रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(B) Ampholyte आयन जल-अपघटन के साथ-साथ आयनीकरण से भी गुजर सकता है।

(c) धातु का तुल्यांक = ऑक्साइड का तुल्यांक 

100/E = 24/8

E = 33.3

(c) HCl के M तुल्यांक = CaCO₃ के M तुल्यांक;

इसलिए N x 50 = 1/50*1000 या N = 0.4

(d) भाप आसवन का उपयोग उन पदार्थों को शुद्ध करने के लिए किया जाता है जो

(i) भाप में वाष्पशील होते हैं लेकिन जल के साथ अमिश्रणीय होते हैं।

(ii) जल के क्वथनांक पर पर्याप्त उच्च वाष्प दाब रखते हैं।

(iii) अवाष्पशील अशुद्धियाँ रखते हैं।

भाप आसवन की प्रक्रिया का उपयोग दो कार्बनिक यौगिकों के मिश्रण को पृथक करने के लिए भी किया जा सकता है जिनमें से एक भाप में वाष्पशील है जबकि दूसरा नहीं है। ortho और para-nitrophenols में, बाद वाला अवाष्पशील है, इसलिए उन्हें भाप आसवन द्वारा पृथक किया जाता है।

$$\begin{gathered} \alpha =\lambda m/\lambda m=7.8/390=0.02 \\ {K}_a=L{\alpha }^2=0.04{(0.02)}^2=1.6\times {10}^{-5} \\ 1-\alpha is neglected because C{H}_{3}COOH = weak electrolyte \\ Pkb=14-Pka=14-[-\log ka] \\ Pkb=14-[-\log (1.6\times {10}^{-5}\left)\right] \\ Pkb=14-4.79=4.20 \end{gathered}$$

(b) समतुल्य द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान / क्षारकता 

M/2=98/2=49;

क्षारकता =2; केवल दो H प्रतिस्थापित होते हैं

(a) धातु क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान = 50x2=100;

माना धातु क्लोराइड MCl_n है तब 

धातु का तुल्यांक = क्लोराइड का तुल्यांक, या 29/E = 71/35.5

E=29/2

अब a+35.5n =100

या n.E+35.5n = 100

n=2

अतः a = 2 x E= 2x(29/2) = 29.3

       CoCl₂ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO(g) + Cl₂ (g)

प्रा. दा.       –                   250        280

सा. दा.    x                   250–x     280–x

x + 250 – x + 280 – x = 380

x = 150

K_p = 0.114

K_p = $\frac{{\mathrm{P}}_{\mathrm{CO}}\times {\mathrm{P}}_{{\mathrm{Cl}}_2}}{{\mathrm{P}}_{{\mathrm{COCl}}_2}}$

K_p = $\frac{{\mathrm{\alpha }}^2.\mathrm{p}}{1-{\mathrm{\alpha }}^2}$

0.114 = $\frac{{\alpha }^2.1}{1-{\alpha }^2}$

N₂ की उपस्थिति में (स्थिर दाब प्रक्रम)

K_p = $\frac{{\alpha }^2\times 0.6}{1-{\alpha }^2}$

0.114 = $\frac{{\alpha }^2\times 0.6}{1-{\alpha }^2}$

α = $\sqrt{\frac{0.115}{0.715}}$

α = 0.4

α–0.32 से 0.4 तक बढ़ता है। 

(a) Zn(OH)₂ का तुल्यांकी द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान/अम्लता = M/1

Zn(OH)₂ की अम्लता = 1; केवल एक OH प्रतिस्थापित होता है।

(b) 2NaHCO₃ $\stackrel{∆}{\to }$Na₂CO₃ +H₂O + CO2

Na₂CO₃ $\stackrel{∆}{\to }$Na₂CO₃ 

NaHCO₃ के तुल्यांकों की संख्या = बने NaHCO₃ के तुल्यांकों की संख्या। इस प्रकार, HCl के समान तुल्यांक का उपयोग होगा।