रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

दुर्बल अम्ल के प्रबल क्षार से अर्ध-उदासीनीकरण के लिए,

pH=pK_a

4.2=-log K_a

K_a = -4.2 का प्रतिलघुगणक = 6.31 X 10^-5 

4. N₂O₄ $\rightleftharpoons$2NO₂

       1         0     ---- प्रारंभ में

     1-$\mathrm{\alpha }$       2$\mathrm{\alpha }$   ---- साम्यावस्था पर

 साम्यावस्था पर मोलों की संख्या = 1-$\mathrm{\alpha }$+2$\mathrm{\alpha }$= 1+$\mathrm{\alpha }$

Br परमाणु द्वारा BACK BONDING बनाने की सबसे कम प्रवृत्ति के कारण।

इस मिश्रण में सल्फ्यूरिक अम्ल नाइट्रिक अम्ल को प्रोटोनेट करने के लिए पर्याप्त प्रबल है, जिससे नाइट्रोनियम आयन (NO₂⁺) उत्पन्न होता है, जो सक्रिय प्रजाति है।

2H₂SO₄ + HNO₃ → NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄^-

pH=8, pOH = 6, [OH^-] = 10^-6

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_2\rightleftharpoons {\mathrm{Fe}}_{}^{2+} + 2{\mathrm{OH}}^{-} \\ \mathrm{x} 2\mathrm{x} \\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{sp}} = \mathrm{x} \times [{\mathrm{OH}}^{-}{]}^2 \\ \mathrm{x}=\frac{1.6 \times {10}^{-14}}{({10}^{-6}{)}^2}=0.016 \end{gathered}$$

दुर्बल अम्ल (WA) और प्रबल क्षार (SB) के लवण के जल-अपघटन के सूत्र का उपयोग करें।

$\mathrm{pH}=-\frac{1}{2}{\mathrm{logK}}_{\mathrm{w}}-\frac{1}{2}\log {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}+\frac{1}{2}\mathrm{logC}$

(a) जैसे-जैसे हैलोजन अर्थात इस मामले में —Cl की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है, ऑक्सीअम्ल की अम्लता बढ़ती है।

HClO : Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = +1

HClO₂: Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = + 3

HClO₂; Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = + 5

HClO₄ Cl की ऑक्सीकरण अवस्था = + 7

इसलिए, अम्लता का सही क्रम होगा

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

दिए गए विकल्पों में से, PF3 (फॉस्फोरस ट्राइफ्लोराइड) लुईस क्षार के रूप में व्यवहार करने की सबसे अधिक संभावना है। इसमें फॉस्फोरस परमाणु पर एक उपलब्ध एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है, जिसे इलेक्ट्रॉन-न्यून लुईस अम्ल को दान किया जा सकता है, जिससे एक उपसहसंयोजक सहसंयोजक बंध बनता है।