रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Zn [Hg(NCS)₄] $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Zn⁺² + [Hg(NCS)₄]^2–

⇒ K_SP = S₂

⇒ S = $\sqrt{22\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-8}}$ = 4.69 × 10^–4 mol/L 

pH = pK₁ + log $\frac{\left[{\mathrm{In}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HIn}\right]}$

5 = pK1 + log $\frac{75}{25}$

⇒ pK₁ = 4.523

⇒ K₁ = 3 × 10^–5

pH = 4.523 + log $\frac{10}{90}$ = 4.523 – 0.954 = 3.56 

प्रारंभिक [H⁺] = 0.1 (दुर्बल अम्ल से H⁺ की उपेक्षा की जा सकती है)

HCl के उदासीनीकरण के बाद CH₃COOH की सांद्रता = $\frac{0.1\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}20}{40}$ = 0.05

आयतन दोगुना हो जाएगा [H⁺] = $\sqrt{{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\mathrm{C}}$

[H⁺] = $\sqrt{1.8\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-5}\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}0.05}$ = 9.48 × 10^–4

pH = 3.03

pH मात्रक में परिवर्तन = 3.03 – 1 = 2.03 

0.1 की बफर क्षमता के लिए हमारे पास होना चाहिए $\left(\frac{{\displaystyle \mathrm{c}\hspace{0.17em}+\mathrm{\hspace{0.17em}}0.1}}{{\displaystyle \mathrm{c}\hspace{0.17em}-\mathrm{\hspace{0.17em}}0.1}}\right)$ = 10

जहाँ c बफर विलयन में दुर्बल अम्ल या लवण की सांद्रता है

अतः, c + 0.1 = 10 c – 1, इसलिए 9c = 1.1 या c = $\frac{1.1}{9}$

अतः, 90 विलयन के लिए आवश्यक मोल = $\frac{1.1}{9}$ × 90 × 10^–3 मोल = 11 मिली मोल।

10⁶ ml पानी में 80 gm Ca²⁺ है = $\frac{80}{40}$ मोल = 2 मोल Ca²⁺ = 2 × 2 मोल H⁺ आयन, इसलिए 10³ ml H₂O में = 4 × 10^–3 मोल H⁺ आयन होंगे

इसलिए pH = 3 – log 4 = 3 – 0.6 = 2.4. 

सूचक एक दुर्बल अम्ल HIN है $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + In^–

दिया गया है कि यह आयनन के आधे रास्ते पर रंग दिखाता है

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{In}}^{-}\right]}{\left[\mathrm{HIn}\right]}$ इसलिए pK_a = pK_a = pH = 5.45

लेकिन CH₃COOh और CH₃ COONa बफर के लिए

pH = pKa + log $\frac{\left[\mathrm{Salt}\right]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

5.45 = 4.75 + log $\frac{\left[\mathrm{Salt}\right]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$

⇒ $\frac{\left[\mathrm{Salt}\right]}{\left[\mathrm{Acid}\right]}$ = $\frac{5}{1}$

       NaOH + HCl   →  NaCl + H₂O

  mm     100.01 × 0.01   100 × 0.01

conc.      $\frac{0.001}{200}$     0       1        1

HPh $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + Ph^–

K_a = $\frac{\left[{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\right][{\mathrm{Ph}}^{\mathrm{-}}\mathrm{]}}{\left[\mathrm{HPh}\right]}$

⇒ 10^–10 = $\frac{{\mathrm{k}}_{\mathrm{w}}\hspace{0.17em}\left[\mathrm{Ph}\right]}{\left[{\mathrm{OH}}^{\mathrm{-}}\right]\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\left[\mathrm{HPh}\right]}$ = $\frac{{10}^{-14}\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \hspace{0.17em}\left[\mathrm{Ph}\right]}{\frac{0.01}{200}\hspace{0.17em}\left[\mathrm{HPh}\right]}$$\frac{[\mathrm{Ph}}{\left[\mathrm{HPh}\right]}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{2}{1}$

अतः $\frac{[{\mathrm{Ph}}^{-}\mathrm{]}}{\left[{\mathrm{Ph}}^{\mathrm{-}}\right]\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\left[\mathrm{HPh}\right]}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{2}{3}$.

(B)  ${\mathrm{CN}}^{-}$ ${\mathrm{F}}^{-} {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\left(\mathrm{HCN}\right)<{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\left(\mathrm{HF}\right)$ से अधिक क्षारीय है।

       ${\mathrm{CN}}^{-}$ ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}^{-} {\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\left(\mathrm{HCN}\right)<{\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right)$ से अधिक क्षारीय है।

शुद्ध जल में:    C₆H₅COOAg $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ C₆H₅COO^– + Ag⁺

                                  (s – x)                 s

                             C₆H₅COO^– + H₂O $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ C₆H₅COOH + OH^–

                                        (s – x)                    x            x

s (s – x) = 2.5 × 10–13 ..……….

$\frac{{\mathrm{x}}^{\mathrm{2}}}{(\mathrm{s}\hspace{0.17em}-\hspace{0.17em}\mathrm{x})}\mathrm{\hspace{0.17em}}=\mathrm{\hspace{0.17em}}\frac{{10}^{-14}}{(6.46\mathrm{\hspace{0.17em}}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-5})}$ .………. (2)

s की गणना करें।

बफर में:  C₆H₅COOAg $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ C₆H₅COO^– + Ag⁺

                    (s’ – x’)                s’

C₆H₅COO^– + H⁺ $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ C₆H₅COOH

S’ (s’ – x’) = 2.5 × 10^–13.………. (3)

$\frac{(\mathrm{s}\text{'}\hspace{0.17em}-\hspace{0.17em}\mathrm{x}\text{'})\hspace{0.17em}\times \mathrm{\hspace{0.17em}}{10}^{-3.19}}{\mathrm{x}\text{'}}$ = 6.46 × 10^–5 .………. (4)

s' के लिए हल करें।

गणना करें $\frac{\mathrm{s}\text{'}}{\mathrm{s}}\mathrm{.}$

$∆G=∆G^{\circ }+RT \ln Q$

यदि अभिक्रिया भागफल = 1

$\therefore ∆G=∆G^{\circ }$