∆ H_{f} (C_{2} H_{6}, g) H_{2} O (l) \to H_{2} O (g) ∆ H_{f} ∆ H_{f} = ∆ H_{f} (H_{2} O, g) - ∆ H_{f} (H_{2} O, l) ∆ H_{f} = (H_{2} O, g) = T_{1} x_{1} + ∆ H_{f} (H_{2} O, l) = T_{1} x_{1} + x_{2} ∴ ∆ H = 3 T_{1} x_{1} + 3 x_{2} + 2 x_{3} - x_{4}$

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रुद्धोष्म प्रसार में दाब और आयतन का उत्पाद-

घटता है

बढ़ता है

स्थिर रहता है

पहले बढ़ता है फिर घटता है

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Explanation

रुद्धोष्म प्रसार में, आंतरिक ऊर्जा घटती है और इसलिए आदर्श गैस की अवस्था समीकरण PV=nRT से तापमान घटता है

$\Rightarrow$ P और V का उत्पाद घटता है।

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एक प्रक्रिया में गैस का दाब आयतन के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होता है। यदि गैस का तापमान बढ़ता है, तो गैस पर किया गया कार्य-

धनात्मक है

ऋणात्मक है

शून्य है

धनात्मक हो सकता है

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Explanation

$P \propto \frac{1}{V^{2}} \Rightarrow P = \frac{k}{V^{2}} \Rightarrow P V^{2} = k P V . V = k \Rightarrow n R T V = k \Rightarrow T V = k_{1}$

चूंकि तापमान बढ़ता है इसलिए आयतन घटता है।

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100 ml 0.3 M HCl विलयन को 100 ml 0.35 M NaOH विलयन के साथ मिलाया जाता है। मुक्त ऊष्मा की मात्रा है

7.3 kJ

5.71 kJ

10.42 kJ

1.713 kJ

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Explanation

मिलाए गए HCl की मात्रा = $\frac{100 \times 0.3}{1000}$ = 0.03 mol

मिलाए गए NaOH की मात्रा = $\frac{100 \times 0.35}{1000}$ = 0.035 mol

सीमांत अभिकर्मक = 0.03 mol HCl

$∴$ मुक्त ऊष्मा की मात्रा = $57.1 \times 0.03 = 1.713 k J$

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