रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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Al का मानक दहन ऊष्मा -837.8 kJ mol^-1 है $25^{\circ} C$ पर, निम्नलिखित में से कौन 250 kcal ऊष्मा मुक्त करता है?

0.624 mol Al की अभिक्रिया

0.624 mol Al₂O₃ का निर्माण

0.312 mol Al की अभिक्रिया

0.150 mol Al₂O₃ का निर्माण

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Explanation

$A l + \frac{3}{4} O_{2} = \frac{1}{2} A l_{2} O_{3}; ∆ H = - 837.8 k J 250 k c a l = 250 \times 4.2 k J = 1050 k J 1050 k J h e a t i n d i c a t e d t h e f o r m a t i o n o f \frac{1}{2} \times \frac{1050}{837.8} = 0.624 m o l e s o f A l_{2} O_{3} .$

इस प्रकार, 250 kcal ऊर्जा का मुक्त होना 0.624 मोल Al₂O₃ के निर्माण को इंगित करता है

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अनन्त सूक्ष्म प्रक्रम में अवशोषित ऊष्मा $δ_{q}$ की मात्रा

रूपांतरण के पथ पर निर्भर करती है

निकाय की ऊष्मागतिक अवस्था पर निर्भर करती है

दोनों से स्वतंत्र होती है

एक यथार्थ अवकल है

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Explanation

$δ_{q}$ एक पथ-निर्भर गुणधर्म है और यह एक अयथार्थ अवकल भी है।

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एसिटिक अम्ल के वाष्पीकरण की मोलर एन्ट्रॉपी 144.4 cal K^-1 mol^-1 है इसके क्वथनांक $118^{\circ} C$ पर। एसिटिक अम्ल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा है

49 cal g^-1

64 cal g^-1

94 cal g^-1

84 cal g^-1

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Explanation

$∆ s = \frac{∆ H}{T (K)}; 144.4 = \frac{∆ H}{391} ∆ H = 391 \times 144.4 = 5630 c a l . m o l^{- 1} = \frac{5630}{60} = 94 c a l . g^{- 1}$

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निम्नलिखित में से कौन सी ऊष्मागतिक राशि ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का परिणाम है?

कार्य

एन्थैल्पी

आंतरिक ऊर्जा

एंट्रॉपी

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Explanation

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एंट्रॉपी की अवधारणा कार्नो चक्र दृष्टिकोण के माध्यम से ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का प्रत्यक्ष परिणाम है।

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CO₂(g) और CO(g) के निर्माण की एन्थैल्पी 298 K पर 2.57 : 1 के अनुपात में हैं। अभिक्रिया के लिए,

$C O_{2} (g) + C (s) \to 2 C O (g), ∆ H = 172.5 k J, ∆ H_{f} o f C O (g) i s$

-150.6 kJ mol^-1

-109.8 kJ mol^-1

-130.2 kJ mol^-1

-141.8 kJ mol^-1

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Explanation

$\frac{∆ H_{C O_{2}}}{∆ H_{C O}} = 2.57; ∆ H_{C O_{2}} = 2.57 ∆ H_{C O} 172.5 = ∆ H_{C O} - ∆ H_{C O_{2}} = ∆ H_{C O} - 2.57 ∆ H_{C O} ∆ H_{C O} = - \frac{172.5}{1.57} = - 109.8 k J m o l^{- 1}$

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निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम प्रक्रम की दिशा की भविष्यवाणी करने में पर्याप्त नहीं है।

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में, उत्पादों की कुल एन्थैल्पी अभिकारकों की तुलना में अधिक होती है।

298 K और 1 atm दाब पर हीरे की मानक एन्थैल्पी शून्य होती है।

बंध एन्थैल्पी डेटा से अभिक्रिया $H_{2} (g) + B r_{2} (l) \to 2 H B r (g)$ के लिए $∆ H$ के मान की गणना करना संभव है।

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Explanation

(B), (C) के अंतर्गत दिए गए कथन सही नहीं हैं क्योंकि कथन (B) एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया को संदर्भित करता है और (C) के अंतर्गत कार्बन के लिए मानक अवस्था ग्रेफाइट है। (D) के अंतर्गत अभिक्रिया के $∆ H$ की गणना के लिए, Br₂(I) के वाष्पीकरण ऊष्मा में अतिरिक्त डेटा आवश्यक है।

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दिया गया है $∆ {H^{\circ}}_{f}$ का DyCl₃ (s) = -994.30 kJ mol^-1

$\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \overset{+ a q}{\to} H C l (a q . 4 M); ∆ H^{\circ} = - 158.31 k J m o l^{- 1} D y C l_{3} (s) \to_{H C l}^{a q} D y C l_{3} (a q . i n 4 M H C l); ∆ H^{\circ} = - 180.06 k J m o l^{- 1} D y (s) \to_{a q . 4 M}^{+ 3 H C l} D y C l_{3} (a q . 4 M H C l) + \frac{3}{2} H_{2} (g); ∆ H^{\circ} = x, c a l c u l a t e x .$

-966.5 kJ/mol

-699.43 kJ/mol

-596.6 kJ/mol

-569.6 kJ/mol

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Explanation

$D y (s) + \frac{3}{2} C l_{2} (g) ⇌ D y C l_{3} (s) ∆ H = - 994.30 k J m o l^{- 1} D y C l_{3} (s) \overset{a q . H C l}{\to} D y C l_{3} (a q . i n 4.0 M H C l) ∆ H = - 180.06 k J m o l^{- 1} 3 H C l (a q . 4 M) \to \frac{3}{2} H_{2} (g) + \frac{3}{2} C l_{2} (g) ∆ H = 3 \times 158.31 K J m o l^{- 1} D y (s) + 3 H C l ⇌ D y C l_{3} + \frac{3}{2} H_{2} (g) ∆ H = - 699.43 k J m o l^{- 1} = x (a q . 4 M) (a q . 4 M H C l)$

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25°C पर जल के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा 10.5 kcal mol^-1 है तथा द्रव जल के निर्माण की मानक ऊष्मा -68.3 kcal है। अतः अभिक्रिया

$H_{2} (g) + (1 / 2) O_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है,

-57.8 kcal

-78.8 kcal

78.8 kcal

-47.3 kcal

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Explanation

परिणाम निम्नलिखित समीकरणों से प्राप्त किया जा सकता है

$H_{2} O (l) = H_{2} O (g); Δ H 10.5 k c a l m o l^{- 1} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l); Δ H = 68.3 k c a l m o l^{- 1}$

उपयुक्त बीजगणितीय संक्रियाओं द्वारा।

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आदर्श गैस के पाँच मोल प्रारंभिक दाब 100 atm से अंतिम दाब 1 atm तक समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से प्रसारित होते हैं $27^{\circ} C$ पर। गैस द्वारा किया गया कार्य है

3455 cal

6909 cal

69010 cal

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Explanation

समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार में n मोल आदर्श गैस द्वारा किया गया कार्य निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया जाता है।

$W = n R T \ln \frac{V_{2}}{V_{1}} = n R T \ln \frac{P_{1}}{P_{2}}$

जहाँ V₁, V₂ गैस के प्रारंभिक और अंतिम आयतन हैं, तथा संगत दाब P₁ और P₂ हैं।

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एथिलीन के दहन की ऊष्मा $17^{°} C$ और स्थिर आयतन पर -332.19 kcals है। स्थिर दाब पर मान क्या है, यह देखते हुए कि जल द्रव अवस्था में है?

-131.25 k cals

-412.23 k cals

-534.12 k cals

-333.35 k cals

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Explanation

C₂H₄ के दहन का समीकरण है

$C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) 1 m o l e 3 m o l e s 2 m o l e s Δ H = Δ E + 2 Δ n T = - 332190 + 2 \times (- 2) \times (273 + 17) = - 333350 c a l s = - 333.35 k c a l s$

Frequently Asked Questions

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