रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_1{\mathrm{V}}_1 = {\mathrm{N}}_2{\mathrm{V}}_2 \\ {10}^{-4}\times 1={\mathrm{N}}_2\times \frac{10}{3} \\ {\mathrm{N}}_2=3 \times {10}^{-5} \\ \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 3 \times {10}^{-5} \\ \mathrm{pH} = -\log \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 5- \log 3 \\ \mathrm{pH} = 5-0.48 = 4.52 \end{gathered}$$

SA और WB के लवण जल-अपघटन का सूत्र प्रयोग करें।

$$\begin{gathered} \mathrm{pH}=-\frac{1}{2}\log {\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}-\frac{1}{2}\log \mathrm{C}+\frac{1}{2}\log {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\times {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}={10}^{-14} \\ {10}^{-6}\times {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}={10}^{-14} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}={10}^{-8} \\ \mathrm{pH}=-\frac{1}{2}\log 14-\frac{1}{2}\log 0.1+\frac{1}{2}\log {10}^{-8} \\ =7 + 0.5-4=3.5 \end{gathered}$$

pH = 10.48,    pOH = 3.52

     [OH^-] = -3.52 का प्रतिलघुगणक

     [OH^-] = 3 X 10^-4

     [OH^-] = $\sqrt{{\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}\times \mathrm{C}}$

     (3 X 10^-4)² = K_b X 0.1

     K_b = 9 X 10^-7

 ${\mathrm{PO}}_4^{3-} \& {\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}$

$$\begin{gathered} \left|\begin{array}{c}{\mathrm{N}}_1{\mathrm{V}}_1-{\mathrm{N}}_2{\mathrm{V}}_2\\ \left(\mathrm{HCl}\right) \left(\mathrm{NaOH}\right)\end{array}\right|=\mathrm{NV} \\ \left|\begin{array}{c}0.4\times 50-0.2\times 50\end{array}\right|=\mathrm{N}\times 100 \\ \mathrm{N}={10}^{-1} \end{gathered}$$

क्योंकि HCl के मिली-समतुल्य, NaOH से अधिक हैं। अतः, विलयन अम्लीय है।

N=[H⁺]=10^-1

pH = -log[H⁺]=-log10^-1 

pH=1

जैसे-जैसे कुल धनायनिक या ऋणायनिक आवेश बढ़ता है, जल-अपघटन की मात्रा घटती है। अतः, NH₄Cl अधिक जल-अपघटित होता है।

CH₃COONa पूर्णतः वियोजित होता है जबकि CH₃COOH का आयनन सामान्य आयन प्रभाव के कारण दब जाता है।

NH₄OH में, Ag⁺ एक संकुल बनाता है। अतः, NH₄OH में AgCl की विलेयता अधिकतम होती है।

यहाँ, a CH₃COOH का अत्यधिक तनु विलयन के कारण नगण्य नहीं है। यहाँ, a लगभग 0.9 है।

[H⁺] = C. a =10^-6 X 0.9 =9 X10^-7

pH=-log[H⁺]= 7- log9

pH=-7-0.954=6.046

$$\begin{gathered} \mathrm{\alpha }=\frac{3.6\times {10}^{-7}}{100}=3.6\times {10}^{-9} \\ \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 2 \times {10}^{-7} \\ \mathrm{for} \mathrm{pure} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}=\left[{\mathrm{H}}^{+}\right] \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] = 2 \times {10}^7\times 2\times {10}^{-7} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}=4 \times {10}^{-14} \\ \mathrm{pH} = -\log \left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = -\log 2\times {10}^{-7} \\ \mathrm{pH} = 6.7 \end{gathered}$$