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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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जब KMnO₄ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और अंततः ${[M n O_{4}]}^{- 2}, M n O_{2}, M n_{2} O_{3}, M n^{+ 2}$ बनाता है, तो प्रत्येक स्थिति में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः है [AIEEE 2002]

4, 3, 1, 5

1, 5, 3, 7

1, 3, 4, 5

3, 5, 7, 1

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Explanation

प्रत्येक स्थिति में स्थानांतरित e^– की संख्या 1, 3, 4, 5 है।

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निम्नलिखित में से कौन सा सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है [Pb. CET 2000]

$B r O_{3}^{-} / B r^{2 +}, E^{o} = + 1 .50$

$F e^{3 +} / F e^{2 +}, E^{o} = + 0 .76$

$M n O_{4}^{-} / M n^{2 +}, E^{o} = + 1 .52$

$C r_{2} O_{7}^{2 -} / C r^{3 +}, E^{o} = + 1 .33$

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Explanation

अपचयन विभव जितना अधिक होता है, ऑक्सीकारक उतना ही प्रबल होता है। अतः दिए गए विकल्पों में $M n O_{4}^{-}$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है।

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क्षारीय माध्यम में एक मोल KI द्वारा अपचयित KMnO₄ के मोलों की संख्या है: [CBSE PMT 2005]

पाँचवाँ भाग

पाँच

एक

दो

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Explanation

क्षारीय माध्यम में

$2 K M n O_{4} + K I + H_{2} O \to 2 M n O_{2} + 2 K O H + K I O_{3}$ .

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यदि 1.2 g धातु सामान्य तापमान और दाब पर 1.12 लीटर हाइड्रोजन विस्थापित करती है, तो धातु का तुल्यांकी भार होगा [DPMT 2001]

1.2 $\div$ 11.2

1.2 $\times$ 11.2

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Explanation

$1 .12 l t r H_{2} = 1 .2 g;$

$∴ 22 .4 l t r H_{2} = 24 g$

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पोटैशियम सुपर ऑक्साइड (KO₂) में ऑक्सीकरण संख्या है [UPSEAT 1999, 2002]

– 2

– 1

– 1/2

– 1/4

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Explanation

$\overset{*}{K O_{2}}$ , $+ 1 + 2 x = 0, x = - \frac{1}{2}$ .

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समीकरण में

$H_{2} S + 2 H N O_{3} \to 2 H_{2} O + 2 N O_{2} + S$

हाइड्रोजन सल्फाइड का तुल्यांकी भार है [BVP 2003]

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Explanation

$H_{2} S \to \overset{0}{S} + 2 e$

तुल्यांकी भार = $\frac{Mol . wt .}{2}$ = $\frac{34}{2}$ = 17.

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फॉस्फोरिक अम्ल (H₃PO₄) का तुल्यांकी भार अभिक्रिया $N a O H + H_{3} P O_{4} \to N a H_{2} P O_{4} + H_{2} O$ में [AIIMS 1999] है।

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Explanation

H₃PO₄ का आण्विक भार 98 है और इसकी संयोजकता में परिवर्तन = 1, H₃PO₄ का तुल्यांकी भार

$= \frac{Molecular weight}{Change in valency} = \frac{98}{1} = 98$ है।

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अपचयोपचय अभिक्रिया $M n O_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{- 2} + H^{+} \to M n^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O$ के लिए संतुलित अभिक्रिया में अभिकारकों के सही गुणांक हैं [IIT 1988, 92; BHU 1995; CPMT 1997; RPMT 1999; DCE 2000; MP PET 2003]

	$M n O_{4}^{-}$	$C_{2} O_{4}^{2 -}$	$H^{+}$

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Explanation

$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} \to M n^{2 +} + 4 H_{2} O \times 2$

$C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 C O_{2} + 2 e^{-} \times 5$

$\bar{2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} \to 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O}$

इस प्रकार उपरोक्त संतुलित समीकरण में $M n O_{4}^{-}$ , $C_{2} O_{4}^{2 -}$ और H⁺ के गुणांक क्रमशः 2, 5, 16 हैं।

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अम्लीय माध्यम में $I O_{4}^{-}$ का I₂ में रूपांतरण होने पर इसका तुल्यांकी द्रव्यमान क्या है [Kerala PMT 2004]

M/6

M/7

M/5

M/4

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Explanation

तुल्यांकी द्रव्यमान

$= \frac{Molecular weight}{Change in oxidation number per mole}$

मान लीजिए आण्विक भार M है

अम्लीय माध्यम में $I O_{4}^{-}$ में I₂ की ऑक्सीकरण संख्या अर्थात $I \times (- 8) + 1 e^{-} = + 7$

अतः तुल्यांकी भार = M/7.

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रूपांतरण ${Br}_{2} \to {BrO}_{3}^{-},$ में ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है [EAMCET 1990; AMU 1999; RPMT 2002] से

– 1 से – 1

0 से – 1

0 से + 5

0 से – 5

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Explanation

$\overset{0}{B r_{2}} \to \overset{+ 5}{B r O_{3}^{-}}$ , इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण अवस्था 0 से + 5 में बदलती है।

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