रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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भाषा English हिंदी

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निम्नलिखित अभिक्रियाओं के $∆ H$ आंकड़ों से,

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} \to C O (g); ∆ H = - 110 k J C (s) + H_{2} O \to C O (g) + H_{2} (g); ∆ H = 132 k J$

जब 1273 K पर कोक के ऊपर से भाप और ऑक्सीजन का मिश्रण प्रवाहित किया जाता है, तापमान स्थिर रखते हुए, मिश्रण की मोल संरचना क्या होगी?

0.5 : 1

0.6 : 1

0.8 : 1

1 : 1

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Explanation

पहली अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है और दूसरी ऊष्माशोषी है। यदि भाप और O₂ का मिश्रण कोक के ऊपर से प्रवाहित किया जाता है और तापमान स्थिर है, तो प्रत्येक का CO में रूपांतरण कोई ऊष्मा परिवर्तन नहीं दिखाना चाहिए, अर्थात, I में उत्सर्जित कुल ऊष्मा = II में अवशोषित कुल ऊष्मा।

$∴ n_{1} \times 2 \times 100 = n_{2} 132 ∴ \frac{n_{1}}{n_{2}} = \frac{132}{220} = \frac{0.6}{1}$

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निम्नलिखित अभिक्रियाओं की एन्थैल्पी दी गई हैं।

$\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to O H (g); ∆ H = 42.09 k J m o l^{- 1} H_{2} (g) \to 2 H (g); ∆ H = 435.89 k J m o l^{- 1} O_{2} (g) \to 2 O (g); ∆ H = 495.05 k J m o l^{- 1}$

हाइड्रॉक्सिल मूलक के लिए O-H बंध ऊर्जा की गणना करें।

223.18 kJ mol^-1

423.38 kJ mol^-1

513.28 kJ mol^-1

113.38 kJ mol^-1

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Explanation

हमें अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करनी है

OH(g) $\to$ O(g) + H(g)

दी गई अभिक्रियाओं से, इसे निम्नानुसार प्राप्त किया जा सकता है।

$- [\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to O H (g)]; ∆ H = - 42.09 k J m o l^{- 1} + \frac{1}{2} [H_{2} (g) \to 2 H (g)]; ∆ H = \frac{1}{2} \times 435.89 k J m o l^{- 1} + \frac{1}{2} [O_{2} (g) \to 2 O (g)]; ∆ H = \frac{1}{2} \times 495.05 k J m o l^{- 1} A d d___________________O H (g) \to H (g) + O (g)___________________∆ H = 423.38 k J m o l$

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गैसीय H₂, Cl₂ और HCl की बंध वियोजन एन्थैल्पी क्रमशः 435, 243 और 431 kJ mol^-1 हैं। HCl गैस की निर्माण एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

-92 kJ mol^-1

-82 kJ mol^-1

-21 kJ mol^-1

-55 kJ mol^-1

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Explanation

दिए गए आँकड़े हैं

(i) $H_{2} (g) \to 2 H (g) ∆ H = 435 k J m o l^{- 1}$

(ii) $C l_{2} (g) \to 2 C l (g) ∆ H = 243 k J m o l^{- 1}$

(iii) $H C l (g) \to H (g) + C l (g) ∆ H = 431 k J m o l^{- 1}$

हमें अभिक्रिया के लिए $∆ H$ ज्ञात करना है

$\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \to H C l (g)$

यह समीकरण निम्नलिखित प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

$\frac{1}{2} E q . (i) + \frac{1}{2} E q . (i i) - E q . (i i i)$

अतः, $∆ H s$ पर संगत प्रक्रिया करने पर, हम प्राप्त करते हैं

$∆ H = + \frac{1}{2} ∆ H_{(i)} + \frac{1}{2} ∆ H_{(i i)} - ∆ H_{(i i i)} = (\frac{1}{2} \times 435 \frac{1}{2} \times 243 - 431) k J m o l^{- 1} = - 92 k J m o l^{- 1} .$

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निम्नलिखित डेटा से, 298 K पर cyclopropane के दहन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें। CO₂(g), H₂O(l) और propene (g) के निर्माण की एन्थैल्पी क्रमशः -393.5, -285.8 और 20.42 kJ mol^-1 हैं। cyclopropane से propene में समावयवीकरण की एन्थैल्पी -33.0 kJ mol^-1 है।

-1021.32 kJ mol^-1

-2091.32 kJ mol^-1

-5021.32 kJ mol^-1

-3141.32 kJ mol^-1

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Explanation

cyclopropane के दहन में cyclopropane अणु से CO2 और H2O का निर्माण शामिल है। एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना दिए गए निर्माण की एन्थैल्पी और cyclopropane से propene में समावयवीकरण की एन्थैल्पी का उपयोग करके की जा सकती है, जो एक मध्यवर्ती चरण के रूप में कार्य करता है।

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H₃BO₃ का संयुग्मी क्षार है:

$B (OH)_{4}^{-}$

$H_{2} {BO}_{3}^{-}$

${HBO}_{3}^{2 -}$

$H_{4} {BO}_{3}^{+}$

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Explanation

H3BO3 एक लुईस अम्ल है जो एक इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार करके संयुग्मी क्षार बना सकता है। H3BO3 से एक प्रोटॉन के निष्कासन से संयुग्मी क्षार H2BO3- का निर्माण होता है, जो एक चतुष्फलकीय ऑक्सोऋणायन है जिसमें एक बोरॉन परमाणु औपचारिक ऋणात्मक आवेश के साथ होता है।

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हाइड्रोजन, साइक्लोहेक्सीन (C₆H₁₀) और साइक्लोहेक्सेन (C₆H₁₂) के दहन की मानक एन्थैल्पी क्रमशः -241, -3800 और -3920 kJ mol^-1 हैं। साइक्लोहेक्सीन के हाइड्रोजनीकरण की मानक एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

-131 kJ mol^-1

-155 kJ mol^-1

-167 kJ mol^-1

-121 kJ mol^-1

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Explanation

दिए गए आंकड़े हैं :

(i) $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l); ∆ H^{\circ} = - 241 k J m o l^{- 1}$

(ii) $C_{6} H_{10} (g) + \frac{17}{2} O_{2} (g) \to 6 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (l) ∆ H^{\circ} = - 3800 k J m o l^{- 1}$

(iii) $C_{6} H_{12} (g) + 9 O_{2} (g) \to 6 C O_{2} (g) 6 H_{2} O (l) ∆ H^{\circ} = - 3920 k J m o l^{- 1}$

हमें निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करनी है

$C_{6} H_{10} (g) + H_{2} (g) \to C_{6} H_{12} (g)$

यह समीकरण निम्नलिखित संक्रियाओं द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

समी.(ii) + समी.(i) - समी.(iii)

$∆ H s,$ पर संगत संक्रियाएँ करने पर हमें प्राप्त होता है

$∆ H^{\circ} = ∆ H_{(i i)}^{\circ} + ∆ H_{(i)}^{\circ} - ∆ H_{(i i i)}^{\circ} = (- 3800 - 241 + 3920) k J m o l^{- 1} = - 121 k J m o l^{- 1} .$

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एक निश्चित पात्र X में 2 atm कुल दाब और 300 K पर पानी और नाइट्रोजन गैस है। पात्र की सभी सामग्री को दूसरे पात्र Y में स्थानांतरित किया जाता है जिसकी क्षमता पात्र X की आधी है। इस पात्र में N₂ का दाब 300 K पर 3.8 atm था। पात्र Y को 320 K तक गर्म किया जाता है और कुल दाब 4.32 atm देखा गया। पानी के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी की गणना करें, यह मानते हुए कि यह तापमान से स्वतंत्र है। यह भी मानें कि पात्र में गैसों द्वारा घेरा गया आयतन पात्र के आयतन के बराबर है।

39.637 kJ mol^-1

19.531 kJ mol^-1

396.37 kJ mol^-1

3.9127 kJ mol^-1

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Explanation

Y में नाइट्रोजन का दाब = 3.8 atm.

X में नाइट्रोजन का दाब = 1.9 atm.

300 K पर X में H₂O(g) का दाब = 2-1.9 = 0.1 atm

320 K पर N₂ का दाब : $\frac{3.8}{300} \times 320$ = 4.05 atm.

320 K पर कुल दाब: 4.32 atm.

320 K पर जल वाष्प का दाब = 4.32-4.05 = 0.27 atm.

$∴ \ln \frac{0.27}{0.1} = \frac{∆ H}{R} [\frac{1}{300} - \frac{1}{320}], ∴ ∆ H = 39.637 k J m o l^{- 1}$

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एक अभिक्रिया के लिए, $A + B \to A B, ∆ c_{P}$ समीकरण $40 + 5 \times 10^{- 3} T J K^{4}$ द्वारा तापमान सीमा 300-600 K में दिया गया है। 300 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी -25.0 KJ है। 450 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करें।

इसके अतिरिक्त, $S^{\circ} (N O_{2}) = 57.5 c a l / d e g, S^{\circ} (O_{2}) = 49.0 c a l / d e g, S^{\circ} (N O) = 50.3 c a l / d e g, S^{\circ} (O_{3}) = 56.8 c a l / d e g .$

-10.12 kJ

-28.32 kJ

-18.72 kJ

-8.21 kJ

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Explanation

किरचॉफ के समीकरण के अनुसार,

$∆ H_{2} = ∆ H_{1} + \int_{T_{1}}^{T_{2}} ∆ C_{P} d T = - 25000 + \int_{300}^{450} (40 + 5 \times 10^{- 3} T) d T = - 18.72 k J$

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यदि एक सीलबंद कंटेनर में बर्फ $⇌$ द्रव साम्यावस्था में थोड़ी ऊष्मा डाली जाए, तो:

दबाव बढ़ेगा

तापमान बढ़ेगा

तापमान गिरेगा

P और T में कोई परिवर्तन नहीं

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Explanation

(d) ऊष्मा का उपयोग बर्फ पिघलाने में होगा।

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एक गैस मिश्रण जिसमें 3.67 लीटर एथिलीन और मीथेन है, पूर्ण दहन पर $25^{\circ} C$ पर 6.11 लीटर CO₂ उत्पन्न करता है। गैस मिश्रण के एक लीटर को जलाने पर उत्सर्जित ऊष्मा की मात्रा ज्ञात कीजिए। एथिलीन और मीथेन के दहन की ऊष्माएँ क्रमशः -1423 और -891 kJ mol^-1 हैं, $25^{\circ} C$ पर।

30.88 kJ

20.28 kJ

50.88 kJ

60.18 kJ

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Explanation

दहन अभिक्रियाएँ हैं

$C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

मान लीजिए V, 3.67 L के गैसीय मिश्रण में C₂H₄(g) का आयतन है। रासायनिक समीकरणों से, हम पाते हैं कि

C₂H₄(g) के दहन से उत्पन्न CO₂(g) का आयतन = 2V

CH₄(g) के दहन से उत्पन्न CO₂(g) का आयतन = 3.67 L - V

बाद वाले को 6.11 L - 2V के बराबर रखने पर, हम पाते हैं

3.67 L - V = 6.11 L - 2V या V = 2.44 L

अतः, मूल मिश्रण में, हमारे पास है

मिश्रण के प्रति लीटर C₂H₄(g) का आयतन

$= (\frac{2.44 L}{3.67 L}) (1 L) = 0.665 L$

मिश्रण के प्रति लीटर CH₄(g) का आयतन

= 1.0 L - 0.665 L = 0.335 L

अब, $25^{\circ} C$ पर किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन

$= (22.414 L) (\frac{298 K}{273 K}) = 24.467 L$

अतः, C₂H₄(g) के दहन से उत्सर्जित ऊष्मा

$= (1423 k J) (\frac{0.665 L}{24.467 L}) = 38.68 k J$

CH₄(g) के दहन से उत्सर्जित ऊष्मा

$= (891 k J) (\frac{0.335 L}{24.467 L}) = 12.20 k J$

कुल उत्सर्जित ऊष्मा = (38.68 + 12.20) kJ = 50.88 kJ.

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