रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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अमोनिया के औद्योगिक निर्माण के लिए हैबर प्रक्रिया में, अभिक्रिया N₂ + 3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ को 200 atm दाब पर एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में, लगभग 500°C का तापमान रखा जाता है। इसे प्रक्रिया के लिए इष्टतम तापमान माना जाता है क्योंकि

इस तापमान पर उपज अधिकतम होती है

उत्प्रेरक केवल इस तापमान पर सक्रिय होता है

अभिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा इस तापमान पर आसानी से प्राप्त हो जाती है

उत्प्रेरित अभिक्रिया की दर पर्याप्त तेज़ होती है जबकि इस ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए इस तापमान पर उपज भी उल्लेखनीय होती है।

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Explanation

अमोनिया का निर्माण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है, इसलिए यह कम तापमान पर अनुकूल होती है। लेकिन कम तापमान पर अभिक्रिया की दर धीमी हो जाती है।

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एक निश्चित तापमान t°C पर 0.1 M HCl के जलीय विलयन में जल के वियोजन की मात्रा 3.6 x 10^–15 है। तापमान t होना चाहिए :

< 25°C

= 25°C

> 25°C

भविष्यवाणी करने के लिए अपर्याप्त डेटा

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Explanation

K_w = 55.5 × 3.6 × 10^–15× 0.1 = 2 × 10^–14

अतः तापमान > 25°C होना चाहिए

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10 लीटर के बक्से में 2000 K पर O₃ और O₂ साम्यावस्था में हैं। ΔG° = –534.52 kJ, 8 atm साम्यावस्था दाब पर। कंटेनर में निम्नलिखित साम्यावस्था उपस्थित है: 2O₃(g) $\overset{}{⇌}$ 3O₂(g)। O₃ का आंशिक दाब होगा (In 10 = 2.3, R = 8.3 Jmole^–1K^–1):

8 ×10⁴

22.62 × 10^-7

9.71 × 10^-6

9.71 × 10^-2

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Explanation

ΔG° = – RT In K = – 2.3 × 2000 × 8.3 log K

$\frac{534 .52 × 10^{3}}{2 .3 × 8 .3 × 2000} = \log K$

K = 10¹⁴

2O₃(g) $\overset{}{⇌}$ 3O₂(g) K = 10¹⁴

इसलिए $P_{O_{2}}$ <<< $P_{O_{2}}$

इसलिए $P_{O_{2}}$ + $P_{O_{2}}$ = 8

$P_{O_{2}}$ = 8 atm

K = 10¹⁴ = $\frac{{(P_{O_{2}})}^{3}}{{(P_{O_{3}})}^{2}} = \frac{{(8)}^{3}}{P_{O_{3}}}$

$P_{O_{3}}$ = 22.62 × 10^–7 atm.

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तापमान T पर, यौगिक AB₂ (g) अभिक्रिया के अनुसार वियोजित होता है, 2AB₂ (g) $\overset{}{⇌}$ 2 AB(g) + B₂(g). वियोजन की मात्रा x के साथ, जो एकता की तुलना में छोटी है। साम्यावस्था स्थिरांक K_p और कुल दाब P के पदों में x के लिए व्यंजक निकालिए।

$x = {[\frac{2 K_{p}}{P}]}^{- 1 /3}$

$x = {[\frac{K_{p}}{P}]}^{1 /3}$

$x = {[\frac{K_{p}}{2P}]}^{1 /3}$

$x = {[\frac{6 K_{p}}{3 P}]}^{1 /3}$

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Explanation

2AB₂ (g) $\to_{}^{}$ 2AB (g) + B₂ (g)

वियोजन से पहले मोल 1 0 0

वियोजन के बाद मोल (1 – x) x $\frac{x}{2}$

साम्यावस्था पर कुल मोल (Σn) = 1 - x + x + $\frac{x}{2}$ = 1 + $\frac{x}{2}$

अब, K_p = $\frac{n_{B_{2}} \times {(n_{AB})}^{2}}{{(n_{{AB}_{2}})}^{2}} \times {[\frac{P}{\sum n}]}^{Δn}$

K_p = $\frac{\frac{x}{2} . (x)^{2}}{{(1 - x)}^{2}} \times {[\frac{p}{1 + \frac{x}{2}}]}^{1}$

K_p = $\frac{x^{3} p}{2}$ $[∵ x है छोटा, ∴ 1 - x और 1 + \frac{x}{2} = 1]$

x = $^{3} \sqrt{\frac{2 K_{p}}{p}}$

$x = {[\frac{K_{p}}{2P}]}^{1 /3}$

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1.458 g Mg, 80.0 ml HCl विलयन के साथ अभिक्रिया करता है जिसका pH –0.477 है। सभी Mg के अभिक्रिया करने के बाद pH में परिवर्तन। (स्थिर आयतन मानें। Mg = 24.3 g/mol.)(log 3 = 0.477)

–0.176

+0.477

–0.2385

0.3

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Explanation

Mg(aq) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂

$\frac{1 .458}{24 .3}$

HCl के मिलीमोल = 3 × 80 = 240 mM

अभिक्रिया के बाद HCl के मोल = 240 – 60 × 2 = 120

नई मोलरता = $\frac{120}{80}$ = 1.5 M

pH = – log[H⁺] = – log 1.5 = – 0.176

pH में परिवर्तन = – 0.176 – (– 0.477) = 0.3

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ग्लाइसिन का पहले अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर pH 2.34 है और दूसरे अर्ध-तुल्यांक बिंदु पर pH 9.60 है। तुल्यांक बिंदु (पहला विभक्ति बिंदु) पर pH है:

3.63

2.34

5.97

11.94

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Explanation

pH = pKa₁ = 2.34.

pH = pKa₂ = 9.6.

pH = $\frac{{pKa}_{1} + {pKa}_{2}}{2}$ = 5.97.

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ज्ञात कीजिए $∆$ pH (प्रारंभिक pH – अंतिम pH) जब 100 ml 0.01 M HCl को 0.1 m मोल NaHCO₃ विलयन (नगण्य आयतन) में मिलाया जाता है ( H₂CO₃ के लिए Ka_i =10^–7, Ka, =10^–11 ) :

6 + 2 log3

6 – log3

6 + 2Iog2

6 – 21°93

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Explanation

NaHCO₃ विलयन का pH = 9

अब H+ + HCO₃^– → H₂CO₃

∴ शेष HCl के मिमी मोल = 1 – 0.1 = 0.9 मिमी मोल

∴ pH = – log (9 × 10^–3) = – 2 log 3 + 3

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नीचे दिए गए विकल्पों में से कौन सा अभिव्यक्ति 'n' संख्या में दुर्बल अम्लों वाले विलयन के लिए सही है?

${[H}^{+}] = \sqrt{\sum_{i =1}^{n} \frac{K_{i}}{C_{i}}}$

${[H}^{+}] = \sqrt{\sum_{i =1}^{n} K_{i} C_{i}}$

$[H^{+}] = \sum_{i = 1}^{n} K_{i} C_{i}$

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

HA $\overset{}{⇌}$ H⁺ + A^– ; K₁ = $\frac{[H^{+}] [A^{-}]}{[HA]}$

HB $\overset{}{⇌}$ H⁺ + B^– ; K₂ = $\frac{[H^{+}] [B^{-}]}{[HB]}$

द्रव्यमान संतुलन द्वारा,

[HA]_initial = [HA]_eq + [A^–] = C₁

[HB]_initial = [HB]_eq + [B^–] = C₂

आवेश संतुलन द्वारा,

[H⁺] = $\frac{K_{1} [HA]}{[H^{+}]} + \frac{K_{2} [HB]}{[H^{+}]}$

[H⁺]² = K₁ [HA] + K₂ [HB] = K₁ {C₁ – [A^–]} + K₂ {C₂ – [B^–[}

यदि K₁, K₂ बहुत कम हैं तो

[H⁺] = $\sqrt{K_{1} C_{1} + K_{2} C_{2} + . ... K_{n} C_{n}}$ = $\sqrt{\sum_{i = 1}^{n} K_{i} C_{i}}$ 'n' संख्या में दुर्बल अम्लों के लिए

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0.06 M विलयन के 30 ml, एक ऋणायन अम्ल मेथोनिन के प्रोटोनेटेड रूप (H₂A+) को 0.09 M NaOH से उपचारित किया जाता है। 20 ml क्षार मिलाने के बाद pH की गणना करें। pKa1 = 2.28 और pKa₂ = 9.2.

5.5

5.74

9.5

कोई नहीं

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Explanation

pH = $\frac{{pK}_{a_{1}} + {pK}_{a_{2}}}{2}$ = $\frac{2 .28 + 9 .2}{2}$ = 5.74

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27°C पर अभिक्रिया Br₂(l) + Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2BrCl(g) के लिए k_p का मान '1 atom' है। एक बंद पात्र में साम्यावस्था पर BrCl गैस का आंशिक दाब 0.1 atm है और इस तापमान पर Br₂(l) का वाष्प दाब भी 0.1 atm है। तब प्रारंभ में 1 मोल Cl₂ में उपरोक्त साम्यावस्था स्थिति प्राप्त करने के लिए Br₂(l) के न्यूनतम कितने मोल मिलाए जाने चाहिए :

$\frac{10}{6}$ मोल

$\frac{5}{6}$ मोल

$\frac{15}{6}$ मोल

2 मोल

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Explanation

Br₂(l) + Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2BrCl(g)

t = 0 1 0

(1 – x) 2x

K_p = $\frac{(P_{BrCl})^{2}}{P_{{Cl}_{2}}}$ = 1 अतः, $P_{{Cl}_{2}}$ = ${{(P}_{BrCl})}^{2}$ = 0.01 atm

तब साम्यावस्था पर, $\frac{n_{BrCl}}{n_{{Cl}_{2}}} = \frac{0 .1}{0 .01} = 10 = \frac{2 x}{1 - x}$

अतः, 10 – 10x = 2x या x = $\frac{10}{12} = \frac{5}{6}$ मोल

0.1 atm वाष्प दाब बनाए रखने के लिए आवश्यक Br(l) के मोल

= 2 × $\frac{5}{6}$ मोल = $\frac{10}{6}$ मोल = BrCl(g) के मोल।

अभिक्रिया में भाग लेने के लिए आवश्यक मोल = उपयोग किए गए Cl₂ के मोल = $\frac{5}{6}$ मोल।

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