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जब NH4Cl को NH4OH विलयन में मिलाया जाता है, तो विलयन का pH
समान आयन प्रभाव के कारण, NH4OH का आयनन दब जाता है और [OH-] सांद्रता घट जाती है। अतः, pH घटता है।
ब्रोंस्टेड-लोरी अवधारणा के अनुसार, क्षारों की सापेक्षिक प्रबलता का सही क्रम निम्नलिखित है
सभी दुर्बल अम्ल का प्रबल संयुग्मी क्षार होता है और प्रबल अम्ल का दुर्बल संयुग्मी क्षार होता है।
298K पर H2O का pOH 7.0 है। यदि पानी को 350K तक गर्म किया जाए, तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य होगा?
गर्म करने पर H2O का वियोजन बढ़ता है। इसलिए, [H+] और [OH-] दोनों बढ़ते हैं और pH तथा pOH दोनों घटते हैं।
निम्नलिखित में से किस स्थिति में साम्यावस्था स्थापित नहीं की जा सकती:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
जब CO2 गैस का दाब Kp से अधिक होता है तो यह CaO के बिना पश्च दिशा में स्थानांतरित नहीं हो सकता।
किस विलयन में AgCl की विलेयता न्यूनतम होती है?
समान आयन की उपस्थिति में, लवण की विलेयता घट जाती है।
N2O4 273 K और 2 atm दाब पर के रूप में वियोजित होता है। साम्यावस्था मिश्रण का वाष्प घनत्व 41 है। वियोजन की प्रतिशत मात्रा क्या होगी?
उपयोग करें,
D = सैद्धांतिक वाष्प घनत्व
d = प्रेक्षित वाष्प घनत्व
n = एक मोल के वियोजन के बाद प्राप्त मोलों की संख्या
% वियोजन = 12.2%
50 ml HCl (pH=1) को 100 ml HCl (pH=2) के साथ मिलाया जाता है, तो परिणामी विलयन का pH लगभग होगा
pH=1 के लिए, N=10-1
pH=2 के लिए, N=10-2
N1V1 + N2V2 = NV
10-1 X 50 + 10-2 X 100 = N X 150
N=4 X 10-2
pH =-log[H+] = -log4 X 10-2
pH=1.4
जब अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके जलीय NaCl विलयन का विद्युत अपघटन किया जाता है तो विलयन का pH
NaCl → Na+ + Cl−
H2O → H+ + OH−
हाइड्रोजन और क्लोराइड आयन क्रमशः ऋणात्मक और धनात्मक इलेक्ट्रोड पर विसर्जित होते हैं, जिससे सोडियम और हाइड्रॉक्साइड आयन पीछे रह जाते हैं। ये फिर मिलकर सोडियम हाइड्रॉक्साइड, एक प्रबल क्षार, बनाते हैं।
गैसीय अभिक्रिया के लिए:
क्रमशः होंगे:
उपयोग करें,
तापमान T पर MX, MX2 और M3X प्रकार के लवणों का विलेयता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) क्रमशः 4.0 X 10-8, 3.2 X 10-14 और 2.7 X 10-15 है। तापमान T पर लवणों की विलेयताएँ (mol dm-3) का क्रम है:
Mx के लिए, Ksp =S2
के लिए MX2, Ksp =4S3
के लिए M3X, Ksp =27S 4
उपरोक्त सूत्र का उपयोग करके विलेयताओं की गणना करें।
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